广州近5年中考酸碱盐.docx
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广州近5年中考酸碱盐
中考化学酸碱盐知识点
一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：
氟、氯、溴、碘；负二价：
氧和硫。
（可变正价）：
一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价
负一价：
氢氧根（OH－），硝酸根（NO3－），氯酸根（ClO3－），高锰酸根（MnO4－）；
负二价：
硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）；
负三价：
磷酸根（PO43－）；
正一价：
铵根（NH4＋）。
二、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸
1、锌跟稀盐酸反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少
4、铁跟稀硫酸反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失
6、铁锈跟稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失
8、氧化铜跟稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
（三）盐的性质：
（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：
CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
三、金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
四、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）
（2）碱的溶解性：
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
五、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
六、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C
干冰——CO2冰——H2O天然气（甲烷）——CH4
酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH
七、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
八、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：
H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：
NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：
碱性气体（如：
NH3）
中性气体（如：
H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
1．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
2．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
该同学由此得出的结论正确的是（）
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.pH>7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液D.pH<7一定是酸溶液
3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是
A．5B．9C．12D．13
4．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
5．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
7.物质的俗名与化学式相对应正确的是（）
A.天然气：
COB.烧碱：
Na2CO3C.熟石灰：
Ca（OH）2D.烧碱：
KOH
8．下列关于硫酸的说法错误的是（）
A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
9.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液
10.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
11．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）
A.在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12.物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
13．下列实验方法无法达到实验目的的是（）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
14.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
16．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
17.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。
下列说法正确的是（）
A．若样品不含任何杂质，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
18.对于复分解反应：
X＋2NaOH
2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）
A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：
X＞Y
C．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4
19．初中化学的很多反应可以表示为：
甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中，正确的是（）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
20．下列实验方案中，设计合理的是（）
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
21.要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
Ａ．②③⑤ Ｂ．①④⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．①②③
22.下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A．向一定量稀盐
酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．加热一定量的
高锰酸钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
23．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（A）
24.为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是（）
A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③
25．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）
A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2
C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3
26.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A.K+、NO3-、Na+、OH-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
27．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：
Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：
H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH－
28.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）
A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl
29.下列实验方法错误的是（）
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
30．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）
甲
乙
A
Ca（OH）2
CO（NH2）2、NH4HCO3
B
Ba（NO3）2
KCl、（NH4）2SO4
C
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
D
NaCl
K2SO4、KNO3
31.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba（OH）2溶液】
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CaCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液【Ca（OH）2溶液】
32．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰
33.下列实验方案或措施不合理的是（）
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
34．下列实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠中少量的氯化银
溶于水、过滤
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸
35.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）
A.CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
36.除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
B
N2
O2
通过足量的灼热铜网
C
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D
CO2
HCl
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
37.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
B
KNO3溶液
AgNO3溶液
先加入过量KCl溶液，再过滤
C
KCl固体
KCO3固体
加入少量MnO2加热
D
FeSO4溶液
CuSO4溶液
先加过量Fe粉，再过滤
38.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O2
O2
MgO
D
CaO
Ca（OH）2
H2O
CaCl2
39.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法中不正确的是（）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
40．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法错误的是（）
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
42.X可以发生如下反应：
1.X+酸===盐+水；2.X+非金属氧化物=====盐+水。
X可能是（）
A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠
43.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe
A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
44.下列实验中可观察到明显现象的是（）
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.想盐酸中滴加酚酞溶液
C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中
46．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
47.用下列物质的序号填空：
1甲烷②烧碱③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰
（1）可用于气割、气焊的单质是；
（2）天然气的主要成分是；
（3）发酵粉的主要成分是；（4）可用于改良酸性土壤的碱是。
48．现有下列十种物质：
①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。
请用上述物质的序号填空。
（1）俗名叫纯碱的是，叫熟石灰的是，叫胆矾的是。
（2）可用于治疗胃酸过多的是，在空气中会导致酸雨形成的是，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是，其水溶液可用于浸泡动物标本的是。
（3）属于盐类的是。
50.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行
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