人教版度九年级上学期月考化学试题A卷.docx
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人教版度九年级上学期月考化学试题A卷
人教版2019-2020年度九年级上学期12月月考化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．有单质生成的反应都是置换反应
C．氧化物是含氧元素的化合物
D．木炭和活性炭都具有吸附作用
2.下列说法错误的是（）
A．冬天煤炉取暖时，为防止一氧化碳中毒，应该开窗通风
B．目前计入空气污染指数的有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物等
C．用纸引燃木柴，说明纸的着火点低于木柴
D．CO2是造成酸雨的主要物质
3.碳单质存在形式有多种，用途各不相同。
下图中体现活性炭用途的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
4.某有机物燃烧的化学方程式：
X+5O23CO2+4H2O，有机物X的化学式是
A．C3H8
B．C3H6
C．C3H8O2
D．C3H6O
5.下面各种现象主要是由物理变化引发的是（）
A．铜片放人硝酸银溶液中表面有银白色固体析出
B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．.盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体
D．真空包装的牛奶发酵后会出现包装袋鼓胀现象
6.．下列物质中既存在离子又存在分子的是
A．氯化钾晶体
B．金刚石
C．液态氧
D．新制的石灰水
7.下列说法中,正确的是
A．久置在空气中的铝片放入稀盐酸中,观察到立即产生大量气泡
B．点燃氢气时发生爆炸,可能是因为氢气中混有空气,达到爆炸极限
C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应,属于空气污染物
D．将红热的木炭迅速插入盛有氧气的集气瓶底部,防止氧气外逸
8.下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）
A．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧
B．氮气充入食品包装防腐——氮气的化学性质不活泼
C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬
D．石墨用做铅笔芯——石墨软
9.实际生活中很多应用都有其相应的科学原理，以下应用与科学原理对应不正确的是（）
A．地漏﹣利用了连通器原理
B．近视眼镜凹透镜﹣利用了凹透镜对光有会聚作用
C．沼气可以做燃料﹣甲烷具有可燃性
D．不能把铁打造成金﹣化学反应中元素种类不变
10.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
对该化合物的组成判断正确的是：
A．只含有C．H两种元素
B．含有C．H.O三种元素
C.分子中C．H原子个数比为3：
1
C．以上答案都不正确
11.用推注射器活塞的方法可检查下图装置的气密性，若装置气密性良好，下列说法不正确的是
A．长颈漏斗下端管口有气泡产生
B．瓶内气体分子的间隔变小
C．长颈漏斗内液面上升
D．该装置可用于实验室制备氢气
12.打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转变成臭氧，这个变化可表示为：
氧气臭氧，下列说法中正确的是（）
A．这是分解反应
B．这是物理变化
C．这是化学变化
D．这是化合反应
13.下列物质中，不能区分氧气与二氧化碳的是
A．澄清石灰水
B．稀硫酸
C．燃着的火柴
D．紫色石蕊试液
14.下列有关氧气的叙述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色气体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．氧气的化学性质比较活泼，可以做燃料
二、填空题
15.制笔行业中经常用到铱（Ir）等贵金属，现有六种含铱元素的物质：
Ir2O3、IrO2、Ir（OH）3、Ir（OH）4、IrCl3和IrCl4，请回答下列问题：
（1）Ir2O3读作______；从物质分类角度来看，IrCl4属于______（填选项）；
a．氧化物 b．单质 c．化合物 d．混合物
（2）IrO2可在如热条件下被H2还原得到Ir，写出反应的化学反应方程式：
______；Ir由______构成（选填“原子”、“分子”或“离子”）。
三、流程题
16.自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
（资料：
常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有液氯．）
回答下列问题：
⑴操作X的名称是 ，试剂A的名称是 ．
⑵自来水厂常用液氯杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，变化的化学方程式为Cl2+H2O=X十HClO，X的化学式是__________；生成物HClO氯元素呈现的化合价是 。
氯气杀菌消毒属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑶硫酸铝也能做絮凝剂。
实验室可用铝和硫酸反应制取硫酸铝，反应中除生成硫酸铝外还有一种气体单质。
写出铝和硫酸反应制取硫酸铝的化学方程式 。
⑷自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
⑸海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图为太阳能海水淡化装置图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）．
A．分子质量
B．分子运动
C．分子间隔
D．分子种类．
四、科学探究题
17.同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。
（查阅资料）
溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
20℃
8%Na2CO3溶液
8%NaHCO3溶液
pH
10.6
8.0
（探究一）NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：
取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显_____色；酸碱度：
NaHCO3溶液________Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）。
（2）稳定性：
按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：
___________。
结论：
在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性______（填“强”或“弱”）。
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：
分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的_______。
（选填A、B或C）
A1.5g B0.96g C0.5g
（探究二）测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）
（问题讨论）
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是____________；
（5）A的作用是____________，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会_____________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是___________。
（含量测定）
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。
（要有计算过程）_____________
（知识拓展）
（8）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，也可制得Na2CO3和一种铵盐。
该反应的化学反应方程式为：
_____________。
18.为进一步认识氧气，老师请你一起参加实验室制取氧气的实践和研究。
（1）实验室用A制取氧气的化学方程式为_____，收集氧气可选用E装置，理由是____．收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）．
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（2）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择__（填装置序号）装置收集氧气便于直接做实验。
（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管__（填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了．
（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置为___（填装置序号）．
（5）拓展延伸：
小亮同学在制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
（提出问题）是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
（查阅资料）稀硫酸中含有的粒子（H2O、H+、SO42-）；CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。
小明同学作了以下分析和设计。
（猜想与假设）
Ⅰ、小亮同学认为不可能是H2O，理由是____；
Ⅱ、可能是SO42-；Ⅲ、可能是Cu2+．
（实验验证）
实验步骤
实验现象
结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸
溶液几乎没有气泡放出
___不能使过氧化氢分解速率加快。
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴CuSO4溶液
溶液中有大量气泡放出
结论；实验证明，使过氧化氢分解速率加快的是_________。
（反思与交流）
Ⅰ、如果要证明硫酸铜是催化剂，还需要证明______。
Ⅱ、已知氧化铜也能做该反应的催化剂，现在把8克硫酸铜改为氧化铜，要使其铜元素质量相等，则需要氧化铜的质量是多少______？
请列式计算。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
三、流程题
1、
四、科学探究题
1、
2、
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