初中化学综合题学习带答案.docx
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初中化学综合题学习带答案
1.2006年5月27日，央视《焦点访谈》栏日报道了“齐二药假药事件调查”。
由于“齐二药”管理混乱，购进了假药，化验员又错误地将“二甘醇”当做“丙二醇”使用，截止到5月22号，该厂生产的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡。
材料2.丙二醇与二甘醇比较：
丙二醇
二甘醇
化学式
C3H8O2
C4H10O3
性质
无色、无臭味、有吸水性的粘稠状液体，
微甜，易燃，熔点27℃；
适量接触或服用对人体没有伤害
无色、有辛辣气味、有吸水性的油状液体，易燃，熔点－10.45℃；
化学性质与丙二醇相似，但有毒
市场价格
医药级：
100000元／吨
6000元／吨
用途
化工原料和医药辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可看见。
化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂。
结合上述材料，回答下列问题：
（1）从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是。
（2）根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为如何初步识别丙二醇和二甘醇?
。
（3）上面的事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害。
针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的再次发生?
。
答案：
（1）组成元素相同，都属于有机物。
（2）通过产品标签识别；通过产品的气味识别。
（回答熔点不同即可）
（3）严格管理：
依法经营，不贪图便宜；技术人员要有好的专业素质、规范操作。
2.1999年，美国科学家卡尔·克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5（化学式为N5）。
在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备。
因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定，则它可能会成为火箭和导弹的理想燃料。
氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。
根据以上途述回答下列问题：
（1）比较氮气和氮5的异同点
（2）请你想像一下N5在应用领域有哪些用途？
（至少写两条）、
答案：
（1）
氮气
氮5
不
同
点
分子构成
每个N2分子是由2个氮原子构成的
每个N5分子是由5个氮原子构成的
物理性质
气体
固体
化学性质
稳定
不稳定易分解
相同点
都是由氮元素组成的单质
（2）作燃料、炸药等。
3.推广使用含10%乙醇的汽油，目的是开发石油替代资源，改善汽车尾气的排放。
常温下，乙醇是一种能溶于水和汽油的液体，能在空气中燃烧。
制取乙醇的方法是将淀粉水解生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）。
葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇（化学式C2H5OH）和二氧化碳。
另查资料知：
纸张等含纤维素的物质也可水解生成葡萄糖。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）总结乙醇的有关知识。
乙醇的物理性质是：
____________________________________________。
乙醇的化学性质（用化学方程式表示）是：
___________。
（2）写出葡萄糖转化为乙醇的化学反应方程式_________。
（3）若想利用身边的废弃物生产乙醇，你设想的生产过程是:
____。
答案：
（1）乙醇是一种能溶于水和汽油的液体C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（2）C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
（3）废弃的淀粉类物质（或纤维素类物质）→葡萄糖→酒精
4.以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是
A.吃进的食物一段时间被消化了B.人参加课外体育活动时呼吸作用增强
C.水放进冰箱一段时间后结成冰D.氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质
答案：
C
5.诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。
下列著名诗句中隐含有化学变化的是
①千里冰封，万里雪飘②白玉为床，金作马③野火烧不尽，春风吹又生④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A.①②③B.②④⑤C.③④⑥D.③⑤⑥
答案：
C
6.在互联网上用Google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是
A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”
C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
答案：
C
7.下列能量的转化过程中，属于化学变化的是
A.水力发电B.煤燃烧发电C.太阳能热水器提供热水D.电取暖器取暖
答案：
B
8.下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是
A.节日燃放烟花爆竹产生烟尘 B.建筑施工导致尘土飞扬
C.生活垃圾的焚烧产生有害气体D.生物的腐烂放出一氧化碳
答案：
B
9.以下家庭小实验中，发生了化学变化的是
A.观察水的沸腾
B.比较酒精和水蒸发的快慢
C.将纯碱粉末加到白醋中产生气泡
D.用木炭和棉花净化水
答案：
C
10.日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是
A.冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花B.自行车轮胎在烈日下爆裂
C.牛奶放置时间过长结块D.玻璃杯打碎
答案：
C
11.下列变化属于化学变化的是
A.牛奶变酸B.酒精挥发C.石蜡熔化D.湿衣服晾干
答案：
A
12.下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是
A.石灰石、大理石B.纯碱、小苏打
C.生石灰、消石灰D.干冰、冰
答案：
A
14.“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为
A.1B.2C.3D.4
答案：
B
15.某种冷烫精的主要成分是溴酸钠（NaBrO3），对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴（Br）元素的化合价为
A.+5B.+4C.+3D.-5
答案：
A
16.2008年5月12日，四川省汶川发生了地震。
为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C2H4O3）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒。
下列说法正确的是
A.次氯酸钠中氯元素的化合价为-1B.次氯酸钠是氧化物
C.过氧乙酸的相对分子质量为76D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:
4:
3
答案：
C
17.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3
C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH
答案：
D
18.“5.12”汶川特大地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，需要消毒杀菌。
有关卫生防疫部门使用的消毒剂主要有：
优氯净（C3O3N3Cl2Na）、二氧化氯（C1O2）、“84”消毒液（有效成分为NaClO）。
下列有关说法错误的是
A.消毒杀菌的过程是化学变化
