化学科普阅读题知识点总结1.docx
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化学科普阅读题知识点总结1
化学科普阅读题知识点总结1
一、中考化学科普阅读题
1．碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称__________。
（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。
原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题：
（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液的作用是________（用化学方程式表达）
（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______
（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率是________（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）（精确到0.1%）。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。
（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。
下列认识或理解正确的是（______）
A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打污染环境
吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：
纯碱、苏打。
（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：
污染环境。
（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：
。
（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：
吸收氨气、防止空气污染。
（5）解：
设原
的质量为x，
时刻，分解的
的质量为y。
答：
时刻，
的分解率是50%，
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，
时刻分解的
的质量不变，则分解率偏小。
故答案：
50%、偏小。
（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。
故答案：
ABC
2．阅读下面科普短文（原文作者：
董丽颖、张永刚等，原文有删改）
传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。
探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。
羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca5（PO4）3（OH），呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。
早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10p*m，柔韧性较差。
后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。
用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。
这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。
研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图（a）所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图（b）所示。
近来，一种对PM：
细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）根据“Ca5（PO4）3（OH）是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是____。
（2）与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是________（写出一个即可）。
（3）HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到_______g•g-1（结果取整数）。
（4）吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸____（填“能”或“不能”）重复使用。
（5）下列说法合理的是____（填字母序号）。
AHAP纳米线的长度对耐火纸的柔韧性有较大影响
BHAP超长纳米线耐火纸难溶于水
CHAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用
【答案】不易燃韧性好，耐高温，不燃烧7能AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由“耐火”可知其具有不易燃烧的化学性质；
（2）后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性；用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能；
（3）由统计表中的数据可知，HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到7g•g-1；
（4）HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图（a）所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次；
（5）A．早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10p*m，柔韧性较差。
后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性，故说法正确；
B．HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，HAP超长纳米线耐火纸难溶于水，故说法正确；
C．HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，故说法错误；
故答案为
（1）不易燃；
（2）韧性好（或耐高温或不易燃烧）；（3）7；（4）能；（5）AB
3．氢化油是一种假油。
中国普遍使用氢化油，或酿成食物史上的最大灾难之一，氢化油利用氢化技术让植物油具有动物脂肪的功能。
（1）油脂与糖类、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
则燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_____；人体必需的微量元素是_____（元素符号）。
（2）2003年丹麦最先封杀含反式脂肪油食品，如果该种品牌燕麦片中违规使用油脂为氢化油，则长期食用将有哪些危害_____？
【答案】蛋白质油脂Zn氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氨基酸是蛋白质与水反应的产物，根据表格可知，每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂，每100g含有营养物质达7.8g，人体必需的微量元素包括铁锌硒碘氟，故填：
蛋白质，油脂，Zn。
