碘及其化合物28页94题.docx
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碘及其化合物28页94题
碘及其化合物
A组
.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信的内容,使用的化学试剂是
A硝酸银溶液B碘酒C石蕊试液D碘化钾淀粉试液
.下列各物质无论以何种比例混合,其碘元素的质量分数不变的是
ANaIO、NaIBNaI、KICNaIO、KIDNaIO4、KIO3
.下面是关于药物——华素片(西地碘片)成分简介:
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量11.5mg/片,将碘利用分子分散技术制成分子西地碘,并含适量薄荷脑等。
根据上述说明和所学知识回答:
华素片中含有的活性成分的化学式是
AIBI-CI2DHI
.目前,全球有16亿人有不同程度的缺碘现象,其中包括6亿儿童。
科研表明,人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育,健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
这种食盐含
A单质碘(I2)B碘化钠中化合态的碘(I-)
C碘酸钠中的碘元素D氯化碘(ICl)中的碘元素
.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素,为解决这一全国性的问题,我国实施“智力工程”最经济可行的措施是
A食盐中添加碘盐B面包中加碘盐
C大量食用海带D注射含碘药剂
.1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺;下列对补碘问题的描述错误的是
A甲状腺素是一种含碘的氨基酸B缺碘易使婴儿患克汀病
C吃海产品也有补碘的作用D目前国内食盐加碘加的是碘化钾
.碘化钾味咸且苦,口感差,在空气中会潮解,且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。
我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(KIO3)。
为了检出食盐中是否加有碘酸钾,除使用磷酸(降低待检液的pH值)和淀粉外,还应选用的试剂是
A氯水B苏打溶液C小苏打溶液D大苏打溶液
.可用作从碘水中提取碘的溶剂是
A裂化汽油B己烷C酒精D淀粉溶液
.在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后
A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色
C上层无色,下层紫红色D下层无色,上层紫红色
.现有下列试剂:
①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A①②⑥B④⑤C除③外D全部
.NaCl溶液中混有Na2S和NaI,为了除去杂质,并将杂质逐一分离,选用如下操作:
①通入氯气;②加碘水;③用CCl4萃取;④过滤;⑤分液其操作顺序正确的是
A①②③④⑤B②④①③⑤C④⑤③②①D⑤②①④③
.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定都存在的离子组是
ANa+、Br-、CO32-BNa+、SO32-、I-
CCa2+、I-、SO32-DCa2+、CO32-、Br-
.一定条件下KClO3与I2发生反应:
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是
A该反应属置换反应B还原性:
I2>Cl2
C非金属性:
I>ClD氧化性:
KClO3>I2
.一包白色粉末,可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种,把它溶于水得无色澄清溶液,再加入酸化的AgNO3溶液,有气体和沉淀产生,则原来的白色粉末是
ACaCl2,Na2CO3BNa2CO3,NaI
CCaCl2,Na2CO3,NaIDCaCl2,NaI
.某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应,生成A、B两种盐。
往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液,又可生成X2,且X2不能使淀粉变蓝。
则X2、Y2只能是
AF2、Cl2BCl2、Br2CBr2、Cl2DBr2、I2ECl2、I2
.已知反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2和反应②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2均可得到I2,下列有关说法正确的是
ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B氧化性:
MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+
C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
DI2在反应①中是氧化产物,在反应②中是还原产物
.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知溶液中IO3-可以与I-发生如下的反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
据此反应,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着IO3-。
可供选用的物质是:
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上叙实验时必须使用的物质是
A①③B③⑥C②④⑥D①②④⑤⑦
.向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到刚好完全反应为止,所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,则AgNO3溶液的质量百分比浓度是
A27.7%B72.3%C70.6%D29.4%
.有六种无色溶液,已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液,要求不用试剂把它们鉴别出来。
为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f,然后进行下列实验,实验现象记录如下:
实验编号
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
操作
a+b
a+e
b+c
b+d
d+f
反应现象
产生白色沉淀
有气体产生
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液呈黄色
注:
Ba(ClO)2是白色沉淀,ClO-能使I-氧化
试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?
.取适量干燥的锌粉与碘粉,小心地混合后未观察到明显的现象,当滴加少量水后,则有紫色气体出现,由此可得出结论是和。
.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分为以下几步:
A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E旋开活塞,用烧杯接收溶液
F从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H静置,分层
就此实验,完成下列问题:
(1)正确操作步聚的顺序是(用上述操作的字母编号填写):
;
(2)上述E步的操作中应注意:
;
(3)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是:
。
.某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO4E.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化:
①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。
依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)。
(2)①→②反应的化学方程式为。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是。
(4)③→④反应的化学方程式为。
.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
(1)第1步:
灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号,限填3项)
A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三角架
E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒
(2)第2步:
I—溶液的获取。
操作是。
(3)第3步:
氧化操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用(填代号)
A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2
理由是。
(4)碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。
.含I2及I-的废液中回收碘的步骤如下图所示:
(1)浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I-,其目的是;
(2)第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式是;
(3)第Ⅴ步实验操作名称是,第Ⅵ步实验操作名称是。
(4)碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层,CCl4在下层,这是因为
。
如果在太空实验室中混合这两种液体,CCl4就未必在下层,因为;
(5)碘的CCl4溶液通过方法可使碘和CCl4分离。
.为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。
碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)碘的原子序数为。
(2)碘、氯酸钾和水混合后的反应为:
I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。
已知反应时,两种还原产物所得电子数目相同,请配平该反应的化学方程式:
。
(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是,理由是
(4)X的化学式为;写出用试剂X调节pH的化学方程式
(5)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么影响?
。
.已知在溶液中IO3-与I-、I2与S2O32-有如下反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图示实验步骤进行实验。
请回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液必须稍过量的原因是;
(2)过滤用到的玻璃仪器有。
(3)滴定时,判断滴定达到终点的现象是。
(4)MgCl2的质量分数是(列出计算式)。
(5)使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是(填字母)
A过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧
B在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长
C沉淀灼烧不彻底
.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③;过程②中有关反应的离子方程式为。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有、。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实
验装置图中的错误之处:
①;
②;
③。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最后晶态碘在里聚集。
.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO2)的产物。
(已知:
①HSO3-的还原性比I-强②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)
(1)配平下列化学反应方程式:
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②NaIO3+NaHSO3—I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(2)现模拟工业制取I2。
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质