安徽省宣城市八校学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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安徽省宣城市八校学年高一上学期期末考试化学试题
安徽省宣城市八校2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．下列相关实验装置及操作能达到实验目的是（ ）
A．
分离MnO2和KCl
B．
“海带提碘”实验中灼烧海带
C．
用乙醇萃取碘水中的碘
D．
除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水
3．电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。
下列溶液的导电能力最强的是（ ）
A．0.1mol/LCaCl2溶液
B．0.2mol/LNaCl溶液
C．0.3mol/LCuSO4溶液
D．0.4mol/LHNO3溶液
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NA
D．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA
5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色酸性溶液中：
NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣
B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：
K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣
D．滴加酚酞试液变红色的溶液：
K+、Na+、S2﹣、Cl﹣
6．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液：
CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+
B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+═Cu2++H2↑
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：
4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是（ ）
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果
C．上述反应每生成5.6LO2共转移NA个电子
D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe（OH）3胶粒
8．下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是（ ）
A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．7.8gNa2O2含离子数为0.4NA
C．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3
D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出
9．下列实验的现象、解释或结论均正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
原溶液一定含有SO42﹣
B
用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液一定是钠盐溶液
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
原溶液一定有NH4+
D
向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色
原溶液一定有I﹣
A．AB．BC．CD．D
10．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．人类使用铁制品在铝之后
B．常温下，铁不能与浓硝酸反应
C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水
11．为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（ ）
A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强
B．A中锥形瓶中生成CO2气体
C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体
D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解
12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ）
A．铜与硝酸溶液
B．铁粉在氯气中加热
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
D．碘化亚铁溶液中通入氯气
13．三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：
NCl3+3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是（ ）
A．X是一种温室效应气体
B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化
C．Y是一种比碳酸强的弱酸
D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色
14．100mL0.5mol/L碳酸钠溶液和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是（ ）
A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．0.75mol/LD．1mol/L
15．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
图中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量，有关说法正确的是（ ）
A．V1＝400
B．金属粉末中含铝1.35g
C．最后剩余沉淀质量5.8g
D．无法确定V2的数值
16．现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（ ）
A．0.05LB．0.1LC．0.2LD．0.4L
二、填空题
17．现有以下物质：
①CCl4②Ag③氨水④SO2⑤小苏打固体⑥Fe（OH）3胶体⑦FeCl3溶液
（1）以上物质属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；（填序号）
（2）请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：
_____；
（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____；
（4）写出实验室制备NH3的化学方程式_____；为了收集干燥的NH3，下面可选用_____作干燥剂。
（填字母序号）
A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸铜
三、实验题
18．实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题
（1）需称取胆矾晶体_____g；
（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；
（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①称量时使用了生锈的砝码_____；
②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____；
③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；
19．某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。
通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。
（1）A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；
（2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：
甲同学：
_____反应产生了SO2；
乙同学：
H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；
请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。
（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：
稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）________________________
（3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；
（4）已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：
_____；
（5）SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____（填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____（填选项）。
四、工业流程题
20．我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。
其中《管子•地数》中有记载：
“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。
”
Ⅰ.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。
你认为丹砂主要成分是_____；（填化学式）“慈石者磁石也”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式：
_____；
Ⅱ.“铜金者，斑岩铜矿也。
”
安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。
斑岩铜矿中Cu主要以铜﹣铁硫化物（主要为CuFeS2）的形式存在。
以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O）。
其主要流程如图：
已知：
①“反应1”：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：
沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
（1）“反应1”中，每生成1molCuSO4转移电子数为_____NA；
（2）“试剂a”是_____，“试剂b”是_____；
（3）“反应2”中加CuO调pH为3.7～4.7的目的是_____；
（4）“操作X”应为_____、_____、过滤、洗涤；请简述上述“操作X”中如何对所得FeSO4•7H2O晶体进行洗涤_____；
（5）简述如何判断“反应5”已进行完全：
_____。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，A项错误；
B.单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，B项正确；
C.碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，C项错误；
D.乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用酒精的浓度为75%，D项错误。
答案选B。
2．A
【详解】
A.二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，可用过滤的方法进行分离，A项正确；
B.灼烧应该在坩埚中进行，不能选蒸发皿，B项错误；
C.乙醇与水互溶，无法进行分液操作进行分离，应用蒸馏的方法分离，C项错误；
D.冷凝管中冷却水进出水方向为下进上出，冷凝效果最好，D项错误；
答案选A。
3．C
【分析】
溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷有关，离子所带的电荷越多，导电能力越强。
【详解】
A.CaCl2溶液中，钙离子和氯离子所带的电荷分别为2、1，离子的导电能力值可以认为是0.1×2+0.2×1＝0.4；
B.氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1，离子的导电能力值可以认为是0.2×2＝0.4；
C.CuSO4溶液中，铜离子和硫酸根离子所带的电荷均是2，离子的导电能力值可以认为是0.3×2+0.3×2＝1.2；
D.HNO3溶液中，硝酸根离子和氢离子所带电荷分别是1、1，离子的导电能力值可以认为是0.4×2＝0.8；
