人教版化学九年级上册第五单元化学方程式基础练习含答案.docx

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人教版化学九年级上册第五单元化学方程式基础练习含答案

人教版化学-九年级上册-第五单元-化学方程式-基础练习

一、单选题

1.下列对应的化学方程式书写完全正确的是（　　）

A. 在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：

Mg+O2

MgO2

B. 用澄清石灰水检验二氧化碳气体：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

C. 用水的电解实验测定水的组成：

2H2O═2H2+O2

D. 用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多：

HCl+Al（OH）3═AlCl3+H2O

2.根据化学方程式不能获得的信息是（  ）

A. 该反应中的反应物和生成物

B. 化学反应的快慢

C. 反应发生所需要的条件

D. 参加反应的各粒子的相对数量

3.右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确的是（  ）

A. 分子由原子构成                                                  

B. 分子间存在一定的空隙

C. 化学反应中分子可分为原子                           

D. 该化学反应属于置换反应

4.如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（　　）

A. 2H2+O2

2H2O                                       

B. CH4+2O2

2H2O+CO2

C. 2CO+O2

2CO2                                       

D. H2+Cl2

2HCl

5.在化学反应A+3B=C+2D中4gA与10gB恰好完全反应，生成6gC。

若生成4gD，则需要B至少多少g（   ）

A. 1g                                       B. 2.5g                                       C. 1.7g                                       D. 5g

6.在一个密闭容器中放入M，N，Q，P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）

物质

M

N

Q

P

反应前质量（g）

18

1

2

32

反应后质量（g）

X

26

2

12

A. 该变化的基本反应类型是分解反应                      

B. 反应后物质M的质量为13g

C. 反应中N，P的质量比为5：

4                              

D. 物质Q可能是该反应的催化剂

7.实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵纵坐标表示的是（　　）

A. 高锰酸钾的质量       

B. 固体物质的质量        

C. 氧气的质量               

D. 锰元素的质量分数

二、多选题

8.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识错误的是（  ）

物质

X

Y

Z

W

反应前的质量

20

5

2

37

反应后的质量

待测

35

2

12

A. 物质Z可能是该反应的催化剂                              

B. 待测物质的值为15

C. 物质Y一定是单质                                                

D. 反应中Y、W的质量比为5：

6

9.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）

A. 题中的一定量是7.3g

B. 反应共产生11.7gNaCl

C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等

D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

10.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好呈中性．下列说法正确的是（　　）

A. 根据题意可以确定R物质为Ba（OH）2

B. 依据白色沉淀的质量为11.65克可以推出R物质的质量为8.55克

C. 依据消耗盐酸的质量可以求出R物质的质量为17.1克

D. 依据题意R物质的质量应该为25.65克

11.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲乙丙丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：

下列说法错误的是（）

A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B. t1时刻，甲和乙的质量比为5:

7

C. 若丙是Cu，丁是二氧化碳，则甲、乙的化学计量数之比为2:

1

D. 若反应前物质总质量为100克，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

12.在一定条件下；置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到室温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（）

A. 质量比为1：

8的H2和O2                                     

B. 质量比为3：

4的C和O2

C. 质量比为1：

6的S和O2                                       

D. 质量比为7：

4的C和O2

13.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（　　）

A. 1.8g铝粉和1.8g铁粉                                          

B. 4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C. 5.6g铁粉和5.6g锌粉                                          

D. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙

三、填空题

14.如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：

①上述物质种产生温室效应的物质是________（填化学式，下同），和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是________；

②根据以上微观示意图得出的结论错误的是________；

A.反应前后的物质都是由分子构成的

B.该反应是置换反应

C.该反应不遵循质量守恒定律

③图中“

”表示的物质属于________（选填序号）；

a.单质   

b.氧化物   

c化合物   

d.混合物

④写出该反应的化学方程式________；1mol氮气分子约含有________个氮原子。

15.图为金属钠与水反应的示意图。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是________；（用化学式表示）

（2）写出该反应的化学方程式________。

16.绿色植物光合作用发生的反应表达式为“二氧化碳+水

有机物+氧气”，则生成的有机物中一定含________元素，可能含________元素．（填元素符号）

17.微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．

从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O2

2H2O进行描述（各答出一项即可）：

宏观________．

微观________．

18.为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验；向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：

（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

求：

（1）最终生成二氧化碳的质量为________g：

（2）样品中碳酸钙的质量分数。

19.配平下列化学方程式：

（1）　________ 　N2+________ 　H2

________ 　NH3

（2）　________ C2H6+________ 　O2

________ 　CO2________ 　H2Ｏ

（3）　________ 　Al2O3

________ 　Al+________ 　O2↑

（4）　________ 　C6H12O6+________ 　O2

________ 　CO2________ 　H2Ｏ．

四、实验探究题

20.化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识回答下列问题：

（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是________（填数字序号）。

①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类

④分子的种类 ⑤原子的数目⑥分子的数目

（2）应用质量守恒定律配平化学方程式：

________FeS2+________O2

________SO2+________Fe2O3

（3）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。

四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量。

①实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，请你帮助分析他的结论是否正确并说明理由。

________。

②C中的现象是________。

而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是________，A实验的化学方程式为________。

