某中届高三化学上学期二模试题与答案.docx

某中届高三化学上学期二模试题与答案.docx

《某中届高三化学上学期二模试题与答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《某中届高三化学上学期二模试题与答案.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

某中届高三化学上学期二模试题与答案

某中2019届高三化学上学期二模试题与答案

化学试题

本试卷满分100分；考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）

1.化学与科技、生活、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料

B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

A.1mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA

B.0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA

C.27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5NA

D.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

3.下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是（　　）

A.古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折"，剂钢是铁的合金

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：

“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指硫。

D.古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物

4．下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（）

A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：

K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－

B．c（H＋）=l×10-13mol•L-1的溶液中可以大量存在：

Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．在碱性溶液中可以大量存在：

S2O32－、SiO32－、S2-、Na＋

D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：

MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋

5.W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，由X和Y组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。

下列有关说法中正确的是（）

A.原子半径大小：

Z>X>WB.WX2和W2X4均能与水发生化合反应

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>ZD.常压下，常见单质的熔点：

Y>Z

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；已知s+q=r+t，t和v均为一元强酸。

下列说法正确的是（）

A.物质u中每个原子均达到8电子稳定结构

B.常温常压下，r与s均为无色气体

C.简单气态氢化物的热稳定性：

Z＜Y

D.X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物

7.工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4的生产工艺流程如下图。

下列说法不正确的是（）

A.将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率

B.“氧化"的目的是将+2价铁氧化为+3价铁

C.（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合价为+3

D.该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把Fe3+变为Fe（OH）3

8.某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，是一种淡黄色粉末）受热分解的部分产物。

下列说法正确的是（）

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

9．煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（）

①“气化”：

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1

②催化液化I：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1

③催化液化II：

CO2（g）+2H2（g）=CH3OH（g）+0.5O2（g）；△H3=akJ•mol-1

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

B．反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1kJ•mol-1

C．△H2>△H3

D．甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为：

CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O

10.锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2Sx（2≤x≤8）]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Li+）为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A.放电时b极的电极反应为：

Li++e-=Li

B.放电时，内电路中Li+的移动方向按虚线标示的从b到a

C.Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子，阳极区单质硫的质量增加6.4xg

11．某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。

某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。

下列说法不正确的是（）

A．a电极为负极，d电极为阴极

B．b电极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O

C．当装置Ⅱ中生成11.2L（标准状况）Cl2时，有0.5molH+通过装置I中的质子交换膜

D．当装置I中生成6.0gCH3COOH时，装置III中CuSO4溶液的质量减少16g

12．高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：

MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋

＋　　，下列有关此反应的叙述不正确的是（　）

A．反应中生成22.4LCO2气体，有0.5molH2C2O4被氧化

B．反应的离子方程式右侧方框内的产物是H2O

C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5

D．反应中若转移10mol电子，则有6molH＋参加反应

13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论

AKI溶液中加入CCl4振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水

B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-

C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：

H2O2比Fe3+强

D向硅酸钠溶液中通入二氧化碳试管里出现凝胶非金属性：

碳>硅

14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。

据此判断下列说法不正确的是（）

A．沉淀最大质量为4.08gB．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L

C．m（Mg）：

m（Al）=8:

9D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

第II卷

二、填空题（本题包括4小题，共58分）

15.（12分）常见元素X、Y、Z组成的四种物质发生反应：

甲+乙=丙+丁，其中甲由X和Z组成，乙由Y和Z组成，丙中只含有Z。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。

则甲的电子式为_；反应中当生成1mol丁时转移电子的数目是____________；

（2）若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:

2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；

（3）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:

2（Z均显+1价），原子序数Y大于X。

回答下列问题：

①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；

②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；

16．（16分）铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。

（2）科学家提出可通过铁的氧化物由CO2制取C，其太阳能工艺如右图所示。

①若“重整系统”发生的反应中nFeOnCO2＝6，则FexOy的化学式为________。

②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

③工业上用CO2和H2反应合成甲醚。

已知：

CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1＝－53.7kJ•mol－1

CH3OCH3（g）＋H2O（g）===2CH3OH（g）ΔH2＝＋23.4kJ•mol－1

则以CO2和H2反应合成甲醚的热化学方程式为。

（3）铁及其化合物可用于消除环境污染。

常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO2－4，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为______________。

常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。

若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y＝________。

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。

通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3－＋2CO2－3＋H2S===2[Fe（CN）6]4－＋2HCO－3＋S↓。

电解时，阳极的电极反应式为__________________；电解过程中阴极区溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

17．（16分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

a．石灰石　b．生石灰　c．6mol•L－1盐酸　d．稀硫酸　

e．浓氨水　f．饱和氯化钠溶液

①A中制备气体时，所需药品是___________（填字母编号，下同）；E中制备气体时，