河北省正定中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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河北省正定中学学年高一下学期期末考试化学试题
高一第二学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64Zn:
65
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项符合题意）
1.下图所示：
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是
A．1个乙分子中含有3个A原子B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变
2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是（ ）
A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀
B.白铁皮（铁镀锌）表面有划损时,不能阻止铁被腐蚀
C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理
D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
3.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）
①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜
A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥
4.下列化学用语正确的组合是（ ）
A.①②⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥
5.下列叙述中,正确的是（ ）
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B.离子化合物中一定含有金属元素
C.化学键是物质中原子间强烈的相互作用
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
6.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述中正确的是（ ）
A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期
C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
7.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是（ ）
J
R
A.M和T组成的化合物是共价化合物
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
8.下列有关叙述正确的是（ ）
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的
C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28
9.已知：
H2（g）+F2（g）====2HF（g）ΔH＝-546.6kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（）
A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJ
C.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D.2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ
10.下列实验装置符合实验目的的是（ ）
目的
粗铜的精炼
验证NaCl溶液（含酚酞）的产物
装置
选项
A
B
目的
在铁制品上镀铜
构成原电池
装置
选项
C
D
11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素
C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D.Z元素的最高化合价不一定大于X元素
12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
13.某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是（ ）
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,只含有共价键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1
S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2则ΔH1>ΔH2
D.CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH1>0
15.下列热化学方程式或叙述正确的是（）
A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：
N2H4（l）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+642kJ·mol-1
B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：
2C（石墨，s）+O2（g）====2CO（g）ΔH＝-110.5kJ·mol-1
C.已知：
H2（g）+
O2（g）====H2O（l）ΔH＝-286kJ·mol-1，
则：
2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）的ΔH＝+572kJ·mol-1
D.已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量
16.在298K时，实验测得溶液中的反应：
H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c（HI）=0.500mol·L-1，c（H2O2）=0.400mol·L-1时的反应速率为（）
实验编号
1
2
3
4
5
c（HI）/mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c（H2O2）/mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1
17．温度为T0时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是（）
A．该反应的正反应是放热反应
B．若在第6min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应中某时刻各物质的正反应速率为2v（X）＝2v（Y）＝v（Z）
18.在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝-746.4kJ·mol-1。
起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是（）
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：
v正（CO）＝2v逆（N2）
D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
19.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2
Li2S2O4。
下列说法正确的是（）
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li++e－＝Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
20.反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行：
①A+B→X（ΔH＞0）,②X→C（ΔH＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
21.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。
当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A.甲装置是原电池,乙装置是电解池
B.当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4g
C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大
D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置
22．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲中，C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）
乙中，CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）。
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）
A．①②⑤B．③④⑥C．④⑤⑧D．⑥⑦⑧
23.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）
A.反应开始至a点时v（H2）=1mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
24.“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
下图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参加反应）。
下列说法中正确的是（ ）
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为Ni（OH）2-e-+OH-====NiOOH+H2O
25．在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH<0。
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化不符合图中曲线的是（）
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（50分）
26．（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，
可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________________________________。
⑷ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。
27．（14分）已知2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ。
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1______T2（填“＞”“＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度________（填“＞”、“＝”或“＜”）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系____________（用代数式表示）。
（2）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是________。
A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molBD．6molA和4molB
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
A．及时分离出C气体B．适当升高温度
C．增大B的浓度D．选择高效催化剂
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d________b（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量______（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
28．（12分）某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：
（1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
（2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是（填序号）。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为。
29．（14分）I
（1）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、
（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。
Ⅱ
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是。
化学答案：
1—5ADBCA6—10BCBAB11—15DBBAC16—20BDCCD
21—25DCADD
26.（10分）
（1）第二周期第VIA族（2分）
（2）HClO4；H2S；（各1分）（3）H2S（g）＋3/2O2（g）=SO2（g）＋H2O（l）△H=-akJ·mol-1；（整体给2分或0分）
（4）Na+[:
H]-（2分）；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（2分）；
27．（14分，每空2分）
（1）＜=a=b+c
（2）D（3）C（4）＞（5）不变
28（12分，每空2分）
（1）Fe一2e-=Fe2+
（2）②
（3）①4OH—-4e-=2H2O+O2↑，<②b1
29.（14分）Ⅰ
（1）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（各1分）
（2）ΔH1=ΔH2＜ΔH3（2分）
Ⅱ
（1）N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624.0kJ/mol（整体给2分或0分）
（2）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑（2分）
（3）①Cu2++2e-=Cu（2分）②112（2分）（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（2分）
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