中考化学专题复习学案化学计算.docx
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中考化学专题复习学案化学计算
2019-2020年中考化学专题复习学案：
化学计算
一、相对原子质量：
1、概念：
2、数学表达式：
3、举例：
已知一个C-12的原子质量为a，一个某原子的质量为b，则该某原子的
相对质量：
二、有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量：
（1）CaCO3
（2）Ca（OH）2
（3）2H2O2（4）Cl2
（5）CuSO4.5H2O
（6）若CXH5OH的相对质量为46，则X=
2、计算物质组成元素的质量比：
（1）已知NH4NO3,则N:
H:
O=
（2）已知铁的氧化物中，Fe:
O=7：
3，则该铁的氧化物的化学式为：
3、计算物质中某元素的质量分数：
（1）已知尿素的化学式为CO（NH2）2,计算尿素中氮元素的质量分数：
（2）60gCO（NH2）2中，N的质量为：
（3）多少克CO（NH2）2中含N元素28g？
三、有关溶质质量分数的计算：
（1）某溶液中含NaCl10g，水90g,则该溶液中NaCl的质量分数为：
（2）已知20oC时，NaCl的溶解度为36g,在20oC时把4gNaCl放入10g水中，
所得溶液的溶质质量分数为：
（3）把5gCuSO4*5H2O放入95g水中，所得溶液的溶质质量分数：
（4）把6.2gNa2O放入93.8g水中，所得溶液的溶质质量分数：
（5）要配制100g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaClg，水g；
（6）将100g10%的NaCl溶液的溶质质量分数增大一倍，需蒸发水的质量为，需加NaCl的质量为；
四、有关化学方程式的计算：
1、计算步骤：
2、注意事项：
3、举例：
实验室用5.6gFe与足量的稀盐酸反应，制取氢气的质量为多少？
文字型综合计算
1、13gZn与300g稀H2SO4恰好完全反应，
求：
（1）生成H2的质量？
（2）所用稀H2SO4的溶质质量分数？
（3）所得溶液的溶质质量分数？
2、将25g大理石（杂质不与酸反应）投入到146g稀盐酸中，恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳。
试计算：
大理石的纯度是多少？
稀盐酸的溶质质量分数是多少？
3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应，不不溶于水），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。
生成二氧化碳的质量为_______g。
求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
4、将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应）放入36.5g稀盐酸中，恰好完全反应，同时放出4.4g二氧化碳气体。
试计算：
石灰石中碳酸钙的质量分数；
原稀盐酸中溶质的质量分数；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5、将氯化钠和碳酸钠的混合物11.9g完全溶于92.5g水中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4g。
求：
稀盐酸的溶质质量分数；
完全反应后，所得溶液的溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
6、向17.4g的碳酸钙和氯化钙混合物中加入200g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳气体。
求：
稀盐酸的溶质质量分数；
完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
7、利用1000t磁铁矿（含Fe3O490%）可炼得含铁96%的生铁多少吨？
标签型计算题
1、某校化学实验室有一瓶放置较长时间的过氧化氢溶液。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，
他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，
共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
2、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日
必须摄入适量的钙。
右图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素g
表格型化学计算
1、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测得石灰石中碳酸钙的质量分数采用的方法如下：
取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
请计算：
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
（1）、上表中n的数值为___________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数？
2、为测定锌、铜混合物中锌的质量分数，某同学使混合物与稀硫酸反应，共进行了3次实验，所得相关的实验数据如下：
（实验中的误差忽略不计）：
第1次
第2次
第3次
锌、铜混合物的质量/g
25
25
50
稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
（1）在第_________次实验中，硫酸完全反应。
（2）该铜、锌混合物中含锌的质量分数为__________。
（3）通过计算求出第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1
2
3
4
取样品质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量/g
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量/g
0.4
0.8
1.0
1.0
试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）第二次实验完成后所得溶液的质量。
4、过氧化氢不稳定，会自然分解。
久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会减小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了实验，测得的相关数据如图：
至质量不再减轻
根据质量守恒定律，反应生成的氧气为_________g。
计算该过氧化氢溶液中溶质的质量。
计算该过氧化氢溶液中的溶质质量分数。
24、为测定一过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取某过氧化氢溶液20g，二氧化锰2g，进行实验，所得相关的实验数据如下：
（实验中的误差忽略不计）：
1
2
3
4
据时间顺序测得反应后药品的质量
21.8g
21.6g
21.2g
21.2g
计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数？
25、我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。
某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：
烧杯
烧杯
烧杯
烧杯
烧杯
加入生铁样品的质量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反应后生成气体的质量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
试计算
表中M的值为________；
烧杯
中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
26、一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。
化学兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们进行了如下的实验操作：
取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
试根据要求，回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠固体变质的化学方程式。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上。
要立即用，然后涂上硼酸溶液。
（3）计算该20g试剂中含有杂质碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
27、某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示
的装置，进行有关的实验探究（提示：
3H2+Fe2O32Fe+3H2O）杂质不参加反应，假设每步均完全反应或吸收）。
请回答有关问题：
得到如下数据：
装置
B
C
反应前质量
86.3g
284.2g
反应后质量
83.9g
286.9g
请计算样品中氧化铁的质量分数。
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据表示出水中氢、氧元素的质量比为
