最新北京市通州区中考二模化学试题及答案 精品.docx
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最新北京市通州区中考二模化学试题及答案精品
北京市通州区2018年初中毕业统一检测
化学
2018年5月
考
生
须
知
1.本试卷共8页,共四道大题,45道小题,满分100分。
考试时间120分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108Ba-137
一、选择题(共35分,每小题1
分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.地壳中含量最多的元素是
A.铝B.硅C.氧
D.铁
2.空气成分中,体积分数约占21%的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
3.下列过程中,主要依靠化学变化实现的是
A.发射火箭B.水车汲水灌溉C.太阳能供热D.风力发电
4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭B.铁丝C.酒精D.红磷
5.下列物质中,属于纯净物的是
A.矿泉水B.空气C.蒸馏水D.钢
6.影响元素化学性质的是
A.中子数B.质子数
C.核外电子数D.最外层电子数
7.下列物质放入水中,不能形成溶液的是
A.蔗糖B.食盐C.面粉D.纯碱
8.下列物质中,不属于氧化物的是
A.COB.Na2OC.MnO2D.KClO3
9.下列物质中,能
用作钾肥的是
A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)2
10.在实际生活中,下列物质用途与其物理性质有关的是
A.用干冰进行人工降雨B.用小苏打治疗胃酸过多
C.熟石灰改良酸性土壤D.氧气用于炼钢
11.氢氧化钙是一种重要的建筑材料,其俗称是
A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰
12.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指
A.原子B.分子C.元素D.单质
13.下列符号中,表示2个氢离子的是
A.H2B.2HC.2H+D.2H2
14.下列物质敞口放置,质量会增加,且质量分数减小的是
A.固体氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙
15.右图是元素周期表中钙元素的信息示意图,对
图中信息解释不正确的是
20Ca
钙
40.08
A.质子数为20B.原子序数为20
C.属于非金属元素D.相对原子质量为40.08
16.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸B
.过滤C.液体加热D.取固体药品
17.下列做法中,有利于保护水资源的是
A.大量使用含磷洗衣粉B.大量使用农药和化肥
C.生活污水不经处理直接排放D.使用节水型马桶
18.下列各组气体中,用燃着的木条不能区分的是
A.氧气和空气B.二氧化碳和氮气
C.甲烷和空气D.一氧化碳和二氧化碳
19.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
D.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
20.小丽测定了下列4种日用品的pH,其中呈酸性的是
日用品
A.洁厕灵
B.洗涤灵
C.洗发水
D.消毒液
pH
1
7
9
12
21.材料与人类生活密切相关,下列物品中由有机合成材料制造的是
A.羊毛衫B.塑料盒C.不锈钢刀具D.玻璃杯
22.人体中含量最多的金属元素是
A.氧元素B.钙元素C.氢元素D.铁元素
23.下列各组物质中,能够形成酸雨的是
A.N2、CO2B.CO、CH4C.CO、CO2D.SO2、NO2
24.下列有关金属和金属材料的认识中,不正确的是
A.生铁和钢的性能相同B.纯铁质地软,不可用来制造机械
C.回收废旧金属有利于节约资源D.铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同
25.在地震、洪涝灾害发生地,为防止灾区疾病传染,需对河水处理后方可饮用。
处理措施为①消毒②过滤③自然沉降④加热煮沸,其中较为合理的顺序是
A.①③②④B.④③②①C.③①②④D.③②①④
26.一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子的核外电子数
A.50B.86C.136D.222
27.李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。
一段时间后,可观察到石蕊溶液变红,则M溶液是
A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸
C.浓氨水D.食盐水
28.下列说法中,不正确的是
A.使用可降解塑料代替普通塑料,可以减轻“白色污染”
B.健身器材表面涂刷油漆,可以防止生锈
C.用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料,有利于环境保护
D.在室内点燃煤炉,放一盆水可以防止煤气中毒
29.下列化学方程式中,书写不正确的是
A.2H2O═O2↑+2H2↑B.4P+5O2点燃2P2O5
MnO2
△
C.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D.2KClO32KCl+3O2↑
30.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同
B.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.20℃时,把30g甲物质加入100g水中,充分溶解后所得
溶液为饱和溶液
D.将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时,甲的溶质质量分数等于乙
31.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是
序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
H2O蒸汽
通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
滴加适量的盐酸溶液至不再产生气泡
C
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CO2
HCl
适量的NaOH溶液
32.丁酸乙酯(C6H12O2)常用作食品、饮料的调香剂。
下列有关叙述中正确的是
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1%
D.一个丁酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为18∶3∶8
33.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程示意图如下,整个制备过程必须达到无水、无氧气。
下列说法中,不正确的是
A.M的化学式是HCl
B.制备过程无氧气,可能是为防止发生爆炸
C.制备过程无水,可能是防止制备过程中某些物质与水反应
D.为了达到绿色化学和节约资源的目的,可重复利用的物质是C和HCl
34.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。
下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
x
5g
42g
A.该反应是分解反应
B.在该反应的化学方程式中,丙、丁的化学计量数之比为1∶l
C.x=7g
D.在该反应中,丙物质一定做催化剂
35.向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液,下列图示正确的是
ABCD
二、填空题(共30分)
36.(6分)化学与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)下列菜品中,含蛋白质最丰富的是。
(填序号)
A.蜜汁红芋 B.粉丝娃娃菜C.鱼咬羊D.香菇板栗
(2)目前,人类以化石燃料
为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和。
自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热,生石灰与水反应的化学方程式为。
(3)次氯酸钠(NaClO)是常用的饮用水消毒剂,它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸(HClO),利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。
如果保存不当,NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸(Na2CO3)和次氯酸,致使消毒剂变质而失效。
①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于(选填“物理”或“化学”)方法。
②NaClO中Cl元素的化合价是。
③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式:
。
