C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大
14．已知某温度时：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1。
在相同下条件下，向容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为69kJ。
则N2的转化率为（）
A．25%B．50%C．75%D．无法计算
15．常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合后，该混合溶液的pH等于（）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
16．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（假设溶液体积不变），两极均收集到22.4L气体（标准状况）。
下列说法正确的是（）
A．上述电解过程中共转移2mol电子B．电解后溶液中c（H＋）为4mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．原混合溶液中c（K＋）为1mol/L
17．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B
H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B
2－。
则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是
A．NaHB的电离方程式为：
NaHB
Na＋＋H＋＋B2－
B．NaHB溶液一定显碱性
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－
H2O
D．NaHB溶液中一定存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）
18．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。
下列分析正确的是（ ）
A．溶
液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：
B﹣2e－=B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
19．如图为常温下，向25mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1 CH3COOH溶液的过程中溶液
pH的变化曲线。
下列说法不正确的是（）
A．NaOH溶液起始浓度为0.1mol·L－1
B．a＞12.5
C．B点溶液中c（Na＋）一定等于c（CH3COO－）
D．D点溶液中：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
20．在化工生产中，常用MnS（s）作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。
其反应原理为：
Cu2＋（aq）＋MnS（s）
CuS（s）＋Mn2＋（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是（）
A．该反应达到平衡时：
c（Cu2＋）=c（Mn2＋）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大
D．该反应平衡常数表达式：
21．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（ ）
A．化学平衡常数K：
K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）
B．CO2的平衡转化率α：
α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）
C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆：
v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）
22.以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（ ）
A．此实验可以选用甲基橙作指示剂
B．该酸HA的浓度约为1×10－4mol/L
C．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应
D．达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c（A－）
23．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式[来
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）>pH（Na2S）>pH（CH3COONa）
B．amol/LHCN溶液与
bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN－），则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH－）＝10-dmol/L
24．常温下，向20mL0.2mol·L
－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图所示。
根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）>c（HA－）>c（A2－）>c（H+）>c（OH－）
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
C.NaHA溶液中：
c（OH－）+c（A2－）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共5个小题
）
25.（14分）Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO
），且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题
⑴NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为_______________
_______________。
⑵等物质的量浓度的下列五种溶液：
①NH3·H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为________（填序号）。
⑶NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子反应方程式___
________________。
Ⅱ.⑴在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。
⑵①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时
，溶液的pH＝5.60，
c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO
＋H＋的平衡常数K1＝________。
（已知10－5.60＝2.5×10－6）
②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：
____________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：
________________________________。
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：
_________________________________。
26．（7分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。
某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
步骤一：
称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）。
向反应后的溶液中加入锌粉，
加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
液仍呈酸性。
步骤三：
用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
滴定次数
滴定起始读数（mL）
滴定终点读数（mL）
第一次
1.08
见右图
第二次
2.02
24.52
第三次
1.00
20.98
⑴步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器。
⑵加入锌粉的目的是。
⑶写出步骤三中发生反应的离子方程式。
⑷实验测得该晶体中铁元素的质量分数为
。
在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，
则测得铁的含量。
（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
27．（9分）工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
⑴有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2+3H2CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H
2O（l） ΔH=-akJ·mol－1；
2H2（g）+O
2（g）
2H2O（l） ΔH=-bkJ·mol－1；
CH3OH（g）
CH3OH（l） ΔH=-ckJ·mol－1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为。
⑵光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过
Cl2（g）+CO（g）
COCl2（g）制备。
图一为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图二为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
①0~6min内，反应的平均速率v（Cl2）=__________；
②10min改变的条件是__________________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑶利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是__________________________。
⑷用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为_________________________。
28．（7分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），为制取纯净的CuCl2•2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的PH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的PH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题．
⑴最适合作氧化剂X的是 ．
A．K2Cr207B．NaCl0C．H202D．KMn04
⑵加入的物质Y是 ．
A．CuOB．NaOH C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3
⑶由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O，需要经过 、 、过滤操作．
⑷测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用 （“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式：
．
29．（15分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。
该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6
②A+RCOOH（或
ROH）有香味的产物
③1molA慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：
⑴根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团
⑵写出A、D、F、M的结构简式：
A：
_________________；D：
__________________；
F：
_________________；M：
__________________。
⑶写出A→B、B→E的反应类型：
A→B______________；B→E_______________。
⑷写出M→A的第①步反应的反应条件：
_______________________；
写出E→F的第①步反应的反应方程式：
_________________________________。
⑸在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。
写出该反应的化学方程式：
。
⑹写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________。
永春一中高二年月考化学科参考答案（2016.06）
1-5：
ACBCA6-10：
DABCA11-15：
DABCB
16-20：
BDDDA21-24：
CDCC
25．Ⅰ.
（1）c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）（1分）
（2）②④③①⑤（1分）
（3）5HSO
＋2IO
===I2＋5SO
＋3H＋＋H2O（2分）
Ⅱ.
（1）中（1分）
mol·L－1（1分）
（2）①4.2×10－7（2分）
②a.Cl2＋2CO
＋H2O===2HCO
＋Cl－＋ClO－（2分）
b．Cl2＋CO
＋H2O===HCO
＋Cl－＋HC
lO（2分）
c．ClO－＋CO2＋H2O===HCO
＋HClO（2分）
26．
（1）胶头滴管250mL容量瓶（各1分）
（2）将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应（1分）
（3）5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
（4）11.2%（1分）偏高（1分）
27．
（1）CH3OH（l）+
O2（g）
CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－（
b-a-c）kJ·mol－1或（a+c－
b）kJ·mol－1（2分）
（2）①0.15mol·L－1·min－1（1分）②升高温度 减小（2分）
（3）2NO2+4
N2+4
+4H+（2分）
（4）正 Si+4H－－4e－
SiH4↑（2分）
28.
（1）C（1分）
（2）AC（1分）（3） 蒸发浓缩 、 冷却结晶 （2分）
（4）酸式（1分）MnO4－+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O ．（2分）
29.
（1）bc （2分）
（2）HOOCCHOHCH2COOH、NaOOC－CH＝CH－COONa、HOOC－C≡C－COOH、HOOCCHClCH2COOH（4分）（3）
消去反应 加成反应（2分）
（4）NaOH/水溶液加热（1分）；略（2分）
（5）nHOOC－CH＝CH－COOH＋nHOCH2CH2OH
（2n－1）H2O＋
（2分）
（6）（HOOC）2CHCH2OH或（HOOC）2COHCH3（2分）
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