北京市东城区届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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北京市东城区届九年级上学期期末考试化学试题
东城区2019-2020学年度第一学期期末统一检测
初三化学2020.1
考生须知
1.本试卷共10页，共41道小题，满分90分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和教育ID号。
3.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第一部分选择题（共24分）
每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共24分。
1.空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
2.下列符号表示2个氢分子的是
A．H2B．2H2OC．2H2D．2H+
3.地壳中含量最多的元素是
A．OB．SiC．AlD．Fe
4.下列操作不正确的是
A.加热液体B.滴加液体C.测溶液pHD.蒸发
5.下列属于氧化物的是
A．HNO3B．MnO2C．Cu（OH）2D．CaCO3
6.干冰的成分是
A．COB．CO2C．H2CO3D．H2O
7.下列物质与水混合不能形成溶液的是
A.蔗糖B.酒精C.食盐D.植物油
8.下列物质的化学式书写不正确的是
A．氯化锌ZnClB.硫酸钙CaSO4
C.氢氧化钾KOHD.氧化镁MgO
9.下列食物显碱性的是
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．鸡蛋清
10.能闻到花香，说明分子的性质是
A.分子的体积很小B.分子的质量很小
C.分子在不断运动D.分子之间有间隔
11.下列实验现象不正确的是
选项
A
B
C
D
实验
实验现象
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
出现白色浑浊
溶液由无色变为红色
产生气泡，
溶液变为浅绿色
12.用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是
A．隔绝空气B．清除可燃物
C．降低酒精的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下
13.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，体现物质物理性质的是
A.利用石墨烯优异的导电性，制成新型电阻触摸屏的电极
B.可燃冰是天然气水合，作为新能源使用
C.甲醇（CH3OH）低温制得氢气，用于新能源汽车
D.优化煤的综合利用，发展煤制乙醇（C2H5OH）技术
14.2019年是元素周期表诞生150周年。
下图为铝元素在元素周期表中的部分信息。
下列说法不正确的是
A.铝属于非金属元素
B.铝的原子序数为13
C.铝原子核外电子数是13
D.铝的相对原子质量是26.98
15.配制50g质量分数为20%的NaCl溶液。
下列有关操作正确的是
A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解
16.下列物质的用途不正确的是
A．食盐作调味品B．金属铜作导线
C．烧碱用于改良酸性土壤D．干冰用于人工降雨
17.利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃,发生的化学方程式为：
SiO2+4HF=X↑+2H2O，物质X为A.SiOB.SiF4C.SiFD.F2
依据实验和溶解度曲线回答18～20题。
20℃时，向下列5只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解。
18．上述溶液为饱和溶液的是
A.①
④B.①
C.
D.
19．
中溶液的质量为
A．80gB．100g
C．180gD．190g
20．下列温度中，KNO3比NaNO3溶解度大的是
A．30℃B．50℃
C．60℃D．90℃
21．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。
下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是
A.由碳、氢和氧三种元素组成
B.其中碳元素的质量分数最大
C.其中氢元素与氧元素的质量比为1:
12
D.每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
22.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法不正确的是
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．红磷足量是实验成功的关键之一
C．打开弹簧夹，集气瓶液面上升至1处，可说明
氧气约占空气体积的1/5
D．该实验所用的红磷可用木炭代替
23.某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A.四种物质均属于化合物
B.物质丁由原子构成
C.参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:
1
D.参加反应的甲与乙的质量比为1:
2
24.利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
下列说法不正确的是
图1图2
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
第二部分非选择题（共66分）
【生活现象解释】
25.（2分）垃圾分类利国利民。
请将垃圾正确分类，一一对应，补齐连线。
26.（4分）空气和水都是人类的宝贵资源。
（1）洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）人类的生命活动离不开空气，因为空气中的氧气能起到的作用。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
右图为太阳
能海水淡化装置示意图。
从微观的角度分析，海水中
的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是，
变化的是。
27.（4分）家庭自制汽水时，需加入白糖、食用色素、小苏打、柠檬酸、凉开水等。
（1）汽水是溶液，其中加入的白糖是______（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）饮用汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，该气体的成分是，将该气
体通入澄清石灰水中，观察到，反应的化学方程式为。
28．（3分）小寒是二十四节气之一。
下面列举了一些民间小寒风俗食物。
糯米饭
腊八粥
大白菜
鸡汤
高钙羊肉
（1）高钙羊肉中的钙是指钙（填“分子”、“原子”或“元素”）；中老年人多吃含钙的食物能够预防（填“骨质疏松”或“贫血”）。
（2）从营养均衡角度考虑，合理的食物搭配是（填字母序号）。
A.
B.
C.
