人教版高中化学必修二化学高一第一章第二节元素周期律同步练习.docx
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人教版高中化学必修二化学高一第一章第二节元素周期律同步练习
人教版化学高一必修2第一章第二节元素周期律同步练习
一．选择题
1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
答案：
B
知识点：
元素周期律
解析：
解答：
A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．
分析：
比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4＞H3PO4B．非金属性：
Cl＞Br
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
答案：
D
知识点：
元素周期律
解析：
解答：
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：
S＞P，则酸性：
H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：
Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：
Na＞Mg，则碱性：
NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．
分析：
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．
3．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
答案：
A
知识点：
元素周期律元素周期表的结构及其应用
解析：
解答：
A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：
Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：
X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：
Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：
Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．
分析：
短周期元素w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：
X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．
4．下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣
答案：
C
知识点：
微粒半径大小的比较．
解析：
解答：
四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：
O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：
C．
分析：
本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．
5．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10﹣10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）
A．1.10×10﹣10mB．0.80×10﹣10mC．1.20×10﹣10mD．0.70×10﹣10m
答案：
A
知识点：
微粒半径大小的比较．
解析：
解答：
N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，
Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，
则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．
分析：
同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．
6．下列说法正确的是（ ）
A．热稳定性：
H2O＞H2S＞HF
B．微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：
X2﹣＜Y2+
C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应
D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水
答案：
C
知识点：
微粒半径大小的比较；氯气的化学性质.
解析：
解答：
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：
F＞O＞S，则热稳定性：
HF＞H2O＞H2S，故A错误；
B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同，则原子序数Y＞X，所以离子半径：
X2﹣＞Y2+，故B错误；
C．第3周期金属包括Na、Mg、Al，Na、Mg、Al均能与氯气发生化合反应生成氯化物，故C正确；
D．第IVA族元素的氧化物中的CO属于不成盐氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，故D错误．故选C．
分析：
本题考查了非金属性半径、离子半径半径、金属与非金属元素之间的反应、第IVA族元素的氧化物，非金属性越强，气态氢化物越稳定；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；第3周期金属包括Na、Mg、Al；CO属于不成盐氧化物．
7．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：
Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
T＜Q
答案：
B
知识点：
元素周期律
解析：
解答：
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Z＜X＜T，故A错误；
B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Fl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：
T＞Q，故D错误；故选B．
分析：
本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，推断R为氟元素是关键.R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
8．下列比较中不正确的是（ ）
A．金属性：
K＞Na＞LiB．热稳定性：
HI＞HCl＞HF
C．非金属性：
F＞O＞ND．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
答案：
B
知识点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
解析：
解答：
A．同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：
K＞Na＞Li，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞I，所以热稳定性HI＜HCl＜HF，故B错误；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞O＞N，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选B．
分析：
本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的应用，以碱金属族、卤族、第三周期元素为例熟练掌握元素周期律.
9．有关元素性质递变规律的叙述正确的是（ ）
A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低
C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小
D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱
答案：
D
知识点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
解析：
解答：
A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；
B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；
C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；
D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；故选D．
分析：
本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的认识，注意规律中的特殊现象，知道氢键对氢化物熔沸点的影响．
10．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
答案：
D
知识点：
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
解析：
解答：
A．非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性以说明非金属性强弱，故B正确；
C．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；
D．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故D错误，故选D．
分析：
本题考查金属性、非金属性强弱比较，非金属性越强，单质的氧化性越强；非金属性越强，氢化物越稳定；金属性越强，单质与水反应更剧烈；金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关
11．已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（ ）
A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性
答案：
C
知识点：
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
解析：
解答：
A．Be与Al的性质相似，Al与冷水不反应，可知Be与冷水不反应，故A错误；
B．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故B错误；
C．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．BeCl2与AlCl3相似，氯化铝的水溶液呈酸性，所以氯化铍水溶液显酸性，故D错误；
故选C．
分析：
本题考查了对角线规则，结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，Be与Al的性质相似，可知Be与冷水不反应；Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO；氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似；BeCl2与AlCl3相似，是强酸弱碱盐溶液．
12．（2015•上海校级模拟）能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共用电子对偏向：
H﹣Cl＞H﹣Br②酸性：
HClO4＞HBrO4③热稳定性：
HCl＞HBr④酸性：
HCl＜HBr（ ）
A．①②③B．②③C．①②④D．②③④
答案：
A