______________________（不用化简）。
若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会______________（选填“偏大”、
“偏小”或“不变”之一）。
图像型计算
1、在一个烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量
为________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里
的溶质是（写化学式）______________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时）烧杯中为
不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
3、在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到102g不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是__________。
（2）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_________________。
（3）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）
4、在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是
______________________________，
______________________________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是________________（写化学式）。
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
（计算结果精确至0.1g）
5、在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30gMgSO4的不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象
__________________________________。
（2）当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质___________（写化学式）
（3）滴入10%的NaOH溶液40g时（即A点），恰好完全反应。
试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）
6、在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_____g。
（2）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，
所得溶液的PH是________7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
12、用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示：
该实验是将______________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。
探究型计算
1、为了探究镁的性质，在锥形瓶（如图18）中注入200g质量分数为10％的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有一定量的单质镁碎屑。
试根据要求，回答下列问题：
（1）将气球中的单质镁碎屑全部倒入锥形瓶中。
写出观察到的一项实验现象：
______________。
（2）倒入单质镁，反应结束后，整个装置的质量与之前相此较_______（填写下列各项的序号）。
①没有变化②有变化，后者质量变小③有变化，后者质量变大④不能确定
（3）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
（写出相应计算过程，计算结果精确至0．1g）
2、某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定该固体混合物中碳酸钠的质量分数，现进行如下实验：
⑴试推测A可能是（填化学式）
⑵向溶液中滴加A溶液的过程中，可以观察到的明显的实验现象是。
⑶计算该固体混合物中碳酸钠的质量分数。
（写出相应计算过程，计算结果精确至0.1%）
3、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：
（1）实验过程中的一个明显实验现象是。
（2）过滤得到的固体物质质量是g。
（3）试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？
（写出相应计算过程）
4、现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3）的相关问题，利用∪形管设计如下图所示的装置进行实验。
（1）如图46-1所示，若此溶液变质，分别在∪形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：
a端，b端。
（2）如图46-2所示，取此NaOH样品溶液20g于∪形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，∪形管中的溶液颜色变化为；
②恰好完全反应时，生成气体0.22g，试通过计算得出20gNaOH样品溶液中所含Na2CO3的质量。
5、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是：
。
（2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。
（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。
6、铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究。
A、密封在干燥的环境中B、浸没在煮沸后的蒸馏水中C、放置在潮湿的空气中
请回答下列问题：
（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是（填环境序号）
（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：
铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是
（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。
（计算结果精确到0.1g）
7、（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，取5g铜锌混合物放入烧杯中，向试管内加入20g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，调节天平至平衡（如图所示），然后将稀硫酸倒入烧杯中（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求回答下列问题：
⑴写出实验时烧杯中观察到的一项现象。
⑵充分反应后天平指针会（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一），理由是。
⑶恰好完全反应时，计算所得溶液的质量。
（计算结果保留到0.01g）
8．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是
．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？
（计算结果精确至0.1g）
9、某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：
①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_____（填序号）．
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由____________________________________________．
（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是______________________________．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．
10、（7分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取12.0g样品，做了如下实验：
请回答下列问题：
⑴操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有。
⑵滤液C中的溶质是，若向滤液C中滴加稀盐酸，写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式。
⑶证明石灰水过量的方法
（4）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为10.0g,计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？
（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
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