广东省梅州市届高三下学期一检理综化学试题.docx
《广东省梅州市届高三下学期一检理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市届高三下学期一检理综化学试题.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
广东省梅州市届高三下学期一检理综化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27Si-28S-32Cu-64
第Ⅰ卷
1．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）
A．硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．可用于制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
D．采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
【答案】D
2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉和纤维素不是同分异构体，但它们水解的最终产物是同分异构体
D．甲烷和氯气按体积比1∶2的比例混合后光照，生成的有机物全部是CH2Cl2
【答案】A
【解析】A．乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应生成CO2，乙酸乙酯不溶于水，可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，A正确；B．苯与甲苯互为同系物，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，B错误；C．淀粉和纤维素不是同分异构体，但它们水解的最终产物均是葡萄糖，是同一种物质，C错误；D．甲烷和氯气按体积比1∶2的比例混合后光照，生成的有机物是四种卤代烃的混合物，D错误，答案选D。
【点睛】选项D是易错点，掌握甲烷的取代反应特点是解答的关键，甲烷分子中的每个氢原子均有可能被取代，甲烷和氯气不论以何种比例混合取代均得不到纯净的卤代烃。
3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
验证Cl2的氧化性强于I2
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
C
比较水与乙醇中氢的活泼性
分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D
验证Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
【答案】B
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较、溶液配制、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。
4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A．46g组成为C2H6O的有机物．所含有的C-H键数目为6NA
B．0℃l8mL冰含有质子数为10NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．0.3molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3NA
【答案】D
【点睛】选项D是难点和易错点，注意与铜和浓硫酸反应的区别，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，但稀硫酸和锌反应生成氢气，答题时注意灵活应用。
5．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．A极为负极，电子从铂电极流向该极
B．Pt电极上发生还原反应
C．Ag-Pt电极发生的反应是：
2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O
D．电解一段时间后，两池减少的质量一样多
【答案】C
【解析】根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，A错误；B．Pt电极是阳极，发生失去电子的氧化反应，B错误；C．阴极上是氧化剂得电子发生还原反应，图中给出质子交换膜，电解质通过H+移动导电，阳极产生的氢离子向阴极移动，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，C错误；D．阳极反应为2H2O+4e-=O2+4H+，阴极上电极反应式为2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，假设转移2mol电子时，阳极消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化不相同，D错误，答案选C。
6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。
A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y>Z
B．X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低
C．Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同
D．Q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的
【答案】A
小是X＞Y＞Z，A正确；B．水分子间含氢键，则X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物高，B错误；C．Y与Q形成NaCl中含离子键，W与Q元素形成HCl含共价键，C错误；D．Q的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性最强，而氢化物的酸性小于HBr、HI酸，D错误；答案选A。
【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握焰色反应、pH计算、两性氢氧化物推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，D为HCl、B为氢氧化铝为推断的突破口。
7．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
下列说法不正确的是（）
A．25℃时，ClO2-的水解平衡常数Kh=10-6
B．在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好
C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：
c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：
HClO2+OH-=H2O+ClO2-
【答案】C
【解析】A．ClO2-的水解平衡为：
ClO2-+H2O⇌HClO2+OH-，平衡常数Kh=c（HClO2）c（OH−）/c（ClO2−），平衡常数只随温度变化，pH=6时，c（ClO2-）=c（HClO2），Kh=10-6，A正确；B．HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2有毒，所以只能ClO2浓度越小越好，而同时HClO2浓度又必须大，所以选4～4.5，结合图中HClO2和ClO2的浓度，该漂白剂的最佳pH约为4，B正确；C．依据电中性原则得出：
8．据报道：
研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。
某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。
图Ⅰ图Ⅱ
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的_______（填字母），反应的化学方程式为___________________。
（2）按图Ⅱ所示进行实验。
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为______________________。
如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟，其原因是____________。
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处___________。
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
操作步骤
实验现象
结论
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份。
一份___________。
有白色沉淀生成。
证明雾霾固体中含有SO42-
另一份___________。
___________。
证明雾霾固体中含有NH4+。
综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH4）2SO4。
【答案】
（1）．A（或C ）
（2）．Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）．SO2＋NO2＝SO3＋NO（4）．生成的SO3与水反应生成硫酸（5）．没有进行尾气处理，会导致环境污染（6）．加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液（7）．加入适量的NaOH浓溶液并加热（8）．产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4，观察不到白烟；②二氧化硫、二氧化氮都为大气污染物，图Ⅱ装置为二氧化氮和二氧化硫反应的装置，缺少尾气处理，所以设计的不合理之处为没有进行尾气处理，会导致环境污染；（3）在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-；检验某溶液中含有NH4+的操作方法为：
取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝。
9．下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：
（1）③中加入的物质可以是___________（填标号）。
a．空气b．COc．KNO3d．NH3
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ·mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=ckJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=dkJ·mol-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式___________（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。