29.（6分）人类的生产生活离不开燃料。
（1）化石燃料包括天然气、煤和，天然气的主要成分是。
（2）家用燃气热水器的工作原理如图1所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是。
（4）氢气属于清洁燃料，是因为。
工业上利用氢氧焰（氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰）切割金属。
进行图2所示实验：
关闭K，点燃氢气（已验纯），铁丝发红，不熔断；打开K，一段时间后，点燃氢气（已验纯），铁丝熔断。
出现上述不同现象的原因是。
30.（3分）金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的_______（填字母序号）。
A.硬度B.抗腐蚀性C.导电性
（3）用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除铁锈反应的化学方程式为。
31.（3分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
若22gCO2完全反应，理论上可得到CH3OH的质量为g。
（2）该技术可能解决的环境问题是（填一条即可）。
（3）甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【科普阅读理解】
32．（5分）阅读下面科普短文。
蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除档案上的污斑是档案修复工作中的一个重要环节。
蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除。
修复部门可用84消毒液（有效成分为NaClO）对宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。
科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入40mL、一定浓度（体积百分比浓度）的84消毒液中，一段时间后取出，用40mL的去离子水清洗2次，于阴凉处晾干。
测定污斑样品纸张清洗前后色差值以确定去除污斑效果。
清洗效果与色差值如表1所示：
表1清洗效果与色差值
清洗前
清洗后①
清洗后②
清洗后③
清洗后④
清洗效果图
色差值
8.58
22.93
40.70
60.00
科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线：
84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果，且反应速率较快，作用时间较短。
蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小。
过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为________。
（3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为________。
（4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是___________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）。
A.高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏
B.用84消毒液浸泡后，应进行水洗
C.60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5min后，没有达到好的清洗效果
【生产实际分析】
33.（3分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料制得，其制备流程如下：
（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为。
（2）反应2的化学方程式为：
CaO+H2O2+7H2O
CaO2·8H2O，该反应属于化合反应。
CaO2·8H2O属于（填字母序号）。
A.混合物B.纯净物C.化合物
（3）反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是__________（填化学式）。
34.（4分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）补全化学方程式：
2NaClO3+____+_____=2ClO2+2NaHSO4。
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_______。
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_______（填写一条即可）。
【基本实验及其原理分析】
35.（3分）用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
（1）A中反应的化学方程式为。
（2）用B收集氧气，依据氧气的性质是。
（3）收集满氧气后，将蜡烛C放入B中，观察到的现象是_________。
36.（3分）用如图装置验证可燃物的燃烧条件。
（已知：
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的结论是。
（2）通过现象，能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。
（3）使水中白磷燃烧，可进行的操作是。
37.（6分）根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲中棉花的作用是。
（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与的关系。
（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为；与电源正极相连的试管中产生的气体是。
（4）丁是验证质量守恒定律。
其中红磷燃烧的化学方程式为；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：
________。
38.（4分）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。
（1）实验①的化学方程式为________，得到的结论是_______。
（2）为了达到实验目的，X溶液可以是________（填一种即可），对应的实验现象是________。
39.（3分）利用下图实验装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
（2）a处能观察到的现象是，澄清石灰水的作用是。
40.（3分）用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为 。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为 。
若上述现不能说明恰好完全反应，理由是________。
【科学探究】
41.（7分）化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
图1
盐酸浓度
观察到的现象
甲组
浓盐酸
（36.5%）
B中石蕊溶液由紫色变成红色
C中石蕊溶液没有变为紫色
乙组
稀盐酸
（13.5%）
B中石蕊溶液由紫色变为红色
C中石蕊溶液变为紫色
（1）A中反应的化学方程式为________。
（2）乙组C中反应的化学方程式为________。
【讨论与交流】同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。
【进行实验】用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。
用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
图2
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%）
13.5
20
26.2
29.2
32.2
36.5
氯离子浓度（mg/L）
1.1
1.4
3.7
19.0
59.8
209.2
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是。
【得出结论】猜想正确
【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
【实验改进】甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。
三个装置之间导管口的连接顺序是：
a→→→b。
选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_________。
图3
东城区2019-2020学年度第一学期期末统一检测
初三化学参考答案2020.1
第一部分选择题（共24分）
每小题只有1个选项符合题意。
共24个小题，每小题1分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
A
B
B
D
A
D
C
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
A
D
C
B
C
C
D
B
D
C
C
第二部分非选择题（共66分）
25.（2分）画对一条线得1分，全对得2分
26.（4分）
（1）混合物
（2）供给呼吸（3）分子的种类分子之间的间隔
27.（4分）
（1）溶质
（2）CO2澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
28.（3分）
（1）元素骨质疏松
（2）C
29.（6分）
（1）石油甲烷（或CH4）
（2）一氧化碳（或CO）
（3）燃烧后生成水，水无污染
氧气的浓度（量）不同，燃烧放出的热量不同，火焰温度的不同（2分）
30.（3分）
（1）氧化铝（或Al2O3）
（2）C（3）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
31.（3分）
（1）16
（2）温室效应
（3）2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
32.（5分）
（1）化学
（2）
（3）色差值越大清洗效果越好
（4）在25℃、浸泡5分钟时，84消毒液浓度在0.5%~1.0%之间时，浓度越大去除污斑效果越好，浓度在1.0%~2.5%之间时，浓度对去除污斑效果影响不大
（5）ABC
33.（3分）
（1）CaCO3高温CaO+CO2↑
（2）BC（3）Ca（OH）2、CaO[见Ca（OH）2、CaO之一即给分]
34.（4分）
（1）+3
（2）H2SO4+SO2（3）MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaCl
MnO2
（4）尾气吸收
35.（3分）
（1）2H2O2=====2H2O+O2↑
（2）氧气的密度比空气的大
（3）蜡烛燃烧更旺
36.（3分）
（1）可燃物燃烧需要温度达到着火点
（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（3）向水中白磷表面通入氧气（或将热水倒掉，露出白磷）
37.（6分）
（1）防止固体粉末进入导管
（2）温度
（3）2H2O通电2H2↑+O2↑氧气（或O2）
（4）4P+5O2点燃2P2O5化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
38.（4分）
（1）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag金属活动性Cu强于Ag
（2）稀硫酸（或硫酸铜溶液）②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）
39.（3分）
（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+CO2
（2）固体由红色变为黑色检验反应生成的CO2
40.（3分）
（1）浓硫酸
（2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
硫酸过量，溶液也为无色
41.（7分）
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）H2CO3△H2O+CO2↑
【进行实验】其他条件相同时，盐酸挥发性随着其浓度的增大而增强；盐酸浓度不太高时，挥发性较弱，盐酸浓度较高时，挥发性较强（2分）
【实验改进】c→d除去氯化氢但不吸收二氧化碳（2分）
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