（2）氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险。
4．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为
。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：
3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】
（1）最外层电子
（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）
（3）隔绝水和氧气
（4）2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（5）Na+KCl
NaCl+K↑
【解析】
试题分析：
（1）最外层电子数决定元素化学性质；
（2）钠的物理性质有：
有金属光泽，银白色；
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；
（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。
考点：
元素化学性质，物质性质，灭火原理。
5．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。
自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。
水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。
花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。
花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。
例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂,它的抗氧化性比维生素E高出50倍,比维生素C高出20倍。
由于花青素的营养和药理作用,其保健功效已经得到广泛认可。
研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品名称
飞燕草色素
矢车菊色素
矮牵牛色素
天竺葵色素
芍药色素
锦葵色素
紫薯
ND
134
ND
ND
428
ND
蓝莓
230
1025
1113
ND
216
1000
黑葡萄
47
313
233
ND
155
466
黑桑葚
ND
1015
ND
21
ND
ND
菊花
ND
ND
ND
ND
ND
ND
*ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。
温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。
因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：
_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B菊花不适合提取花青素
C富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
【答案】15:
11:
6与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）ABC
【解析】
【分析】
化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。
【详解】
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:
11:
6。
（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。
（3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。
（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。
（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；
B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；
C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；
D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故D不正确。
故选ABC。
6．1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。
当他研究软锰矿（二氧化锰）时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。
氯气是一种有毒气体，具有强烈刺激性气味，能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。
但氯气可用来消毒自来水，其原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性能够杀死水中的病菌，不过，氯气用于自来水消毒也存在一定端，氯化消毒后的自来水可能会产生对人体有害的物质，所以现在的自来水消毒采取了多种改进措施。
现代化学中氯气的用途有很多。
工业上，氯气用于制作漂白物，气制成的漂白物非常多，生活中比较常见的有漂白液和漂白粉。
这些产品在保存过程中，要注意密封干燥，避免阳光直射。
因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应产生次氯酸，次氯酸在光照下会进行分解，从面导致漂白剂失效。
氯气还可以制备多种农药，四氯化碳等有机溶剂、塑料等。
（1）氯气属于________________（填物质类别），区分氯气和氧气最简单的方法是________________。
（2）氯气制作漂白粉用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2），次氯酸钙中氯的化合价为________________。
（3）以下描述错误的是________________。
①用氯气消毒杀菌属于物理变化
②漂白粉需要密封保存是因为其化学性质不稳定
③上述实验室制取氯气的反应属于化合反应
④氯气泄漏逃生时应顺风向低处跑
【答案】单质观察颜色+1①③④
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯气是由一种元素组成的纯净物，所以为单质；氯气为黄绿色气体，而氧气为无色气体，所以通过观察颜色就可以区分两种气体；
（2）根据化合物显中性的原则计算次氯酸钙中氯的化合价，设氯的化合价为a，次氯酸钙中钙化合价为+2，氧的化合价为-2，所以（+2）×1+a×2+（-2）×2=0，a=+1，因此次氯酸钙中氯的化合价为+1；
（3）①、氯气杀菌消毒是指氯气溶于水形成次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌消毒，氯气生成了次氯酸，有新物质的生成，属于化学变化，①错误；
②、根据题目信息可知，漂白粉为次氯酸盐，次氯酸盐可与空气中水和二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸在光照条件下分解，造成漂白粉失效，所以需要密封保存，②正确；
③、实验室采用二氧化锰与浓盐酸制取，反应物中含有氢、氧、锰、氯等元素，生成物氯气只含有氯元素，所以生成物还有其他物质，而化合反应是指有两种反应物反应生成一种物质的反应，因此二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应不属于化合反应，③错误；
④、氯气为有毒气体，且密度比空气大，容易在底部聚集，所以逃跑时应逆风往高处跑，避免氯气中毒，④错误；故选①③④。