五、综合题

21.某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。

（1）上述实验方案中，合理的是________（填“实验1”或“实验2”）。

（2）上述实验方案中，指出不合理的方案（填“实验1”或“实验2”）并说明原因________。

22.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。

其微观示意图如下图所示，完成下列各题。

（1）若D是一种单质则其化学式为________。

（2）该反应所属的基本反应类型为________，其中N元素的化合价是否发生了改变________（选填“是”或“不是”）。

（3）参加此反应的A和B的分子个数比为________。

答案

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2

2MgO．

B、该化学方程式书写完全正确．

C、该化学方程式缺少反应条件，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：

2H2O

2H2↑+O2↑．

D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

故选：

B．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：

应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

2.【答案】B

【解析】【解答】A、可以获得该反应中的反应物和生成物，说法正确，A不符合题意；

B、无法获得化学反应的快慢，无法得知，故B错误，B符合题意；

C、可以获得反应发生所需要的条件，说法正确，故C正确，C不符合题意；

D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D正确，D不符合题意．

故答案为：

B.

【分析】根据化学方程式可以获得的信息为：

该反应中的反应物和生成物；反应发生所需要的条件；各反应物和生成物的质量比；各化学式的计量数等信息．

3.【答案】D

【解析】A、反应前的两种分子由同种原子构成，反应后的分子由不同种原子构成，分子由原子构成；故A正确；

B、反应前后的分子之间都存在一定间隔；故B正确；

C、反应前与反应后中间的图明确表示出分子再分成原子的过程；故C正确；

D、置换反应是指一种单质与一种化合物生成一种单质与一种化合物的反应，而本反应前的两种物质全部为单质，该反应一定不是置换反应；故D不正确；

故选D．

4.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；

B、该反应中化合物的分子是由两种不同的5个原子构成，与图示反应不一致，故错误；

C、该反应是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子，与图示反应一致，故正确；

D、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误．

故选C．

【分析】根据发生化学变化的模型示意图分析，该图表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可.

5.【答案】D

【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，在化学反应A+3B=C+2D中4gA与10gB恰好完全反应，生成6gC，则生成D的质量为：

4克+10克-6克=8克，若生成4克D，为原来生成D的二分之一，则需要B的质量也为原来的二分之一，则需要B的质量为5克。

 故答案为：

D

【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应个物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

6.【答案】A

【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质．M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理：

物质

M

N

Q

P

反应前质量（g）

18

1

2

32

反应后质量（g）

X=13

26

2

12

质量变化

﹣5

+25

0

﹣20

A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误；

B、反应后物质M的质量为：

18g﹣5g=13g，故B正确；

C、反应中N、P的质量比为：

25g：

20g=5：

4，故C正确；

D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确；

故选：

A．

【分析】根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．

7.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、加热高锰酸钾会生成氧气，同时固体的量会不断变小直至反应结束，高锰酸钾的质量变为零，固体为锰酸钾和二氧化锰质量不会发生变化，该量的变化与图象不相符；

B、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，该量的变化与图象相符；

C、加热高锰酸钾会生成氧气，氧气的量应该是先上升而后不变，所以该图象不能反映此变化；

D、锰元素的质量在反应前后无变化，但反应的固体质量不断变小，所以锰的质量分数会不断的变大，所以该图象不能反映此变化；

故选B．

【分析】首先必须确定该图象的纵坐标反映的量是先下降后不变，据此对选项进行分析即可；

二、多选题

8.【答案】C,D

【解析】【解答】A、由图可知，物质Z的质量在反应前后不变，所以物质Z可能是该反应的催化剂，选项不符合题意；

B、根据质量守恒定律可知，反应后物质X的质量=20g+5g+2g+37g−35g−2g−12g=15g，则待测物质的值为15，选项不符合题意；

C、由图可知，物质X、W的质量在反应后减少，属于反应物，物质Z的质量不变，物质Y的质量增加，属于生成物，反应的基本类型属于化合反应，物质Y作为化合反应的生成物应该属于化合物，不能是单质，选项符合题意；

D、反应中Y、W的质量比为（35g−5g）:

