陕西省八年级下学期期中考试化学试题B卷.docx
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陕西省八年级下学期期中考试化学试题B卷
陕西省2020年八年级下学期期中考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有波萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂，下列关于丁酸乙酯的叙述中正确的是（）
A．它的相对分子质量为1l6g
B．其中碳、氢、氧元素的质量比为18：
3：
8
C．它由20个原子构成的
D．其分子中，碳、氢、氧原子的个数为3：
6：
2
2.物质的性质决定其用途.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是（）
A．石墨棒作干电池电极
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用碳素墨水书写文字档案，便于长期保存
D．金刚石用来裁玻璃
3.下图所示的实验操作或设计中，错误的是（）
A．
稀释浓硫酸
B．
验证质量守恒定律
C．
加入粉末状固体
D．
蒸发食盐水
4.下列物质的用途，主要是利用了其物理性质的是（）
A．石墨用于制铅笔芯
B．氮气用作保护气
C．碳用于冶炼金属
D．生石灰在某些食品袋内用作干燥剂
5.下列化学方程式书写错误的是（）
A．CO2+C
2CO
B．4Fe+3O2
2Fe2O3
C．2CO+O2
2CO2
D．CaCO3
CaO+CO2↑
6.化学方程式能够明确表达的信息有
①反应物组成了生成物 ②反应物、生成物及反应条件 ③参加反应的各粒子的个数比
④表示一种元素 ⑤反应前后质量守恒
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑤
7.下列化学反应方程式中正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
C．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
D．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑
8.对下列各主题知识的整理完全正确的是
A
生活常识
B
环境保护
防煤气中毒——室内放一盆水
人体缺铁——引起缺铁性贫血
废旧电池——随意丢弃
生活污水——处理后排放
C
性质与用途
D
化学反应类型
乙醇有可燃性——用作燃料
活性炭有吸附性——用于净化水
盐酸和石灰水混合——中和反应
碳还原氧化铜——化合反应
A．A
B．B
C．C
D．D
9.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
5.6
10
0
20
反应后质量/g
0
16.4
15.2
x
下列说法正确的是（）
A．x等于36
B．b可能是单质
C．该反应一定为置换反应
D．a与b的相对分子质量之比为7：
8
10.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0[来
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断不正确的是
A．表中a的值一定是2.8
B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水
C．生成物X中一定含有氢元素
D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成
11.下列从化学方程式N2+O2
2NO获取的有关信息中，错误的是
A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B．参加反应的氮气和氧气的质量比为7:
8
C．参加反应的氮气和氧气的分子个数比为1:
l
D．该反应中，氮元素和氧元素的化合价不变
12.mgKMnO4与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）
A．（m-n）g
B．（m-z-n）g
C．（m+z-n）g
D．（n-z）g
13.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）
A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B．32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．10g水蒸气变成10g水蒸气，变化前后质量相等，遵循质量守恒定律
14.用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（）
A．反应前后分子种类不发生改变
B．该反应为置换反应
C．参加反应的
与
分子数之比为3：
l
D．物质X含4种元素
15.区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察颜色
分别加入肥皂水搅拌并观察
B
空气和呼出气体
带火星的木条
分别加入澄清石灰水，振荡并观察
C
金刚石和石墨
比较硬度
观察颜色
D
氢气和一氧化碳
点燃观察是否燃烧
闻气味
A．A
B．B
C．C
D．D
16.下列每组对比实验不能达到实验目的是
选项
实验设计
实验目的
实验一
实验二
A
将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
探究催化剂对化学反应速率的影响
B
将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C
将5g氯化钠加入20mL20℃的水中
将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中
比较两种物质溶解度大小
D
将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
模拟酸雨的危害
A．A
B．B
C．C
D．D
17.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。
“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅（Si）。
硅及其化合物能发生如下的反应：
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑下列说法错误的是（）
A．反应③中表现了C的还原性
B．上述反应中共生成两种可燃性气休
C．Na2SiO3中硅元素的化合价为+3价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
18.一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量如表所示。
下列说法正确的是
物质质量/g
CO2
O2
H2O
R
反应前
1
40
11
4
反应后
X
24
20
0
A．该反应属于置换反应
B．X的值为11
C．R是由碳、氢两种元素组成的化合物
D．R是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
19.下列关于催化剂的说法正确的是（）
①二氧化锰是催化剂②催化剂在化学反应前后质量和性质均不变③某些化学反应可以有多个催化剂④一种物质可以催化多个化学反应⑤催化剂既能加快，也能减慢化学反应速率⑥所有化学变化都需要催化剂
A．①②⑤
B．③④⑤
C．②④⑥
D．②④⑤
二、多选题
20.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是
A．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹
B．石墨具有导电性，可制作铅笔的笔芯
C．金属钨的熔点较高，被用来制造灯泡中的灯丝
D．氧气能支持燃烧，可用作燃料
三、填空题
21.形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
如图为自来水消毒过程中发生的一个反应微观过程。
请回答有关问题：
（1）参加反应的各物质的分子个数比为_____。
（2）在该反应过程中，化合价发生改变的元素有_____。
（3）该反应的化学方程式_____。
（4）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的数目_____。
（填“有”或“没有”）增减。
22.