知识点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
解析：
解答：
①共用电子对偏向：
H﹣Cl＞H﹣Br，则说明Cl得电子能力强，则非金属性Cl＞Br，故①正确；
②最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞HBrO4，则非金属性Cl＞Br，故②正确；
③气态氢化物的热稳定性为：
HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故③正确；
④酸性为HCl＜HBr，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故④错误；故选A．
分析：
根据得电子的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性等来判断非金属性的强弱．
13．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：
A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：
A＞C＞B＞DB．单质熔点：
D＞B，A＞C
C．原子半径：
D＞B＞C＞AD．简单离子半径：
D＞B＞C＞A
答案：
C
知识点：
元素周期律．
解析：
解答：
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期；
A．A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：
C＞B＞D＞A，故A错误；
B．同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：
B＞D；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，C＞A，故B错误；
C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：
D＞B＞C，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C＞A，则原子半径：
D＞B＞C＞A，故C正确；
D．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：
C＞B＞D＞A，所以离子半径：
C＞A＞D＞B，故D错误；故选C；
分析：
根据A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数：
D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期，根据选项进行判断．
14．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径B＞A＞D
B．离子半径C＞D＞B＞A
C．单质还原性A＞B＞D＞C
D．A、B、C、D可能是第二周期元素
答案：
A
知识点：
元素周期律．
解析：
解答：
aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B、C在下一周期，为金属元素，且原子序数C＞A＞B，D在上一周期，为非金属元素，
A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数越大，原子半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为C＞A＞B＞D，则离子半径为D﹣＞B+＞A2+＞C3+，故B错误；
C．同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故C错误；
D．A、B、C可能是第三周期元素，D可能是第二周期元素，故D错误；故选A．
分析：
aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B、C在下一周期，为金属元素，且原子序数C＞A＞B，D在上一周期，为非金属元素，依此进行判断，得出正确结论．
15．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：
HF＞H2O＞NH3
②离子半径：
Na+＞Mg2+＞F﹣
③电子数：
H2O＞OH﹣＞﹣OH
④结合质子能力：
OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣
⑤分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．全部
答案：
B
知识点：
元素周期律．
解析：
解答：
①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：
F＞O＞N，则热稳定性：
HF＞H2O＞NH3，故①正确；
②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外电子排布，原子序数Mg＞Na＞F，所以离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故②错误；
③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9，故电子数：
H2O=OH﹣＞﹣OH，故③错误；
④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：
OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正确；
⑤分散质微粒直径：
悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑤正确，
故排列顺序正确的是①④⑤，故选B．
分析：
①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
②具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；
③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9；
④酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；
⑤分散质微粒直径：
悬浊液＞胶体＞溶液．
16．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．1735Cl与1737Cl得电子能力相同
答案：
D
知识点：
元素周期律．
解析：
解答：
A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；
C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；
D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．
分析：
A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．
17．下列说法正确的是（ ）
A．碱金属的单质中，锂的还原性最强
B．第IA族元素比第IIA族元素的金属性强
C．同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体除外）
D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
答案：
C
知识点：
元素周期律；元素周期表的结构及其应用．
解析：
解答：
A．同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故A错误；
B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，不在同一周期不正确，故B错误；
C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故D错误，故选C．
分析：
本题考查学生元素周期律的有关知识，原子半径大小递变规律、金属性与非金属性递变规律，金属元素的金属性越强，还原性越强；同周期，从左向右金属性减弱；同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．
18．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2﹣、cZ﹣，半径大小关系是X+＜Z﹣＜Y2﹣下列说法正确的是（ ）
A．Y2﹣的还原性小于Z¯
B．单质的还原性Z＞Y
C．b一定小于c
D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
答案：
D
知识点：
元素周期律．
解析：
解答：
A．位于同一周期时b小于c，Z的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，位于不同周期时，b大于c，仍是Z的非金属性较强，对应离子的还原性较弱，所以Y2﹣的还原性大于Z¯，故A错误；
B．位于同一周期时b小于c，Z的非金属性较强，Z的还原性较弱，位于不同周期时，b大于c，仍是Z的非金属性较强，Z的还原性较弱，则Z单质的还原性小于X，故B错误；
C．三种离子的核外电子排布不一定相等，则离子半径cZ﹣＜bY2﹣，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期时b小于c，位于不同周期时，b大于c，故C错误；
D．离子半径aX+﹣＜bY2﹣，处于相同周期，或X位于Y的上一周期，aX+＜bY2﹣，X位于Y的下一周期时，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则aX+＜bY2﹣，故D正确．
故选D．
分析：
三种离子的核外电子排布不一定相等，则离子半径cZ﹣＜bY2﹣，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期时b小于c，位于不同周期时，b大于c，离子半径aX+＜cZ﹣＜bY2﹣，处于相同周期时，或X位于Y的上一周期时，aX+＜bY2﹣，X位于Y的下一周期时，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则aX+＜bY2﹣，根据元素的非金属性的强弱比较离子或单质的还原性．
19．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：
e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：
h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：
a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤
答案：
B
知识点：
元素周期律元素周期表的综合应用．
解析：
解答：
根据各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，
①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：
C＞N，Mg＞Al，电子层越多，半径越大，所以原子半Mg＞Al＞C＞N，故①错误；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，还原性Cl﹣＜S2﹣，故②正确；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞Si，元素氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故③正确；
④原子的失电子能力Na＞Mg＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④错误；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．故选B．
分析：
①同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
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