（2）将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害物质，这个过程称为脱硝。
下面反应为处理方法之一：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ·mol-1
①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为___________mol。
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是___________（填化学式）。
在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K=___________（保留二位小数）。
当n（NH3）/n（NO）>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________（用化学方程式表示）。
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】
（1）．bd
（2）．4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）ΔH=（3c－3a－2b）kJ·mol－1
（3）．3（4）．增大反应物浓度（5）．NH3（6）．0.09（7）．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（8）．减小
【解析】
（1）氮元素化合价由+2价变成0价，得到电子，被还原，应加还原剂，CO和氨气，答案选bd；已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ·mol-1…①；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ·mol-1…②；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=ckJ·mol-1…③；根据盖斯定律可知3×③－3×①－2×②即得到反应4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）的△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1；
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）
起始浓度（mol/L）241.7500
变化浓度（mol/L）110.2511.5
平衡浓度（mol/L）131.511.5
K=1.56×14/（14×34×1.5）=0.09；当n（NH3）/n（NO）＞1.0时，氨气与氧气的反应生成NO，所以烟气中NO浓度增大，反应的化学方程式为：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比增大，即氨气的浓度增大，平衡正向移动过程中放出热量，温度升高，会导致平衡逆向进行，所以氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡常数减小。
10．钛矿工业中会排放出酸性废水。
含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如下：
已知：
TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式___________。
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是___________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、过滤、洗涤。
步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为___________。
（5）步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol·L-1。
试判断所得的FeCO3中___________（填“有”或“没有”）（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp为8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。
请用化学原理解释其原因。
___________
【答案】
（1）．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（2）．取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）（3）．蒸发浓缩（4）．冷却结晶（5）．防止NH4HCO3受热分解（6）．4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2（7）．没有（8）．因为存在TiO2+＋（n+1）H2O
TiO2·nH2O＋2H+，当加入Na2CO3后，CO
结合H+，c（H+）减小，TiO2+水解平衡正向移动（3分）
【解析】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等离子，加入铁粉还原铁离子得到亚铁离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，配制成溶液调节溶液pH5～5.8范围内，加入足量碳酸氢铵，过滤得到碳酸亚铁沉淀，在坩埚中灼烧得到氧化铁，过滤后得到富含的TiO2+溶液，加入Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），使平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+向生成TiO2•nH2O的方向移动，可得到TiO2粗产品，则
【点睛】本题考查化学实验基本操作方法的综合应用，题目浓度较大，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的为解答该类题目的关键，注意物质的性质，结合题给信息解答。
工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。
而且还要看清问题，不能答非所问。
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：
本题改变了什么条件（或是什么条件）→根据什么理论→所以有什么变化→结论。
11．
（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为（CH2）6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。
C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。
（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是___________。
②Si元素基态原子的电子排布式是___________。
③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm（只要求列算式，不必计算出数值，下同），晶体的密度是___________g·cm-3
【答案】
（1）．sp3杂化
（2）．氮（3）．2（4）．N（5）．LiAlSi（6）．1s22s22p63s23p2（7）．
×5.93×10－8/4（8）．
（2）CO与N2属于等电子体，结构相似，则1个CO分子中含有的π键数目是2个。
非金属性越强，第一电离能越大，但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则
C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是N。
（3）①根据晶胞结构可知Si原子个数是4，Al原子个数是8×1/8+6×1/2＝4，Li原子个数是12×1/4+1=4，因此该化合物的化学式是LiAlSi。
②Si元素的核外电子数是14，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。
③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，则其体对角线是
。
Si与A1之间的共价键键长是对角线的1/4，即为
。
晶体的密度是
g·cm-3。
12．薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯（H）：
+RˊCOOH
+CO2
（1）写出a-非兰烃的结构简式___________。
写出C—M的反应类型___________。
（2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是___________（填标号）。
a．lmolA可与2molNaHCO3反应放出2molCO2
b．lmolB可与2molH2发生加成反应
c．C可以发生缩聚反应
d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液
（3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________（写结构简式）。
①含有一个六元环
②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基
（4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的化学方程式___________。
（5）写出F→G反应的化学方程式___________。
（6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线___________（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）。
【答案】
（1）．
（2）．酯化反应（或取代反应）（3）．ac（4）．
（5）．9（6）．
（7）．
（8）．
式为CH3CHBrCOOH。
a．A分子中含有2个羧基，lmolA可与2molNaHCO3反应放出2molCO2，a正确；b．羰基能与氢气加成，lmolB可与1molH2发生加成反应，b错误；c．C分子中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，c正确；d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，然后再加AgNO3溶液，d错误，答案选ac；（3）①含有一个六元环；②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基，如果其中一个是甲基，则另一个是正丙基或异丙基，也可以是2个乙基，且均有邻间对三种，合计是9种。
其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积
线图
。
升级会员 