氢原子
氧原子
碳原子
37.(3分)A常用于切割金属。
在点燃条件下,A和B反应能生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
(1)上述物质中由分子构成的是(填序号);一个A分子是由个原子构成。
(2)上述反应中,A与D的质量比为。
38.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)如右图为电解水的实验装置图,此实验说明水是由组成。
(2)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g)
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①石灰水中的溶质是
。
②把80℃时NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液降温至20℃,析出的晶体是;现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后,恢复到原温得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质质量分数甲乙(填>、<、=),其原因是。
③在20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH,欲使其完全溶解变成不饱和溶液。
下列说法中正确的是。
A.溶液的质量可能不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大D.可以升温到40℃以上
39.(8分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是。
(填序号)
A.铜火锅 B.不锈钢炒锅C.铁丝网D.金牌
(2)新买来的轴承表面都涂有一层机油,其目的是使铁与隔绝,防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程式为。
(4)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学设计实验处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
Ⅰ.操作①的名称是。
Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式。
请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式。
Ⅲ.若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论),则滤液A中一定含有的溶质的化学式是。
40.(7分)A、B、C是初中化学常见的物质。
它们可能是O2、H2O、H
2O2
、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种。
(1)若A、B是由相同元素组成的化合物,且B分解能产生A和C。
请写出该化学反应方程式。
(2)若A、B中含有相同的金属元素,并均可与C的溶液反应,生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C的化学式是;请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式。
(3)若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐,将它们依次加入同一个烧杯中。
①若均无明显现象,则A、B、C可能是。
②若能产生白色沉淀,请写出酸、碱中和的化学反应方程式。
③若只产生气泡,实验后溶液中溶质的可能组
成是。
三、实验题(共25分)
41.(7分)根据下图所示制备气体的装置,回答下列问题(装置选择可用序号填写)。
ABCDE
(1)标有字母a的仪器名称是。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,其反应的化学方程式为,收集装置是。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置是,有关反应的化学方程式为。
用带火星的木条检验氧气时,可观察到的现象是。
将点燃的铁丝伸入氧气瓶中,看到铁丝剧烈燃烧,火星四射,发生反应的化学方程式为。
42.(9分)下面是利用右图装置完成验证二氧化碳性质的实验。
(1)注射器1中盛有10mL水,注射器2中盛有10mL石蕊溶液,A中充满CO2,B中盛有NaOH溶液。
先将K关闭,推注射器1向A中注入水,一段时间后,看到气球变鼓,再将注射器2中石蕊溶液注入A中,看到的现象是,产生上述现象的原因是;最后,打开K,看到的现象是。
(2)注射器1中盛有5mL的石灰水,注射器2中盛有10mLNaOH溶液,A中充满CO2,B中盛有稀盐酸(通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳)。
①关闭K,将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中,轻轻振摇,看到的现象是,甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应。
于是甲同学提出了猜想:
上述实验后,可以向外拉动注射器1,如果看到现象,则证明CO2和NaOH发生了反应。
②对甲同学的猜想,乙同意认为不够准确,原因是。
乙同学认为,只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应,则A中观察到的现象是,请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式。
43.(9分)某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量,并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究。
实验一:
测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰);
②将饮料从冰箱内取出,迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL;倒转饮料瓶,轻轻震荡,然后放置恢复至室温,作待测液;
③按下图连接实验装置。
取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中,关闭开关K,打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入稀硫酸,至不再产生气泡,关闭活塞;
④打开开关K,向装置中鼓入空气,一段时间后,将C装置中的物质过滤,洗涤,烘干称量质量为0.394g。
资料:
①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。
②NaHCO3与盐酸反应生成CO2。
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。
碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(1)上述实验过程中,C装置中的现象是。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为 ,装置D的目的是。
(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是。
(4)步骤④鼓入空气的目的是。
(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为g/L。
(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计)
实验二:
探究待测液中溶质的成分。
根据质量守恒定律,同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想:
①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3、NaHCO3④NaOH、Na2CO3
⑤NaOH、NaHCO3⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3
资料:
①氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液
与碳酸溶液混合后发生如下反应:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;氯化钙溶液与NaOH
溶液混合后发生如下反应:
2N
aOH+CaCl2═Ca(OH)2↓+2NaCl
②NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。
实验验证:
(1)取少量待测液于试管中,加入足量的稀盐酸,有大量气泡产生。
(2)另取少量待测液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,若 ,则猜想②正确。
请说明理由:
。
四、计算题(共10分,最后结果
保留一位小数)
44.(5分)发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4点燃3N2+2CO2+4H2O,若燃烧3t偏二甲肼,试求消耗四氧化二氮的质量是多少?
