20.标准状况下,11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6g。
下列说法正确的是
A.乙烯与乙烷是同分异构体
B.乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色
C.该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为28:
45
D.该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为3:
2
21.M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素,其原子序数依次增大,且M、N、W相邻。
M的核电荷数为N的核外电子数的一半,N与Q可形成化合物Q2N。
下列说法正确的是()
A.气态氢化物的稳定性:
N的氢化物>W的氢化物
B.简单离子的半径:
Q的离子>W的离子>N的离子
C.NM2、Q2N都是含有极性键的化合物
D.W和M元素可形成W2M等化合物
第二部分非选择题(共58分)
22.(6分)3种有机物①
、②CH3CH2OH、③CH3COOH,能用于医用消毒的是(填序号,下同),能使紫色石蕊变红是,能发生取代和加成反应的是。
23.(8分)几种有机物的相互转化图如下:
请回答:
(1)Y的结构简式是
(2)反应①的反应类型是
(3)X→Y的方程式是
(4)X+Z→W的方程式是,实验室常用右图所示的装置实现这一转化。
①试管b中一般加入溶液。
②从试管b中分离出W的方法是。
24.(4分)右图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
(1)由图可知,1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量
(填“>”、“<”或者“=”)2molHCl(g)的能量。
(2)该反应是(填“吸”或者“放”)热反应,从化学键的角度进行解释。
25.(7分)右图为氢氧燃料电池装置示意图。
(1)该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的,该反应能
设计成电池的原因是。
(2)该电池的正极反应物是,判断依据是。
(3)下列关于装置描述不正确的是:
a.导线是电子导体
b.该装置需要点燃才能产生电流
c.Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d.电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
(4)该装置是如何形成电流的?
请进行完整说明:
。
26.(16分)下图为元素周期表的一部分,请参照①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
Se
(1)②的元素符号是,⑥在周期表中的位置是。
(2)
、
两元素比较,非金属性强的是(填元素符号),从原子结构角度解释原因。
(3)④-⑥这三种元素中,写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式。
(4)写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式,不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是。
(5)元素①和③可以组成很多种物质,写出其中原子个数比为1:
4的物质的电子式,请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:
4的原因。
(6)已知Se在周期表中的位置如图所示,请画出Se的原子结构示意图。
请任意写出三种Se物质的化学式,预测其性质(一条即可),并说明预测依据,完成在下列表格中。
含Se物质化学式
性质
预测依据
27.(13分)已知海水中溴元素主要以Br-形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如下:
SO2
......
Cl2
Cl2
氧化
吸收
浓海水(苦卤)
吸收
空气
吹出
酸化
含Br2
溶液
资料:
溴单质容易挥发。
(1)写出“氧化”时的离子方程式。
(2)写出第1步“吸收”时的离子方程式,该反应体现了SO2的性。
(3)得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作,都可得到溴单质:
①直接蒸馏得到溴单质,该操作利用的是溴的何种性质:
;
②加入四氯化碳萃取,将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。
可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质:
。
(4)对虚线框中的流程进行整体分析,完整说明该流程中所有操作的目的是。
(5)工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2,完成下列化学反应方程式:
Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+
若有480g溴完全反应,转移电子的物质的量为mol。
28.(4分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表中提供的资料,回答下列问题。
原料价格表
物质
价格/(元·吨-1)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(30%H2O2)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%Na2CO3)
600
(1)在步骤
中加入的试剂X,最佳的选择是,其作用是;
(2)在步骤
中加入的试剂Y是;
(3)在步骤
中发生反应的化学方程式是。
昌平区2016-2017学年度第二学期期末考试高一化学试卷答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题(共42分)
选择题(每小题2分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
D
C
A
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
A
A
C
B
B
D
C
题号
21
答案
D
第二部分非选择题(共58分)
22.(6分)②③①
Cu
23.(8分)
(1)CH3CHO
(2)加成反应(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
饱和碳酸钠溶液;分液
24.(4分)
(1)>
(2)放;断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键放出的总能量
25.(7分)
(1)该反应属于氧化还原反应,有电子的转移
(2)氧气;氧气中氧元素化合价为0,降低为H2O中的-2价,得电子,做正极反应物。
(3)b、d
(4)氢气在负极上失去电子生成氢离子,电子沿导电流向正极,氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子,氢氧化钾溶液传导离子,形成闭合回路,形成电流。
26.(16分)
(1)B;第3周期第IIIA族
(2)Cl;硫、氯位于同一周期,电子层数相同,氯原子的核电荷数大于硫原子,吸引电子能力更强,原子半径更小,得电子能力更强,非金属性更强。
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
电解
(4分)MgCl2====Mg+Cl2↑镁是一种比较活泼的金属,想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它,但是更活泼的金属如Na会先与水反应,即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气,条件比较苛刻,不易实现。
(5)
;碳原子最外层电子数为4,需要得到4个电子达到8稳定结构,同时,氢原子最外层电子数为1,需要得到1个电子达到2电子稳定结构,因此,二者通过形成4个共用电可使二者都达到稳定结构。
化学式
性质
理由
Se
与金属反应/与氢气反应/与氧气反应
根据周期表中的位置,判断Se为非金属,可能具有非金属的通性
H2Se
比H2S的稳定性弱
Se与S处于同一主族,且位于S元素的下一周期,非金属性比S弱,由此推出气态氢化物的稳定性也弱。
SeO2
(SeO3)
与碱反应/碱性氧化物反应
根据周期表中的位置,判断Se为非金属,对应的SeO2为酸性氧化物,可能具有酸性氧化物通性。
H2SeO4
与碱反应,与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应
酸性:
H3SeO4根据周期表中的位置,判断Se为非金属,对应的H2SeO4为酸,可能具有酸的通性。
Se与S处于同一主族,且位于S元素的下一周期,酸性:
H2SeO4H2SeO3
与碱反应,与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应
根据周期表中的位置,判断Se为非金属,对应的H2SeO4为酸,可能具有酸的通性。
Na2SeO4
与酸/碱/盐反应
根据周期表中的位置,判断Se为非金属,对应的Na2SeO4为酸,可能具有酸的通性。
Na2SeO3
与酸/碱/盐反应
根据周期表中的位置,判断Se为非金属,对应的Na2SeO3为酸,可能具有酸的通性。
(6)
答案合理给分
27.(13分)
(1)2Br—+Cl2===2Cl—+Br2
(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—;还原
(3)①沸点低,易挥发;②溴更易溶于有机溶剂
(4)空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来,同时增大了溴单质的浓度,用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集,用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物——溴单质。
(5)3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr;5
28.(4分)
(1)漂液;将亚铁离子氧化成三价铁离子
(2)碳酸钠(3)H2O+MgCO3===Mg(OH)2+CO2↑