B.C3O3N3Cl2Na的相对分子质量为232.5
C.C3O3N3Cl2Na中C、N、O元素的质量比为6：
7：
8
D.ClO2中氯元素的质量分数比NaClO和C3O3N3Cl2Na的都大
答案：
B
19.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：
R+2N2O4===3N2+4H2O+2CO2。
则偏二甲肼的化学式是
A.C2H8N2B.N2H4C.CH4D.C6H7N
答案：
A
20.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，
则生成CaO的质量约为
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g
答案：
A
21.石英砂的主要成分是二氧化硅（SiO2）。
二氧化硅中硅元素的化合价为
A.+4B.+3C.+2D.-2
答案：
A
22.农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，必须施用适量的磷肥。
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]是常用的磷肥。
其中，磷的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+5
答案：
D
23.生活中的下列物质不含有机物的是
A.食盐B.花生油C.大米D.醋酸
答案：
A
24.二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效的杀菌剂。
二氧化氯中氯元素的化合价是
A.-4B.-1C.+4D.+6
答案：
C
25.六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工。
六偏磷酸钠中磷元素的化合价为
A.－3B.+2C.+4D.+5
答案：
D
26.北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷（C3H8）。
下列说法正确的是
A.铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀B.铝合金硬度小、不易导热
C.丙烷分子中C、H电子数之比为3∶8D.丙烷在常温常压下是固体
答案：
A
27.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：
N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有
A.4种B.5种C.6种D.7种
答案：
C
28.清凉油在夏天经常用来清凉散热,其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）.
该物质由_____种元素组成,薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为________。
答案：
3120:
20:
16或30:
5:
4
29.
20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲.乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
答案：
（1）A；
（2）b，升高温度或增加溶剂。
30.实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸.氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A.B.C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B.C两溶液无变化；另用两支试管再各取B.C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。
根据上述实验现象，请你推测：
（1）A溶液中溶质的化学式为，B溶液中溶质的化学式为；
（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为
。
答案：
（1）NaOH，KNO3；
（2）2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑。
31.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是
A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液
C.氯化钡溶液D.碳酸钠溶液
答案：
D
32.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。
则其中铁元素的化合价是
A.+2B.+3C.+4D.+6
答案：
C
33.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
则x为
A.2B.3C.4D.6
答案：
B
34.以锡的氧化物（SnOm）为敏感材料制成的“气一电”转换器，可用于对有害气体的监
测。
SnOm中Sn化合价显+4价，则m的值为
A.1B.2C.3D.4
答案：
B
35.下列物质的用途，是利用其物理性质的是
A.干冰用于人工降雨B.盐酸用于除铁锈
C.氧气用于医疗急救D.熟石灰用于改良土壤酸性
答案：
A
36.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：
64，则RO2的化学式为
（A）C02（B）C102（C）S02（D）N02
答案：
B
37.在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。
检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：
，其中X的化学式为
A.HIB.KIC.
D.
答案：
B
38.高淳陶瓷闻名全国。
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。
其中Si的化合价是+4价，那么氮化硅中氮的化合价是
A.－3 B.＋3 C.＋4 D.＋5
答案：
A
39.已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。
各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）请写出物质A的化学式。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示。
答案：
（1）Cu2（OH）2CO3CuSO4H2SO4
（2）⑤（3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（或CaCO3高温CaO＋CO2↑）
40.A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体。
写出A、B、C三种元素的名称或符号A__①__、B___②____、C__③____；。
D元素单质的名称或化学式是____④___；A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式是__⑤_____。
答案：
①H（氢）②O（氧）③Ca（钙）④N2（氮气）⑤HNO3、NH3·H2O或NH4NO3
41.已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。
己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②③……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有
，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。
②加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？
。
答案：
（1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。
用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷）。
（2）①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）
②完全除去过量的A溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。
42.
