C．滴加酚酞显无色的溶液D．PH小于7的溶液
25、约翰·芬恩等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法正确的是（）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔现象
C．蛋白质溶液加入CuSO4溶液产生盐析现象
D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
26、将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中，正确的是（）
A．钾石墨中可能存在K+
B．钾石墨导电性比石墨强
C．钾石墨与水相遇，不发生任何反应
D．C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体
27、下列反应中，属于液氨中的酸碱反应的是（）
A．NaNH2+NH2Cl==NaCl+N2H4
B．CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+H2O
C．BiN+3NH4Cl==BiCl3+4NH3
D．NaNH2+NH4Cl==NaCl+2NH3
28、下列离子方程式书写正确的是（）
A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
B．用氨水吸收少量的SO2：
2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O
D．硫酸铁溶液中加入过量的铜粉：
2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+
29、下列：
①苯酚②淀粉③油脂④蛋白质⑤硝基苯⑥明矾⑦氯乙烷⑧皓矾⑨水玻璃⑩碘化钠。
不能发生水解的是（）
A．①⑤⑩B．③⑥⑨C．②④⑦⑧D．①②④⑩
30、实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：
50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能的是（）
A．1：
2：
1B．2：
2：
1C．3：
3：
5D．1：
1：
1
31、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构为正八面体，如果F有两种同位素，则SF6分子种类有（）
A．6种B．7种C．10种D．12种
32、乙二酸具有还原性，可被强氧化剂氧化为二氧化碳。
现有0.10mol/L的乙二酸溶液20ml，恰好被4.0×10－3molVO2+所氧化，则此反应中还原产物VOｎ+中的n值为（）
A．2B．3C．4D．5
33、在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（）
A．Cl2通入品红溶液而褪色B．火碱溶于水
C．将氧化钠投入水中D．将硫酸氢钠溶于水
34、现有PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液各VmL，进行中和滴定，当滴定到PH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释，总体积不变）（）
A．2VmLB．小于2VmLC．大于2VmLD．小于、等于或大于2VmL
35、X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期元素，Z、W是相同周期的非金属元素，ZW的分子量是30，XY的式量是40，则下列说法不正确的是（）
A．X单质的晶体中最小环状结构含6个原子
B．Y的氧化物晶体中最小环状结构含8个原子
C．ZW不能用排气法收集，其原因是密度与空气相近
D．YX晶体的熔点高、硬度大
36、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（）
A．2.3gB．3.45gC．1.15gD．0.575g
37、锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：
Zn（固）+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3（固）+2NH3+H2O，电池放电时，正极表面发生反应的物质是（）
A．ZnB．石墨C．MnO2D．重晶石
38、下列叙述正确的是（）
A.原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；
B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；
C.分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；
D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。
39、关于氢键，下列说法正确的是（）
A.每一个水分子内含有两个氢；
B.冰，水中都存在氢键；
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
40、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.0.05molD2O中所含质子数为NA
B．1molC5H12分子中所含共价键数为16NA
C．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数为0.5NA
D．1.7g羟基所含电子数为0.9NA
41、不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
A.Cl2与H2S发生置换反应
B.Cl2与Fe反应生成FeCl3、S与Fe共热生成FeS
C.单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
D.溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
42、给你的实验药品有：
烧碱、浓盐酸、铜片、石灰石和纯水，请从缺试剂的角度来考虑，你在这种条件下无法进行的实验项目是（）
A．制取氢气B．制取Na2CO3C．标定盐酸浓度D．制取CuCl2
43、氯酸在一定条件下会分解，生成氯气、氧气、高氯酸和水，反应中生成的气态氧化产物和还原产物的物质的量之比可能是①2：
1②1：
1③1：
2④1：
3（）
A．③B．④C．①②D．②③
44、下列采用的措施，其中是不必要的或错误的是（）
A.进行铜丝在氯气中燃烧的实验时，集气瓶中应盛少量水
B.做观察Fe（OH）2颜色和状态实验时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有新制FeSO4溶液的底部
C.做制取氯气实验时，向烧瓶中加入盐酸的分液漏斗的颈必须伸入液面以下
D.做制备乙烯实验时，应加热使温度迅速升高到170℃
45、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石混有Fe2O3，取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（）
A．2.2mol/LB．2.8mol/LC．4.3mol/LD．4.9mol/L
46、下列叙述中错误的是（）
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子
C.在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键
D.在原子晶体中可能存在极性共价键
47、下列说法中正确的是（）
A．中性溶液中一定是〔H+〕=〔OH－〕=1×10－14mol/L
B．向0.1mol/LNaOH溶液中加入适量蒸馏水则〔H+〕减小
C．室温下，PH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子
D．25℃时，PH=6的溶液中不可能存在NH3·H2O分子
48、能大量共存于同一溶液中，但当使溶液PH=0时，会放出气体，而当PH=14时，又会产生白色沉淀的是（）
A.Fe3+、Ba2+、K+、HCO3－、SCN－、Cl－
B.Fe3+、Na+、NH+、SO42－、NO3－、Cl－
C.Ba2+、Al3+、K+、Cl－、HCO3－、NO3－
D.Mg2+、Na+、K+、SO42－、Br－、HCO3－
49、某有机高分子由
两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子C、H两原子物质的量之比是（）
A．2：
1B．3：
2C．8：
5D．19：
22