（37g−12g）=6：

5，选项符合题意，

故答案为：

CD。

【分析】根据质量守恒定律，即反应前后质量增加的是生成物、质量减少的是反应物、质量不变的可能是催化剂或不参与该反应；根据质量关系，该反应是：

 W   +  x     →   Y

25克       5克       30克

根据以上的分析判断选项即可，要注意该反应是化合反应，则Y一定是化合物。

9.【答案】B,C

【解析】【解答】设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44                           100

x                   5.0g

根据：

解得x=2.2g，

设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106      73    117          44

 a              b    c            2.2g

解得：

a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g

混合物中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4.0g

与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e

NaOH+HCl=NaCl+H2O

 40   36.5 58.5

4.0g   d    e

d=3.65g，e=5.85g

A、加入的10.0%的稀盐酸的质量为

=73g，故A错误；

B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；

C、由方程式：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C正确；

D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误．

故选：

BC．

【分析】根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量；混合物中氢氧化钠的质量=9.3g﹣碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量，进行分析．　

10.【答案】A,C

【解析】【解答】解：

由方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O可得：

Ba（OH）2﹣﹣2HCl

171            73

x                146g×5%

x=17.1g

答：

物质R即氢氧化钡的质量为17.1g；

A、根据题意可以确定R物质为Ba（OH）2，正确；

B、依据白色沉淀的质量为11.65克可以推出R物质的质量为17.1g，错误；

C、依据消耗盐酸的质量可以求出R物质的质量为17.1克，正确；

D、依据题意R物质的质量应该为17.1克，错误；

故选AC．

【分析】常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银，此白色沉淀为R和硫酸钠反应生成，故为硫酸钡，滤液呈碱性，可推知R为碱，故R为氢氧化钡．要求氢氧化钡的质量，需通过计算分析题意氢氧化钡都参与了哪些反应．

11.【答案】B,C

【解析】【解答】由反应前（t0）可知，丁的质量分数=1-21％-22％-40％=17％。

由反应后（t2）可知，乙的质量分数=1-54％-39％=7％，甲的质量分数为0。

参加反应的甲、乙、丙、丁的质量比为40％：

（21％-7％）：

（54％-22％）：

（39％-17％）=20：

7：

16：

11。

由图可知，甲、乙质量分数减小，属于反应物，丙、丁质量分数增大，属于生成物。

A、由分析知，该反应中，乙是反应物，丁是生成物，不符合题意；

B、由图可知，t1时刻，甲反应了二分之一，故乙消耗的质量分数为（21％-7％）×

=7％，故t1时刻，甲和乙的质量比为20％：

（21％-7％）=10：

7，符合题意；

C、若为碳还原氧化铜，则

，160：

12≠20：

7，质量比不符合；若为一氧化碳还原氧化铜，则

，80：

28=20：

7，质量比符合要求。

但此时甲、乙的化学计量数之比为1：

1，符合题意；

D、若反应前物质总质量为100克，则甲的质量为40g，乙的质量为21g，再增加20g甲，则反应前甲、乙质量比为（40g+20g）：

21g=20：

7，所以甲与乙可恰好完全反应，不符合题意。

故答案为：

BC。

【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物。

质量减少的是反应物、质量不变的是催化剂或不参加反应，结合质量守恒定律进行分析题中选项

12.【答案】B,D

【解析】【解答】A、氢气和氧气反应生成水，对应的化学方程式和质量关系为

恰好完全反应且生成物不是气体，选项不符合题意；

B、碳和氧气反应生成二氧化碳，对应的化学方程式和质量关系为

碳和氧气反应生成一氧化碳，对应的化学方程式和质量关系为

可知质量比为3：

4的C和O2，恰好反应生成一氧化碳一种物质，且为气体，氧气无剩余，选项符合题意；

C、硫和氧气反应生成二氧化硫，对应的化学方程式和质量关系为

质量比为1：

6的S和O2时，氧气有剩余，所得气体为二氧化硫和氧气的化合物，选项不符合题意；

D、碳和氧气反应生成二氧化碳，对应的化学方程式和质量关系为

碳和氧气反应生成一氧化碳，对应的化学方程式和质量关系为

可知质量比为7：

4的C和O2，反应生成一氧化碳一种气体，碳固体剩余，选项符合题意，

故答案为：

BD。

【分析】先写出四个选项中存在的化学方程式，再根据化学方程式计算物质之间恰好完全反应时的质量之比，然后进行分析，得出结论。

13.【答案】A,D

【解析】【解答】解：

A、50g7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g

50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：

2Al～6HCl

54     219

m（Al）3.65g

解得：

m（Al）=0.9g

Fe～2HCl

56    73

m（Fe）3.65g

解之得m（Fe）=2.8g

则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；

B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；

而MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，

 MgCO3～CO2

 84       44

 4.2g m（CO2）

解之得m（CO2）=2.2g

所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2﹣2.2=2g，所以天平仍然平衡．

C、50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：

Fe～2HCl

56    73

m（Fe）3.65g

解之得m（Fe）=2.8g

Zn～2HCl

65    73

m（Zn）3.65g

解之得m（Zn）=3.25g

则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡；

D、50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x

CaCO3～2HCl

100    73

 x    3.6