中考化学知识点专题训练三酸和碱含答案.docx
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中考化学知识点专题训练三酸和碱含答案
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题三：
酸和碱
考点一：
常见的酸和碱
1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量都增大B．溶质的质量都减小
C．溶质质量分数都减小D．溶液的质量都不变
2.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A．测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌
3.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中会出现气泡的是（ ）
4.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．各种碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液有许多共同的性质
5.从①石灰石；②一氧化碳；③氢氧化钙；④氧气；⑤稀盐酸；⑥钠离子；⑦二氧化碳中，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。
（填化学式）
（1）生命活动必不可少的气体是O2。
（2）澄清石灰水的主要成分是Ca（OH）2。
（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是CO。
（4）能用来除铁锈的是HCl。
（5）导致温室效应的气体是CO2。
6.金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母）．
（2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬．请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：
喷漆．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出溶液变黄所发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是Zn（NO3）2Fe（NO3）2．
7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是A（填序号，下同）；
（2）有气泡产生的是 BC；
（3）有浅绿色溶液产生的是B；
（4）有蓝色溶液产生的是D；
（5）溶液变成红色的是E。
考点二：
酸碱度
1.如图是生活中常见的水果的pH值。
其中碱性最强的水果是（ ）
A．乌梅B．苹果C．香蕉D．西瓜
2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M-N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：
（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为0.8g。
Na+、H+、SO42-
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
考点三：
中和反应
1.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。
试剂X可能是下列物质中的（ ）
A．H2OB．KOHC．ZnD．CaCO3
2.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：
然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。
为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生
C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色
3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点表示的溶液中pH=7
4.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
B．溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据
C．该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
【实验过程1】
对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据如图所示实验步骤填写实验报告：
【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到的白色固体逐渐溶解现象，就可以说明中和反应已经发生。
该反应的化学方程式为
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【提示：
氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al（OH）3】。
【实验反思】
（1）有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酞试液进行【实验过程1】的实验。
你认为酚酞试液（填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】硫酸的性质
（1）探究浓硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑。
②浓硫酸的稀释：
浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：
浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，
硫酸浓度越大，吸水能力越强（写两点）。
（2）探究稀硫酸的化学性质。
如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。
①有产生气泡的是BD（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是E。
②能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。
（3）请写出稀硫酸的一种用途金属表面除锈。
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题三：
酸和碱参考答案
考点一：
常见的酸和碱
1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量都增大B．溶质的质量都减小
C．溶质质量分数都减小D．溶液的质量都不变
【答案】C
2.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A．测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌
【答案】D
3.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中会出现气泡的是（ ）
【答案】D
4.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．各种碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液有许多共同的性质
【答案】D
5.从①石灰石；②一氧化碳；③氢氧化钙；④氧气；⑤稀盐酸；⑥钠离子；⑦二氧化碳中，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。
（填化学式）
（1）生命活动必不可少的气体是O2。
（2）澄清石灰水的主要成分是Ca（OH）2。
（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是CO。
（4）能用来除铁锈的是HCl。
（5）导致温室效应的气体是CO2。
【答案】
（1）O2；
（2）Ca（OH）2；（3）CO；（4）HCl；（5）CO2
6.金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母）．
（2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬．请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：
喷漆．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出溶液变黄所发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是Zn（NO3）2Fe（NO3）2．
【答案】
（1）金属或合金的用途反应其性质．A铁锤是利用了钢铁的硬度；饭锅主要是利用了金属的导热性；C铁丝是利用了铁的延展性；D水龙头是利用了铁合金的硬度和可塑性．故选B
（2）金属防锈的方法主要有①在金属表面覆盖保护层，例如涂矿物油，油漆，覆盖搪瓷、塑料．②镀上一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成结构等．故答案为：
喷漆
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．变黄是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水的缘故．故答案为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来，氢前面的金属能置换出酸中的氢．铁排在锌的后面，所以铁不和硝酸锌反应，但能和硝酸银和硝酸铜反应生成硝酸亚铁；氢排在银铜的前面，银铜不能和盐酸反应．向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．因为向滤渣中加稀盐酸有气泡生成，所以铁粉在把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜都置换出来后还有剩余．故答案为：
Zn（NO3）2 Fe（NO3）2
7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是A（填序号，下同）；
（2）有气泡产生的是 BC；
（3）有浅绿色溶液产生的是B；
（4）有蓝色溶液产生的是D；
（5）溶液变成红色的是E。
【答案】
（1）A；
（2）BC；（3）B；（4）D；（5）E。
考点二：
酸碱度
1.如图是生活中常见的水果的pH值。
其中碱性最强的水果是（ ）
A．乌梅B．苹果C．香蕉D．西瓜
【答案】D
2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M-N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
【答案】B
3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：
（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为0.8g。
Na+、H+、SO42-
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
【答案】
（1）0.8；
（2）9.8%。
考点三：
中和反应
1.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。
试剂X可能是下列物质中的（ ）
A．H2OB．KOHC．ZnD．CaCO3
【答案】B
2.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：
然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。
为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生
C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色
【答案】C
3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．图中b点表示的溶液中pH=7
【答案】D
4.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
B．溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据
C．该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
【答案】A
5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
【实验过程1】
对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据如图所示实验步骤填写实验报告：
【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到的白色固体逐渐溶解现象，就可以说明中和反应已经发生。
该反应的化学方程式为
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【提示：
氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al（OH）3】。
【实验反思】
（1）有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酞试液进行【实验过程1】的实验。
你认为酚酞试液（填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
【答案】【实验过程1】要证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，可向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液，然后再向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，会发现溶液由无色变成了红色；再向试管中逐滴滴加稀盐酸，并振荡，若发现溶液由红色变成了无色，则证明了稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，二者反应生成氯化钠和水；
故填：
【实验过程2】氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，观察到白色固体逐渐溶解；故填：
白色固体逐渐溶解；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
【实验反思】
（1）酚酞遇碱变红，而酸性和中性溶液则不变色，而石蕊遇酸和碱都会变色，但是颜色的改变不是很明显，所以酚酞试液更适合用于验证二者恰好完全反应；故填：
酚酞试液；紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显；
（2）酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度。
故填：
酸碱指示剂颜色。
6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】硫酸的性质
（1）探究浓硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑。
②浓硫酸的稀释：
浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：
浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，
硫酸浓度越大，吸水能力越强（写两点）。
（2）探究稀硫酸的化学性质。
如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。
①有产生气泡的是BD（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是E。
②能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。
（3）请写出稀硫酸的一种用途金属表面除锈。
【答案】【探究一】
（1）①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，由于浓硫酸具有脱水性，可观察到小木棍变黑。
故填：
小木棍变黑。
②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸换换注入水中，因此b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。
故填：
浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散。
③由图2曲线你能得到的实验结论：
浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，硫酸浓度越大，吸水能力越强。
故填：
浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性；硫酸浓度越大，吸水能力越强。
（2）①稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
故填：
BD；E。
②能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液不显碱性，酚酞试液变成无色。
故填：
溶液由红色逐渐变为无色。
（3）稀硫酸的用途：
金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。
故填：
金属表面除锈。
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