7．阅读下面短文，回答有关问题。
缺乏维生素和微量元素能得癌症众所周知，维生素是维持人体健康必需的物质，由于体内不能合成或合成量极少，尽管需要量不多，每日仅以毫克或微克计算，却必须从食物中摄取，对维持人体的正常生长发育和调节正常生理功能至关重要。
维生素是维持人体健康必需的物质。
缺乏维生素会导致许多疾病，如维生素A缺乏会导致眼病；维生素B1缺乏会导致脚气病和神经炎；维生素B2缺乏导致口角炎、舌炎、脂溢性皮炎等；维生素C缺乏导致坏血病。
维生素A、维生素C、维生素E及B族维生素都有一定的防癌抗癌作用，比如维生素A与肺癌关系密切，胡萝卜素与食管癌、肾上腺癌发病有一定关系，维生素E不足时，口腔癌、唇癌、宫颈癌等发生率会增高。
补充维生素推荐以食补为主。
含维生素A丰富的食物有蛋黄、奶油、动物肝脏及胡萝卜、番茄、紅薯等。
维生素C广泛存在于新鲜的蔬菜和水果中。
维生素E含量丰富的食物有卷心菜、植物油等。
富含B族维生素的食物有麦麸、动物肝脏、肉类、蛋奶制品等。
微量元素也与癌症有一定关系。
比如锌与免疫功能的T细胞关系密切，特别是老年人，应当多吃含锌食物。
硒是人体内一种难得的营养素和抗癌元素，参与免疫反应和线粒体的合成，其抗氧化作用是维生素E的500倍，硒的缺乏会影响维生素A、维生素C、维生素E、维生素K等的吸收和应用。
碘缺乏可诱发乳腺癌、甲状腺癌子宫内膜癌等。
补充微量元素也要以食物为主，不同食物含不同的微量元素。
锌多在动物心肝肾、鸡蛋、豆类、核桃和小麦等食物中；硒富含在鱼类、蘑菇、大蒜、芝麻、大豆等食物中；碘多见在各类海产品；动物肝脏蛋黄、木耳、菠菜、芹菜、绿豆、茄子冬瓜苹果等富含铁元素。
一般来说，合理的饮食，就能够满足人体日常所需，应该尽量做到饮食结构多样化，配以适量粗粮、杂食等，儿童避免偏食尤其重要。
维生素和微量元素在防癌治癌中有举足轻重的作用，我们应科学合理补充。
（1）维生素必须从食物中摄取的原因是__________。
（2）“猪肝”是餐桌上的一道凉菜，其中含有的一种维生素是_________，含有的两种微量元素是___（填元素符号）。
（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是
，其中X的化学式是____。
（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是______。
【答案】人体内不能合成或合成量极少维生素AZn、FeHI鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病
【解析】
【详解】
（1）由资料可知：
维生素必须从食物中摄取的原因是人体内不能合成或合成量极少，故填：
人体内不能合成或合成量极少。
（2）由资料可知：
“猪肝”是餐桌上的一道凉菜,其中含有的维生素A和B，填一种时可填维生素A或维生素B，含有的两种微量元素是锌和铁，其化学式为Zn、Fe，故填：
维生素AZn、Fe。
（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是
，根据化学反应前后同种原子个数不变，可知反应前比反应后多2个碘原子和2个氢原子，所以2X中有2个碘原子和2个氢原子，则其中X的化学式是HI，故填：
HI。
（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病，故填：
鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病。
8．阅读下面科普短文，回答问题。
美食伴侣·味精
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。
味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
味精的使用浓度占食品重量的0.2%～0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢？
经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。
下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间（小时）]
焦谷氨酸钠含量（%）
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。
它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。
因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
请根据文章内容回答下列问题：
（1）谷氨酸钠的物理性质有____________________________。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为_______________________。
（3）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中碳、氢元素的质量比为_____________。
（4）写出谷氨酸钠与胃酸作用生成物之一的氯化钠的化学式为__________。
（5）下列关于味精的说法中，合理的是_________（填序号）。
A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
【答案】白色柱状结晶体谷氨酸和氯化钠或蛋白质15:
2NaClC
【解析】
本题在味精有关信息的情境下主要考查根据题干中的信息进行解决问题的能力，认真阅读题干中提供的资料即可正确解决问题。
（1）谷氨酸钠的物理性质是白色柱状结晶体；
（2）谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质；
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为（12×5）：
（1×8）=15：
2；
（4）氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠化学式为：
NaCl
（5）A、根据题干表格中的数据可知，焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间都有关系，错误；B、菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康，错误；C、味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响，婴幼儿的食品中不应该加入味精，正确。
故选C。
9．阅读下列科普短文。
我是本故事的主人公，我叫一氧化碳（CO）。
我的出生之路比较坎坷，妈妈生我时缺氧，所以生下来就只有一个氧原子陪着我。
我还有个弟弟，它比我要幸运的多。
它可以帮助植物进行光合作用。
当它是固态时，它还可以作为一些好吃的食物的冷藏剂。
当它是液态时，还能被做成灭火器，保障着人们的生命安全……而人们一谈起我，第一反应就是三个字：
有剧毒！
本来我还能燃烧自己帮人们做做饭，后来无数的人因为我煤气中毒，于是做饭也不让我干了，换成了天然气。
之后每天我都活的很抑郁，但是我没有放弃，我想天无绝人之路，野百合都有春天。
后来有一天，我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自己存在的意义，我可以作为还原剂，把铁矿里的铁给还原出来！
看到了生活希望的我，决定投资自己，一顿努力学习的操作之后，我考上了大学，也认识到了越来越多的朋友。
从此，我们的辉煌人生便如水银般铺展开来。
我曾经无比羡慕的弟弟，也加入到我们中间来了。
我们一起制备甲醇，在一定条件下，我们还可以拉上新朋友甲醇（CH3OH），一起合成乙酸。
（
（乙酸）
最后，我决定燃烧自己，享受这辉煌的仪式：
在蓝色的火焰里，我看见了我的弟弟，他张开双臂，给我一个紧紧的拥抱！
请回答下列问题：
（1）一
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