高二上学期期末质检化学试题A卷 含答案.docx

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高二上学期期末质检化学试题A卷含答案

2019-2020年高二上学期期末质检化学试题（A卷）含答案

说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Mg：

24Al：

27S：

32Fe：

56

Ca：

40Cu：

64Na：

23

第Ⅰ卷（选择题，共55分）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。

）

1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热（冷）、汽、水多联供为特色的新型能源基地。

能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

下列叙述中不正确的（）

A．电能是二级能源B．水力是一级能源

C．煤、石油、天然气是一级能源D．新型能源基地提供的能源是一级能源

2．下列说法正确的是（）

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件______________________________________________________________________________________________________________________________

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

3．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=－571.6kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和热）

C．H2O（g）＝H2（g）+O2（g）ΔH=－242kJ/mol（反应热）

D．C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol（反应热）

4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：

ν（H2）=0.45mol／（L·s），则2s末NH3的浓度为（）

A．0.50mol／LB．0.60mol／L

C．0.45mol／LD．0.55mol／L

5.氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

（1）H2（g）+O2（g）＝H2O（g）　ΔH1＝akJ·mol-1

（2）H2O（l）＝H2（g）+O2（g）ΔH2＝bkJ·mol-1

（3）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）　ΔH3＝ckJ·mol-1

下列关于它们的表述正确的是（）

A．2b＝cB．b＝＋285.8

C．a＝－bD．氢气的燃烧热为akJ·mol-1

6．在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）

A．升温B．加压C．减压D．加催化剂

7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应：

O2（g）+2NO（g）2NO2（g），

反应已达到平衡的标志是（）

A.混合气体的颜色不再变化

B.混合气体的密度不再改变

C.反应混合物中各组分物质的浓度相等

D.O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2∶2

8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）

A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点

D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定

9．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1

时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图。

下列说法中正确的是（）

A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）

10．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．H2SO3+H2OHSO3－+H3O+B．CO32—+H2OHCO3—+OH—

C．NH3·H2ONH4＋+OH－D．HS—+H2OS2—+H3O+

11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。

下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小

12．已知：

C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件有利

于反应向正方向进行的是（）

A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

13．常温下，将pH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的pH值可能是（）

A．5.8B．6C．6.8D．7.2

14．下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）

A．c（Na+）﹥c（CH3COO-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．c（CH3COO-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）

C．c（Na+）﹥c（CH3COO-）﹥c（H+）﹥c（OH-）D．c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（CH3COO-）﹥c（H+）

16．已知：

Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=1.5×10—16，Ksp（AgBr）=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，

Ag+浓度大小顺序正确的是（）

A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgI

C．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl

17．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，

所得液体体积一定是（）

A．amLB．（25－a）mLC．大于（25－a）mLD．大于amL

18．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的

酸性由强到弱的顺序是（　　）

Ａ．HX　HZ　HYＢ．HX　　HY　　HZ

Ｃ．HZHYHXD．HYHZHX

19．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是（　　）

A．大于B．小于C．等于D．不能确定

20．下列关于化学平衡常数K的说法中正确的是（　　）

A．平衡常数的大小与起始浓度有关B．K值越大,反应的转化率越小

C．K值越大，反应的转化率越大D．温度越高，K值越大

二、双项选择题（每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得3分，出现错误答案，该题得0分。

本大题共15分。

）

21.已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B．右图可表示①的反应过程和能量关系

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

22．下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是（）

A．在PH=13的溶液中：

S2－、CO32－、K+、Na+

B．酸性溶液中：

NO3－、Ba2+、Cl－、K+

C．在中性溶液中：

NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

D．能使石蕊呈红色的溶液中：

Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－

23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：

2NO2N2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）

A．气体的物质的量B．压强C．质量D．密度

24．对于可逆反应A（g）+2B（s）2C（g）△H﹥0，下列图象中正确的是（）

25.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （）

选项

实验事实

结论

A

其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

B

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应

C

等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应

产生氢气的质量相同

D

在容积可变的密闭容器中发生反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍

正反应速率加快，逆反应速率不变

第II卷（共45分）

二、填空题（本题包括3题，共29分）

26．（9分）

（1）AgNO3的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，

常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以              （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________________；   

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是     _______  。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的         ___________________。

原因是：

___________________________________________________________ （用离子方程式表示）。

27．（10分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180kJ•mol-1

2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=－746kJ•mol-1

则反应CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=kJ•mol-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下

反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，