A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。
除F外都是初中化学中常见的物质。
F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。
在一定条件下，它们的转化关系如右图所示。
试回答下列问题：
⑴物质F的化学式是。
⑵反应①属于_______反应（填基本反应类型）。
⑶反应④（填“放出”或“吸收”）热量。
⑷写出反应②的化学方程式；
写出反应③的化学方程式。
答案：
⑴Cu2O⑵置换反应 ⑶吸收
⑷CuO+CO===Cu+CO2C+O2====CO2
43.
已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，B、D、E、X为氧化物，F是最简单的有机物，C、I为单质。
它们相互转化的关系如右下图所示（图中反应条件已略去）。
请回答：
（1）X在反应①中起的作用是。
（2）A的化学式是。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）实验室检验气体D的方法是。
答案：
（1）催化作用（或催化剂）（2分）
（2）H2O2（2分）
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O（2分）
（4）将二氧化碳通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
（2分）
44.A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其它反应物及多余产物均已略去）。
请按要求填写下列空白：
（I）若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO。
则：
A的化学式为__________，写出化学反应方程式：
C+D→A____________________；
（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。
则：
A的化学式为__________，写出化学反应方程式：
B→D_____________________。
答案：
（1）H2O（1分）H2+CuO
Cu+H2O（1分）
（2）CaCO3（1分）CaO+H2O=Ca（OH）2（1分
45.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是
A.氧化铜和炭粉B.食盐和泥沙C.水和酒精D.氯化银和硫酸钡
答案：
B
46.课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为。
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是。
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。
取10.0g粗产品，进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
（3）问题探究
F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是。
若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2。
请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
。
（4）数据计算
根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为％。
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g.放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。
求原粗产品中NaOH的质量分数。
（写出计算过程）
答案：
【粗产品制备】
Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2分）
【粗产品成分分析】
Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3（2分）
Ca（OH）2（1分）Ca（OH）2和Na2CO3能发生化学反应，在溶液中不能共存（（1分）
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定：
浓硫酸（1分）除去空气中的二氧化碳（1分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被G
中碱石灰吸收（1分）偏大（1分）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3
反应产生二氧化碳（1分）10.6（2分）
NaOH含量的测定：
解：
（1）设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
7344
x0.44g
73：
44=x：
0.44gx=0.73g（1分）
（2）36.5g20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：
36.5g×20%=7.3g（1分）
与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：
7.3g一0.73g=6.57g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。
NaOH＋HCl＝NaCl＋HBO
4036.5
y6.57g
40：
36.5=y：
6.57gy=7.2g（1分）
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：
7.2g/10g×100%=72.0%（1分）
答：
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.
上述两个化学方程式均正确（1分）
47.研究物质时常对物质进行分类，以便对同类物质的组成、性质等进行深入研究。
请从下列物质中选出一种物质，写出该物质与其他物质不同的理由（一种物质可选用一次，也可选用多次）。
物质组
选出物质
理由
CuO2N2CO
答案：
选出物质
理由
Cu
常温下是固体
Cu
红色
CO
为化合物
O2
可助燃
48.现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验：
①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有；由实验②可确定原粉末中一定没有。
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是、。
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：
［在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是；试剂A为；试剂B为。
（若有多种情况，只需写出其中一种）
答案：
（1）CuSO4Na2CO3、CuSO4
（2）NaClNa2SO4
（3）NaClAgNO3Ba（NO3）2〔或Na2SO4Ba（NO3）2AgNO3〕
49.
小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。
老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。
小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同学根据上述信息.分析认为此溶液一定不是溶液。
为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】该溶液可能是。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
答案：
Na2SO4
［提出假设］H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答对一种情况即可）
［实验验证］
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液
（2）取该溶液少许于试管中，加入锌粒
（3）取该溶液少许于试管中，加入氧化铜
（d）取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜
（5）取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液
紫色石蕊试液变红
锌粒表面有气泡产生
固体逐渐溶解，溶液变蓝
固体逐渐溶解，溶液变蓝
有气泡产生
该溶液
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