（1）银白色镁条燃烧时，发出_____，并放热；生成白色粉末。
符号表达式：
_____。
（2）银白色细铁丝和氧气反应的现象是剧烈燃烧、_____、_____、_____，预先在集气瓶中放入_____，目的是为了防止_____，请写出符号表达式为_____，属于_____反应（填写“化合”或“分解”）。
（3）在空气中加热铜片，反应的符号表达式_____。
23.质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。
（1）一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体质量______镁条的质量（填“<”、“>”或“=”）,这与质量守恒定律______（填“矛盾”或“不矛盾”）。
（2）现有化学反应A＋3B＝C＋2D，已知A为ag，B为bg，恰好完全反应后生成D为dg，则生成C的质量为______g。
（3）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X＋5O2
4CO2＋2H2O，则X的化学式为_________。
（4）4.6g某化合物在空气中完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是_______（填元素名称）。
四、实验题
24.质量守恒定律对科学的发展具有重要意义，某同学用下图A、B、C三套装置探究质量守恒定律：
（1）这三个实验中能达到实验目的的是 （填序号）
（2）写出实验C操作过程中发生反应的化学方程式
（3）利用实验B探究质量守恒定律的步骤如下：
①调节托盘天平平衡
②如B图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
③将稀盐酸全部倒入烧杯，使药品发生反应，稳定后观察，此时天平的指针 （填写“向左偏”、“向右偏”、“不偏转”之一）
④写出实验报告
（4）根据实验探究过程得出的结论，下列说法中正确的是
A．这三个实验中发生的化学反应，有的遵守质量守恒定律，有的不遵守
B．如果有a克白磷反应，生成b克五氧化二磷，则参加反应的氧气质量为a-b克
C．有气体生成的化学反应不遵守质量守恒定律
D．这三个实验中化学反应前后，原子的种类和数量没有变化
25.利用图示装置可进行气体性质的探究实验。
甲的玻璃管中盛放黑色粉末（
或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或
溶液）。
（1）写出仪器的名称：
a___________，b___________
（2）根据要求填表：
实验
甲
乙
实验一：
探究CO与
的反应
反应的化学方程式：
________________
氧化剂：
_____________
澄清石灰水的作用：
________________________
实验二：
探究
与C的反应（b换成酒精喷灯）
反应的化学方程式：
________________
反应类型：
_____________
溶液的作用：
________________________
（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？
简述理由。
________________________________________________________________________________________。
五、简答题
26.请从微观角度解释下列现象
（1）水烧开后易把壶盖冲起。
原因：
_________。
（2）金刚石和石墨组成元素相同，但物理性质却不相同。
原因：
_________。
27.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
（1）A一定是_____（选填：
“反应物”“生成物”“催化剂”）
（2）生成的C与D质量比为_____。
（3）y可能是反应物，也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是_____。
28.多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。
物质用途
金刚石切割玻璃
石墨作电极
活性炭净水
对应特征
①_____
②_____
③_____
（2）如图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是_____，碳元素在元素周期表中位于第_____周期。
（3）影视舞台上经常看到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这一景象的物质是_____；
（4）“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是我国享誉中外的文化瑰宝。
徽墨写字作画不变色，是因为_____；宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是_____。
29.全球首条大规模石墨烯薄膜生产线正式启动量产，我国国内首批石墨烯触屏手机将实现重庆造。
则回答：
（1）纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。
石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质为_____________；
（2）石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子面材料，目前已知石墨烯的导电性能和光学透明性最出色，则请设想出石墨烯可运用于哪些科学领域____________（至少两点）。
六、计算题
30.实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，现将一定质量的二氧化碳通人100g溶质质量分数约为0.16%的氢氧化钙溶液中，恰好完全沉淀，请计算：
（1）反应前氢氧化钙溶液中溶质的质量_____。
（2）反应后生成碳酸钙沉淀的质量_____。
31.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊,紧急刹车时,安全气囊立即自动充气,其产生气体的原理是叠氮化钠与氧化铜反应生成氧化钠、铜和氮气,该反应的化学方程式为______。
已知Cu+Cl2
CuCl2,则65gNaN3与足量的反应物完全反应最终能得到_____gCuCl2。
32.甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体,可用于制造甲醛和农药等。
已知:
甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;一个甲醇分子中含有4个氢原子。
请通过计算回答下列问题:
（1）甲醇的相对分子质量是__________；
（2）一个甲醇分子中含氧原子的个数是__________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
四、实验题
1、
2、
五、简答题
1、
2、
3、
4、
六、计算题
1、
2、
3、
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