50、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）
A.光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B.氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C.氮化硅陶瓷耐高温，且不易传热，可用来制造轴承
D.人造刚玉硬度大高，可用来制造刚玉球磨机
51、下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）；△H=+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
D．在稀溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
二、实验题
1．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）。
A.用含有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，不会造成测定误差
B.向2mL10%CuSO4溶液中滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现
C.在实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合在不断搅拌下，直到混合物变稠，即可得到肥皂
D.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
E.进行中和热测定实验时，只需要测出反应前NaOH溶液的温度和反应后溶液的最温度即可
F.制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体
2．某化学课外活动小组对某气体混合物样品设计了如下步骤进行实验。
①取一个配有合适胶塞且洁净、干燥的500mL锥形瓶，用精确度为0.001g的分析天平（下同）准确称量，得到质量为ml。
②往锥形瓶中通入足量的干燥的该气体混合物样品，塞好瓶塞，准确称量，得到质量为m2。
③往锥形瓶中加满水，塞好瓶塞，称量，得到质量为m3。
④查得水的密度为d水（g·cm-3），空气的密度为d空气（g·cm-3），空气的平均相对分子质量为29.0，则该气体混合物样品的平均相对分子质量为：
29.0×
。
所用的仪器如图：
请回答下列问题：
（1）实验目的：
__________________________________。
（2）计算：
①锥形瓶中空气的质量（写出算式）m空气=______________________________；
②锥形瓶中样品的质量（写出算式）m样品=_______________________________。
（3）问题与讨论：
问题一：
实验完成后，有的同学提出，实验不是在标准状况进行的，应该记录实验的温度（T℃）和压强（PkPa），并对有关数据进行换算，你认为是否有必要，并说明理由。
问题二：
老师对该小组的实验设计进行点评时指出：
为了使实验数据合理、有效，在每次测量时，锥形瓶中的气体（或水）体积都应该相等。
对此，你认为应采取的操作是什么？
3．实验室提供下列药品：
①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④淀粉；⑤肥皂水；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）；⑧NaCl；⑨Na2CO3，某同学准备进行下列小实验：
A．制NaOH溶液
B．制备Cl2并验证其漂白性
C．制CO2气体
D．制硬脂酸
E．进行淀粉的水解实验并检验其水解产物
（1）由于缺少试剂而不能进行的实验是（不考虑电解）_________（填代号）。
（2）该同学为制备NH3，先从废干电池中制备NH4Cl。
为此，他设想将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。
他的设想是否合理？
答：
______，理由是____________________________________________。
（3）该同学在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，他用一枚鸭蛋自制了一个半透膜小袋向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，他即将进行的实验操作的名称叫______；要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须______。
（4）另有同学设计了实验室制取CO2的如下图四种实验原理和装置；
你认为其中不合理的是______；理由是______。
（5）由于实验
（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。
①你的设计方案是________________________________________________________。
②请运用化学原理对你的方案予以解释______________________________________。
4．用下图所示装置可进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。
（1）根据实验的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应连接合适的装置。
请从下图A～E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处所连接的装置分别为______、______、______。
（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是______。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采取的操作是：
________________________________________________。
（4）用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会______（填提高、不变或降低）。
（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（Ⅲ）装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为______。
5．实验室可利用下列反应和下图装置制备少量氨水：
①Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
②NH4Cl（溶液）+NaNO2（溶液）
N2↑+NaCl+2H2O
③N2+3H2
2NH3
④NH3+H2O==NH3·H2O
其中反应①可在A装置中进行，A装置可随时控制反应产物的量；反应②可在未画出的C中进行；反应③可在E装置中进行；反应④则可在未画出的F装置中进行。
A装置可选择以下仪器组装而成：
a．铁架台（带铁圈和铁夹）b．圆底烧瓶c．烧杯d．带有胶塞和活塞的单孔导管e．干燥管f．大试管g．酒精灯h．长颈漏斗
请根据上述所给的信息，完成下列问题：
（1）A装置所需仪器是______（用a～h的字母符号填写）。
（2）请在下面两框内分别画出最简单的C和F装置图，并用化学式标明各容器内的物质。
（注：
为了更简捷表明化学实验装置示意图，可用一些简单图形表示化学仪器：
带胶塞的容器“□”，敞口容器“
”，普通漏斗“
”，长颈漏斗“
”，分液漏斗“
”，导管“—”或“
”，酒精灯“△”，支架装置可以不画出。
（3）各装置的连接的顺序为（气流由左到右）：
A—→（ ）—→（ ）—→（ ）—→F
（4）①D装置中应放入的试剂是______，②其作用是______；③B装置的三个作用是______。
（5）实验开始时，打开活塞，点燃装置C处的酒精灯，等一会儿，才能点燃装置E处的酒精灯。
这样做的原因是______。
6．下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。
具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（做载体不参加反应），上层是红热的木炭。
实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
请回答下列问题：
写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
_______________________
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