朝阳二模化学考试试题.docx

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朝阳二模化学考试试题

6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是

A．双氢青蒿素

B．全氮阴离子盐

C．聚合氮

D．砷化铌纳米带

7．下列过程中没有发生化学变化的是

A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体

C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧

8．下列解释事实的化学用语不正确的是

A．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：

ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+

B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：

CH3COOH

CH3COO-+H+

C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：

2H2O+2e-===H2↑+2OH-

D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：

Fe－3e-===Fe3+

9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：

C2H4（g）+H2O（g）

C2H5OH（g）。

乙烯的平衡转化率

随温度、压强的变化关系如下（起始时，n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol，容器体积为1L）。

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B．图中压强的大小关系为：

p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K＝

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：

a＞b

11．线型PAA（

）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

网状PAA的制备方法是：

将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。

其部分结构片段如下：

下列说法不正确的是

A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B．形成网状结构的过程发生了加聚反应

C．交联剂a的结构简式是

D．PAA的高吸水性与—COONa有关

12．探究Na2O2与水的反应，实验如下：

（已知：

H2O2

H++HO2-、HO2-

H++O22-）

下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：

HCl＞H2O2

25．（17分）香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

（1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

①按官能团分类，A的类别是。

②生成白色沉淀的反应方程式是。

（2）A→B的反应方程式是。

（3）D→X的反应类型是。

（4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

物质a的结构简式是。

（5）反应ⅰ为取代反应。

Y只含一种官能团，Y的结构简式是。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为。

（7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成

，

其水溶性增强，更有利于合成其他药物。

请说明其水溶性增强的原因：

______。

26．（13分）以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。

（1）“溶解”过程：

生成CuSO4的反应方程式：

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O、。

（2）“吸收”过程：

①2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）∆H=-112.6kJ·mol-1

提高NO平衡转化率的方法是（写出两种）。

②吸收NO2的有关反应如下：

反应Ⅰ：

2NO2（g）+H2O（l）===HNO3（aq）+HNO2（aq）∆H=-116.1kJ·mol-1

反应Ⅱ：

3HNO2（aq）===HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）∆H=-75.9kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是。

（3）“电解”过程：

HNO2为弱酸。

通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是。

（4）“沉淀”过程：

①产生CuCl的离子方程式是。

②加入适量Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是。

（5）测定CuCl含量：

称取氯化亚铜样品mg，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用xmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液ymL。

滴定时发生的离子反应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

样品中CuCl（M＝99.5g·mol-1）的质量分数为________。

27．（14分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

（1）H2S的转化

Ⅰ

克劳斯法

Ⅱ

铁盐氧化法

Ⅲ

光分解法

①反应Ⅰ的化学方程式是。

②反应Ⅱ：

+1H2S== Fe2++S↓+（将反应补充完整）。

③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。

结合原子结构解释二者稳定性差异的原

因：

。

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。

我国科研人员设想将两个反应耦合，

实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

（3）按照设计，科研人员研究如下。

①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。

经检验，n极区产生了Fe3+，p极

产生了H2。

n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+-e-=Fe3+

ⅱ．2H2O-4e-=O2+4H+，_______（写离子方程式）。

经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。

过程乙可行。

②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产

生H2。

研究S产生的原因，设计如下实验方案：

。

经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。

过程甲可行。

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。

结合化学用语，说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因：

。

28．（14分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

实验

试剂x

现象及操作

溴水

．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红

碘水

．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

（1）实验ⅰ中产生Fe3+的离子方程式是。

（2）以上实验体现出氧化性关系：

Br2I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：

I2+2Fe2+

2Fe3++2I-（反应a）

限度小，产生的c（Fe3+）低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色

沉淀，平衡移动，c（Fe3+）增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：

向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。

现象及操作如下：

Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑

色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

①观点1：

由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：

。

经证实观点1合理。

②观点2：

Fe3+可能由Ag+氧化产生。

实验ⅳ：

向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，（填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进

一步确认。

设计实验：

取ⅱ的黄色溶液，（填操作、现象）。

由此得出结

论：

不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

6．A7．C8．D9．B10．B11．C12．D

25．（17分）

（1）①酚类

②

（2）

（3）取代反应（酯化反应）

（4）

（5）

（6）

（7）–COOH是强亲水性基团

26．（13分）

（1）

（2）①降低温度、增大压强、提高

等

②

（3）

（4）①

②

消耗

，使

减小，有利于生成CuCl的反应正向进行

（5）

27．（14分）

（1）①

②

③O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S

定性H2S

（2）

、

（3）①

②将

溶液换成

溶液

（4）

在电极上放电：

。

在溶液中氧化

：

。

和

循环反应。

28．（14分）

（1）

（2）>

（3）正向

（4）加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。

再向溶液中加入NaCl溶液，出现白

色沉淀

（5）①碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀

②生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红

（6）加入少量

溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红