7化学高考化学物质分类专题.docx
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7化学高考化学物质分类专题
【化学】高考化学物质分类专题!
一、混合物
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
下面列举常见的混合物:
分散系:
溶液、胶体、浊液等
高分子化合物:
蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等
其他物质:
石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等
二、纯净物
纯净物与混合物相对,是由一种物质组成,有固定的物理性质和化学性质的物质。
纯净物有专门的化学符号,能用一个化学式表示。
继续细化纯净物的组成可将其分为:
1.单质
单质是由同一种元素组成的纯净物。
金属单质:
例如:
K、Ca、Na、Mg、Al等
非金属单质:
例如:
S、Cl2、He等
注意:
只含一种元素的物质不一定是纯净物。
如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物
同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。
如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是纯净物
含水的物质不一定是混合物。
如胆矾CuSO4?
5H2O、绿矾FeSO4?
7H2O、明矾KAl(SO4)2?
12H2O都是纯净物
2.化合物
化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A.按化合物的性质分类
①氧化物
氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。
氧化物可分为:
I.酸性氧化物
酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸,或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如:
SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等
注意:
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物,又是金属氧化物
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物
酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。
如二氧化硅SiO2不与水反应
能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。
如二氧化氮NO2是不成盐氧化物,氧化铝Al2O3是两性氧化物
酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。
如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物
II.碱性氧化物
碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱,或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如:
Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等
注意:
碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如高锰酸酐Mn2O7既是金属氧化物,又是酸性氧化物
碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。
如氧化铁Fe2O3不与水反应
能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。
如氧化铝Al2O3是两性氧化物
III.两性氧化物
两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
例如:
Al2O3、PbO、ZnO等
IV.不成盐氧化物
与两性氧化物完全相对地,不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水,又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
例如:
CO、NO、NO2等
②酸
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。
可以做下述分类:
I.按酸的强弱分
强酸:
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等(上述为六大无机强酸)
弱酸:
氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
II.按电离出的氢离子个数分
一元酸:
氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸:
硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸:
磷酸H3PO4等
③碱
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
可以按碱的强弱做出下述分类:
强碱:
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2等(上述为四大强碱)
弱碱:
一水合氨NH3?
H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等
④盐
盐是指金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
盐可以按下述分类:
I.单盐
正盐:
在酸和碱完全中和生成的盐中,不含酸中的氢离子,也不含有碱中的氢氧根离子,这样的盐叫做正盐。
例如:
Na2CO3、NaCl、NH4Cl等
酸式盐:
电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。
例如:
NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等
碱式盐:
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,或。
例如:
Cu2(OH)2CO3等
II.合盐(此部分不作要求)
复盐:
由两种金属离子(可含NH4+)和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。
例如:
KAl(SO4)2等
络盐:
络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子,也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。
例如:
K3Fe(CN)6等
B.按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类
①电解质
能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。
讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质!
电解质可以按下述分类:
I.强电解质
在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
强酸
强碱
绝大多数盐(包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐)
II.弱电解质
在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
弱酸
弱碱
水
少数盐(如醋酸铅(CH3COO)2Pb等)
②非电解质
不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。
例如:
CO2、NH3、SO2、C2H5OH等
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