45.(5分)某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质,为测定其含量以方便回收利用,人们进行了如下实验:
已知:
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3。
(1)取10g废液放入蒸发皿中蒸干,得到固体4.94g。
(2)再取50g废液放入烧杯中,向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止,共消耗AgNO3溶液128.7g,反应后过滤,测得滤液中溶质的质量分数为20%。
请计算出废液中NaCl的质量分数。
初三化学毕业试题参考答案及评分标准
2018.5.
一、选择题(共35分,每小题1分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
C
D
C
D
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
B
C
C
D
B
D
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
B
D
A
D
B
B
D
A
D
题号
31
32
33
34
35
答案
D
C
D
C
D
二、填空题(共5个小题,共30
分)
36.(6分)
(1)C
(2)天然气CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)①化学②+1③2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
37.(3分)
(1)ABD4
(2)13:
9
38.(6分)
(1)氢、氧元素。
(3)①Ca(OH)2
②NaOH=同一温度下,同种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比不变(或溶解度不变),所以质量分数相同。
③CD
39.(8分)
(1)AB
(2)潮湿空气(O2、H2O)(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)Ⅰ.过滤Ⅱ.Zn3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2分)Ⅲ.ZnSO4
40.(7分)
(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)HClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)①HCl、NaOH、Na2CO3②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
③NaCl/NaCl、HCl/NaCl、NaOH/NaCl、Na2CO3/NaCl、NaOH、Na2CO3/CaCl2、NaCl/
CaCl2、HCl、NaCl/NaCl、Ca(OH)2等(答案合理即可;答对三个得1分,五个全对得2分)
三、实验题(共25分)
41.(7分)
(1)试管
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C
(3)A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑木条复燃3Fe+2O2
点燃Fe3O4
42.(9分)
(1)溶液变红,气球又变鼓;CO2溶于水,并与水反应生成碳酸;气球变瘪,B中的溶液到吸入A中,溶液由红色变成蓝色(写变色也可)(2分,少答得1分)。
(2)①气球变鼓;石灰水不浑浊②也许CO2没有反应完;气球变瘪,B中的溶液到吸入A中,并产生大量气泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(多写不扣分)
43.(9分)
实验一:
(1)冒气泡,溶液变浑浊。
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;防止空气进入C装置,干扰实验结果。
(3)防止二氧化碳逸出。
(4)将产生的CO2全部排入C中完全吸收。
(5)1.76
实验二:
(2)无现象(或无变化);第一步已证明溶液中含有碳酸盐,而NaOH和Na2CO3都能与氯化钙溶液反应产生沉淀。
第二步时无现象,所以证明猜想②正确。
(2分)
四、计算题(共10分,最后结果保留一位小数)
44.(5分)
解:
设:
消耗四氧化二氮的质量是x。
C2H8N2+2N2O4点燃3N2+2CO2+4H2O
..............2分
..............2分
602×92
3tx
x=9.2t
..............1分
答:
消耗四氧化二氮的质量是9.2t。
45.(5分)
..............1分
解:
已知10g废液中含有NaCl和NaNO3的总质量为4.94g,则50g废液中含有NaCl和NaNO3的总质量为24.7g。
设:
50g废液中含有的NaCl为x
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
..............1分
143.5x
58.5
85x
58.5
58.5143.585
x
143.5x
58.5
85x
58.5
..............2分
..............1分
50g+128.7g-=
(+24.7g-x)÷20%
x=11.7g
..............1分
答:
废液中NaCl的质量分数为23.4%。