高中化学化学经典除杂考试试题.docx

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高中化学化学经典除杂考试试题

离子共存高考试题

．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO3－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D．K＋、SO42－、HCO3－、NO3－

．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A．SO42－B．S2－C．CO32－D．Cl－

．（93全国化学，16）下列各组离子：

（1）I—、ClO—、NO3—、H+

（2）K+、NH4+、HCO3—、OH—

（3）SO32—、SO42—、Cl—、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—（5）H+、K+、AlO2—、HSO3—

（6）Ca2+、Na+、SO42—、CO32—在水溶液中能大量共存的是

A．

（1）和（6）B．（3）和（4）C．

（2）和（5）D．

（1）和（4）

．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能大量共存的离子组

A．Al3+Ag+NO3—Cl—B．Mg2+NH4+NO3—Cl—

C．Ba2+K+S2—Cl—D．Zn2+Na+NO3—SO42—

．（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是

A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．K＋、Na＋、SO42－、S2O32－

．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－

．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是B

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－

Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

．（96全国化学，18）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）.

A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．I－、AlO2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4＋、Ba2＋

C．Br－、S2－、Cl－、CO32－D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－

．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．K＋、AlO2－、NO3－、OH－

C．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

11．（2004全国）在pH＝l含

离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有沉淀的是

A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B、Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D、Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

13、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—

14．（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c（H+）=10—13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl—、NO3—

15．（2005年江苏）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO

、NO

B．Na+、SO

、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO

、NO

D．Ag+、K+、NO

、Na+

16、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－

C碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO

D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO

、Cl-

18、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

D．含有大量NO3-的溶液：

H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

B．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

AA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－

CMg2＋、C1－、Fe2＋DMg2＋、Ba2＋、Br－

20.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH4+、Cu2+、Cl一、N03-B.K+、Na+、S032一、S2—

C.K+、Na+、A102-、S042-D.Ba2+、Fe2+、N03-、Br-

21、（2007北京卷）．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

22.（2007年江苏向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

23．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

24．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量［Al（OH）3］－的溶液中：

NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：

NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、I－、Cl－、NO3－

25、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：

NH4＋、K＋、ClO—、Cl—

B、有SO42—存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—

C、有NO3—存在的强酸性溶液中：

NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—

D、在c（H＋）＝1.0×10—13mol/L的溶液中：

Na＋、S2—、AlO2—、SO32—

26.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

27、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—

28．（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是B

A．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

29．（99全国，2）下列离子方程式书写正确的是AB

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-===6Cl-+2Fe3++2Br2

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO

===Al（OH）3↓+HCO

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH

+HSO

+2OH—===SO

+NH3↑+2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO

+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

30．（96上海，9）下列离子方程式书写正确的是C

A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

B．碳酸钡中加入稀硫酸：

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

31．（01上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A

A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

32．（00广东，16）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A

A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－

33、（2007全国卷II）27.（15分）

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子

Ag＋Ba2＋Al3+

阴离子

OH－Cl－SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑵出化合物的化学式：

A①，C②，D③，E④。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是⑤。

.Al2（SO4）3、AlCl3、AgCl、Ba（OH）2、BaSO4

34、（2007全国高考上海卷）22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－

CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

35、（06上海）21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子

C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在

36、（2007全国卷1）27．（15分）

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na+Mg2+Al3+Ba2+

阴离子

OH-Cl-CO32-SO42-HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液和C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液和D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A；B；C；D；E。

Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2、Ba（OH）2、NaHSO4[或Mg（HSO4）2]

37、（全国理综Ⅱ卷28）．（13分）

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①；

实验②；

实验③；

实验④；

实验⑤；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

答案：

（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－因为二者水解均显碱性；

②肯定含有CO32－，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；

④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。

（2）NO3－

　一、判断离子能否共存

　　例1、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（?

?

?

?

）

　　（A）Ag+、Na+、Cl-、NO3-

　　（B）Na+、K+、OH-、SO42-

　　（C）K+、Na+、CO32-、Cl-

　　（D）Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

　　解析：

（A）中的Ag+和Cl-能结合生成不溶于酸的AgCl沉淀。

（B）中的OH-和酸性溶液中的H+能结合成H2O。

（C）中的CO32-和酸性溶液中的H+能结合并分解成CO2和H2O。

应选（D）。

　例2、下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（?

?

?

?

）

　　A、K+、Na+、OH-、Cl-

　　B、Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

　　C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-

　　D、H+、Ba2+、NO3-、OH-

　　解析：

B选项中Cu2+溶液为蓝色，与题干不符，C选项中Mg2+、OH-会生成沉淀Mg（OH）2，D选项中H+、OH-会生成水，不能共存，因此选A。

　　二、对所给离子进行分组

　　例3、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，8种离子中各不相同的4种，若单独排放，必然污染环境。

如果将甲、乙两厂的污水按比例充分混合，则再经沉淀后排放的溶液中只会有硝酸钠，可以大大降低污染程度。

又经测定甲厂污水的PH>7，则

（1）甲厂污水中含有的四种离子为___________；

（2）乙厂污水中含有的四种离子为_________。

　　解析：

解题时，从甲厂的污水PH>7入手，进行逐一取舍和重组：

甲厂中含OH-，则一定不含Ag+、Fe3+；则乙中有Ag+、Fe3+，故一定不含Cl-、SO42-（否则生成沉淀）；因此，甲中一定含Cl-、SO42-，一定不含Ba2+；由于溶液呈电中性，所以甲、乙两溶液中，必然同时含有阴、阳离子，即甲中应有阳离子，且必为Na+；乙中应有阴离子，故为NO3-。

　　答案：

甲：

Na+，Cl-，SO42-，OH-

　　乙：

Ag+，Ba2+，Fe3+，NO3-

　　三、判断存在的物质

　　例4、有A、B、C、D四种化合物，能分别电离出一种阳离子和一种阴离子，且各离子都不相同，各离子如下：

　　阳离子：

Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

　　阴离子：

OH-、Cl-、NO3-、SO42-

　　四种化合物相互作用的现象如下：

　　A+B→白色沉淀（不溶于稀硝酸）

　　A+C→白色沉淀

　　A+D→蓝色沉淀（与稀硝酸反应能生成D）

（1）写出下列物质的化学式：

　　A__________，B________

　　C__________，D________

（2）写出下列反应的化学方程式：

　　A与C反应________________

　　A与D反应__________________

　　解析：

由题中8种离子可知，Mg2+、Cu2+能与OH-分别生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4。

（1）A与B反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，A为Ba（OH）2，B中含SO42-。

（2）A与C反应生成白色沉淀Mg（OH）2，C中含有Mg2+。

　　（3）A与D反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2，与稀硝酸反应能生成D，则D为Cu（NO3）2，推知B、C分别为Na2SO4和MgCl2。

　　例5、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向

（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。

根据

（1）、

（2）实验事实可推断它们的化学式为：

　　A_________，B_________

　　C_________，D_________

　　解析：

由题意：

显然由

（1）知C中含Cu2+，由

（2）知B中含Ag+，D中含CO32-，根据离子共存关系，知B中阴离子只能为NO3-，D中阳离子只能为Na+，C中阴离子可能为Cl-或SO42-，但由于Ba2+不能与SO42-共存，而A中阳离子必为Ba2+，因此A中含有Cl-，而C中含SO42-。

　　答案：

BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3