因此导电能力在最强的是CuSO4溶液；
答案选C。
4．D
【详解】
A.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；
B.氦气为单原子单质分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，B项错误；
C.硝酸可将铁氧化为+3价，当铁过量时铁可将Fe3+还原为Fe2+，题干给出的铁的质量无法确定是否过量，因此无法计算出转移的电子的数目，C项错误；
D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，D项正确；
答案选D。
【点睛】
本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。
5．D
【分析】
A.无色溶液中不能存在有色离子，酸性溶液中存在大量的H+；
B.与金属铝反应只放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液；
C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中存在强氧化性的离子；
D.滴加酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液。
【详解】
A.无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量H+，这几种离子都无色，但H+、F﹣反应生成弱电解质HF而不能大量共存，A项错误；
B.与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3﹣和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，B项错误；
C.能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2﹣而不能大量共存，C项错误；
D.使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D项正确；
答案选D。
【点睛】
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
6．A
【详解】
A.氨气通入醋酸溶液生成醋酸铵，离子方程式为：
CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，A项正确；
B.碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B项错误；
C.澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水可拆成离子，离子方程式为：
OH﹣+H+═H2O，C项错误；
D.铜与稀硫酸不反应，无法书写离子方程式，D项错误；
答案选A。
【点睛】
解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练掌握物质的“拆分”原则：
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子形式。
其中需要注意的是①酸式盐：
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开；b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；②微溶物在离子方程式中的书写方法：
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
7．B
【分析】
4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣为氧化还原反应，其中Fe从+6价降低到+3价，得到电子被还原，O从-2价升高到0价，失去电子被氧化，据此分析判断。
【详解】
A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，A项错误；
B.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，B项正确；
C.没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，因此不能计算转移的电子数目，C项错误；
D.胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1molK2FeO4可以生成Fe（OH）3胶粒的数目远小于1mol，D项错误；
答案选B。
8．D
【分析】
A.将金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应；
B.1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；
C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3
D.相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。
【详解】
A.钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：
Cu2++2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，A项错误；
B.7.8gNa2O2物质的量为：
＝0.1mol，含有0.2molNa+，0.1molO22-，共含离子数为0.3NA，B项错误；
C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3，C项错误；
D.Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D项正确；
答案选D。
【点睛】
解答本题时要注意钠与盐溶液反应的分析方法
第一步：
钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：
生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉淀型
钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu（OH）2或Fe（OH）3
复杂型
钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶解
9．C
【详解】
A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+时，有相同的现象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A项错误；
B.焰色反应为元素的性质，溶液存在钠元素即可，B项错误；
C.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，C项正确；
D.CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，D项错误；
答案选C。
【点睛】
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，用于鉴别物质存在的金属元素的种类。
10．D
【详解】
A.铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，A项错误；
B.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，B项错误；
C.铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，C项错误；
D.氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D项正确；
答案选D。
11．B
【分析】
A.盐酸为强酸，H2CO3和H2SiO3为弱酸，根据元素的非金属性判断酸性的强弱；
B.根据强酸制弱酸原理进行分析判断；
C.Na2CO3和HCl、二氧化碳均发生反应；
D.硅酸不溶于水。
【详解】
A.盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，因此酸性：
H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，A项错误；
B.要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，B项正确；
C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，C项错误；
D.硅酸不溶于水，所以实验现象为出现白色沉淀，D项错误；
答案选B。
12．B
【分析】
A.硝酸的浓度不同，与铜反应的产物不同；
B.铁粉在氯气中加热只生成氯化铁；
C.氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；
D.通入的氯气量不同，得到的产物不同。
【详解】
A.Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与硝酸浓度有关，A项错误；
B.铁粉在氯气中加热只生成氯化铁，与反应物的用量或浓度无关，B项正确；
C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量生成偏铝酸钠，与反应物的用量有关，C项错误；
D.碘化亚铁溶液中通入氯气，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量氧化碘离子和铁离子，与反应物的用量有关，D项错误；
答案选B。
13．D
【分析】
A.根据原子守恒确定X的化学式，进一步分析判断；
B.氨气常温下不能被空气氧化；
C.根据原子守恒可知Y为HClO；
D.Y为HClO，具有强氧化性。
【详解】
A.由原子守恒可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，A项错误；
B.X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，B项错误；
C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C项错误；
D.Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，D项正确；
答案选D。
14．C
【分析】
碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，盐酸滴入碳酸钠溶液时，依次发生反应：
CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：
n（Na2CO3）＞1：
1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：
n（Na2CO3）＜2：
1，据此进行计算。
【详解】
当把碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当把盐酸滴入碳酸钠溶液时，依次发生反应：
CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：
n（Na2CO3）＞1：
1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：
n（Na2CO3）＜2：
1.而n（Na2CO3）＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，则0.05mol＜n（HCl）＜0.1mol，盐酸的体积是100mL，所以
＜c（HCl）＜
，即0.5mol/L＜c（HCl）＜1mol/L；
答案选C。
15．A
【分析】
NaOH溶液的体积为0-160mL时，NaOH溶液用于中和反应剩余的硫酸，NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的体积为V1-V2mL时，NaOH溶液用于溶解所有的Al（OH）3沉淀，据此进行计算。
【详解】
NaOH溶液的体积为0-160mL时，NaOH溶液用于中和反应剩余的硫酸，NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的体积为V1-V2mL时，NaOH溶液用于溶解所有的Al（OH）3沉淀，那么
A.加入V1mLNaOH时，溶液中溶质为Na2SO4，由硫酸根守恒n（Na2SO4）＝n（H2SO4）＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由钠离子守恒n（NaOH）＝2n（Na2SO4）＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL时消耗NaOH溶液体积为：
=0.4L＝400mL，A项正确；
B.NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量为（0.4L﹣0.16L）×1mol/L＝0.24mol，设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，联立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的质量为0.04mol×27g/mol＝1.0
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