D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
12．某药物中间体X，其结构如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．X分子中含有手性碳原子
B．X可发生氧化、消去、取代等反应
C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．1molX与H2反应，最多消耗4molH2
13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
14．向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）
A．整个反应过程中：
c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）
B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当滴入20mLNaOH溶液时：
2c（SO42-）=c（NH3·H2O）+c（NH4+）
D．当溶液呈中性时：
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
15．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
编号
温度（℃）
起始物质的量
（mol）
平衡物质的量
（mol）
达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80
t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3
下列说法正确的是（）
A．平衡常数K：
容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：
容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=
mol/（L·s）
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行
非选择题
16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
⑴“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是▲。
⑵已知：
Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：
▲。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为▲（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？
请判断并说明理由▲。
⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为▲（填化学式）。
⑷合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为▲。
17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
⑴B中的含氧官能团有▲和▲（填名称）。
⑵C→D的转化属于▲反应（填反应类型）。
⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为▲。
⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式：
▲。
⑸已知：
＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
18．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
⑴CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为▲。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知：
▲法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是▲。
⑵草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为▲（填化学式）。
试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：
▲。
图1图2
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
19．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：
⑴操作X所需要的主要玻璃仪器为▲；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为▲。
⑵反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是▲。
⑶溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。
与传统工艺相比，萃取法的优点是▲。
⑷我国废水三级排放标准规定：
废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。
实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：
准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：
将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：
打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡。
步骤4：
▲，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL。
（反应原理：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：
将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为▲mg/L。
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
20．（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
⑴某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：
▲。
⑵LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。
①右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：
▲。
②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。
焙烧过程中N2的作用是▲；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为▲。
⑶磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是▲。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为▲。
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
过渡元素铁可形成多种配合物，如：
[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等。
⑴Fe2+基态核外电子排布式为▲。
⑵科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、
CO2。
OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。
⑶与CN-互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）；1molFe（CN）63-中含有σ键的数目为▲。
⑷铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于▲（填晶体类型）。
⑸铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个
小体心立方结构堆砌而成。
已知小立方体如右图所示。
该合金
的化学式为▲。
B．[实验化学]
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。
【反应原理】
【物质性质】
试剂
沸点（℃）
溶解度
化学性质
水杨酸
211
微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐
139
在水中逐渐分解
乙酰水杨酸
微溶于水
与碳酸钠反应生成水溶性盐
【实验流程】
⑴物质制备：
向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是
▲。
②控制反应温度85℃～90℃的原因▲。
⑵产品结晶：
取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。
待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。
简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？
▲。
⑶产品提纯：
将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。
进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。
①试剂X为▲。
②实验中水杨酸的产率为▲（已知：
水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。
⑷纯度检验：
取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是▲。
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化学参考答案与评分细则
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；B若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.C12.AC13.D14.AB15.BD
非选择题（80分）
16．⑴提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）（答1点即给分）
⑵①3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+（不配平扣1分）
②ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分）
不能，（1分）强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀（1分）
⑶（NH4）2SO4（多答碳酸氢铵等视而不见）
⑷Zn2（OH）2CO3+2H2S＝2ZnS↓+CO2↑+3H2O（不配平扣1分）
（每空2分，共12分）
17．⑴醚键酯基
⑵氧化
⑶
⑷
（或
）（写一个即给分，但表达不准确不给分）
⑸
（每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。
第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分）
18．⑴①+2②微波水热Co2+
⑵①Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分）3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2
②由电子守恒：
n（Co3+）=2n（Cl2）=0.4mol（1分）
由电荷守恒：
n（Co）总=n（Co2+）溶液=0.5n（Cl－）=0.5×（2.4mol－0.2mol×2）=1mol
所以固体中的n（Co2+）=1mol－0.4mol=0.6mol（1分）
n（O）=（0.4mol×3+0.6mol×2）÷2=1.2mol（1分）
故n（Co）:
n（O）=1mol:
1.2mol=5:
6（1分）
（除第⑴②小题每空1分，第⑵②小题4分外，其余每空2分，共12分）
19．⑴分液漏斗（只答烧杯不给分）
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（写Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O亦给分）
⑵减少Br2的挥发
⑶没有采用有毒气体Cl2，更环保（答“所得溴更纯净”亦给分）
⑷①滴入2~3滴淀粉溶液②18.8③偏低
（除第⑷②小题3分外，其余每空2分，共15分）
20．⑴Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（不配平扣1分）
⑵①Li++FePO4+e-=LiFePO4
②防止生成的Fe2+在空气中重新被氧化Fe（OH）3（或氢氧化铁）
⑶①作还原剂②0.05mol（不写单位扣1分）③Ca（H2PO4）2、CaHPO4（每点1分）
（每空2分，共14分）
21．（12分）
A．[物质结构与性质]
⑴[Ar]3d6
⑵O>N>C
⑶CO或N212×6.02×1023个或12mol（写12NA给1分）
⑷分子晶体
⑸AlFe3
（每空2分，共12分）
B．[实验化学]（12分）
⑴①水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化（答“水杨酸被浓H2SO4氧化”即给分）
②既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发（每点1分）
⑵向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2~3次（每点1分）
⑶①饱和碳酸钠溶液②69%
⑷产品中仍然可能含有水杨酸
（每空2分，共12分）
说明：
非选择题中其他合理答案均给分。
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