树德中学学年高二上学期月考试题 化学 Word版含答案教案.docx
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树德中学学年高二上学期月考试题化学Word版含答案教案
高2014级第三期10月阶段性考试化学试题
时间：
70分钟分值：
100分
Ｉ卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14
一、单项选择题（每题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（）
A．氢能、风能和海洋能符合图中阴影部分
B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不属于同分异构体，又不属于同
系物
C．聚氯乙烯塑料可以用来包装需长时间保存的食品
D．大力发展沼气，可将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
2．下列实验不能达到预期目的的是（）
A．检验C2H5Cl中的氯元素：
将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液
B．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯
C．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油
D．用溴水（分液）的方法除去己烷中的己烯
3．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（）
①—OH②—CH3③—COOH④
⑤—CHO⑥—CH3
A．4种B．5种C．6种D．7种
4．下列推论正确的是（）
A．S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1；S（s）＋O2===SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C．OH-（aq）＋H+（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：
含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
5.化合物A的结构简式为
，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：
试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）
①NaOH②Na2S③NaHCO3④NaHS⑤Na2CO3
A．③和④B．①和②C．①②③⑤D、只有①
6.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液
C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液
7.最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8.由1-丙醇制取
，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）
a．氧化b．还原c．取代d．加成e．消去f．中和g．缩聚h．酯化
A．b、d、f、g、hB．e、d、c、a、h
C．a、e、d、c、hD．b、a、e、c、f
9．下列说法中正确的是（）
A．CCl4的比例模型示意图为
B．
的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷
C．化合物
有4种一氯代物
D．1mol
最多能与4molNaOH完全反应
10．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
11.酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:
1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是（）
A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2
C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2
12.如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（）
HBr
Cu①银氨溶液＋c
A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛
B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
C．若a为苯乙烯（C6H5—CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2
D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同
13.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是（）
A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
14.nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（）
A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B．C2H6、C4H6、C2H2以2:
1:
2的物质的量之比混合
C．C3H8、C4H8、C2H2以11:
14:
26的质量之比混合
D．CH4、C3H6、C2H2以a:
b:
b体积比混合
15.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
M
A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应
C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH
D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2
16.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·L－1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号
35mL试剂
固体
混合前
温度/℃
混合后
温度/℃
①
水
2.5gNaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2gNa2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5gNaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2gNa2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是（）
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
高2014级第三期10月阶段性考试化学试题
II卷
二、填空题（共52分）
17.（7分）按要求填空
（1）写出4－甲基－2－乙基－1－戊烯的结构简式；
（2）对羟基苯甲酸乙酯；
（3）
系统名称为；
（4）同时符合下列四个要求的水杨酸（邻羟基苯甲酸）的同分异构体共有_______种。
其核磁共振氢谱峰面积比为。
①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
18.（8分）已知热化学方程式H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，
（1）实验室用0.25L0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/（g·℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高______℃。
（2）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是
（）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
②CO2（g）＋C（s）===2CO（g）ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1
③S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式：
。
19.（8分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据如下：
沸点/℃
密度（g.cm-3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.5
0.8107
微溶
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（2）沸石的作用是。
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在层（填“上”或“下”）
（4）反应温度应保持在90~95℃，其原因是。
（5）本实验中，正丁醛的产率为%。
20．（9分）已知可由乙烯合成高分子材料G。
F的质谱图中最大质荷比为86，其C、H、O的原子个数之比为2：
3：
1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。
请回答下列问题：
（1）B的分子式为，F分子含氧官能团的名称为。
（2）E的结构简式为，G的结构简式为。
（3）反应①、⑥的反应类型均是。
（4）反应②的化学方程式为
。
（5）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：
1：
1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。
21．（11分）下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线。
（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为；D→E的试剂及反应条件为。
（2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是。
（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是。
（4）写出下列反应方程式：
①F与新制Cu（OH）2悬浊液反应；
②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应
（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：
①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应。
（任写两种）
22.（9分）现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为；由逆合成分析法，推测C的结构简式。
（2）写出反应④的化学方程式
。
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①与D具有完全相同的官能团
②每个碳上最多只连接一个官能团
③核磁共振氢谱有5个吸收峰
（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：
。
高2014级第三期10月阶段性考试化学试题
参考答案
（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
D
A
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
B
B
B
D
C
17.（7分）
（1）
；
（2）
；
（3）2，3-二甲基-1-丁烯；（4）2种；1：
2：
2：
1。
18.（8分）
（1）0.68℃；
（2）B；
（3）A、C；（4）2CO（g）＋SO2（g）===S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－1
19.（8分）
（1）分液漏斗；直形冷凝管；
（2）防止暴沸；（3）下；（4）保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（5）51。
20.（9分）
（1）C2H6O；酯基；
（2）CH3CHO；
；（3）加成反应；
（4）
（5）
21.（11分）
（1）C3H6；氢氧化钠水溶液，加热；
（2）
；消去反应，（3）有酚羟基，易被氧化；
（4）①
；
②
；
（5）
22.（9分）
（1）羟基；
；
（2）
（3）
（4）
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