天津市和平区高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

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天津市和平区高二上学期期末考试化学试题Word版含答案

一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。

1、下列操作中，能使电离平衡H2O

H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2（SO4）3固体

C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH=6

2、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质） 的电解精炼，下列说法正确的是

A.电能全部转化为化学能B.反应溶液中Cu2+向阳极移动

C.粗铜接电源正极，发生氧化反应

D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属

3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中,插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

4、一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是

A.n（CH3COOH）B.c（H+）C.c（H+）·c（OH-）D.c（H+） / c（CH3COOH）

5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。

下列判断正确的是

A.溶液的pH等于13

B.加入少量NH4Cl固体，c （OH-）不变

C.c （OH-）=c （NH4+）+c（H+）

D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

6、分别将下列物质:

①Al2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤

7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A.c（CO32-）B.c（Mg2+）C.c（H+）D.Ksp（MgCO3）

8、下列叙述正确的是

A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4

C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

9、下列叙述的化学用语中，正确的是

A.用石墨作电极电解AlCl3溶液:

 2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

B.在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2

C.硫化钠的水解方程式:

S2- +2H2O

H2S+2OH-

D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:

2H++2e- =H2↑

10、将0 .1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 （SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-

2Fe2++I2”的是

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN 溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe （CN） 6]溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

11、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下，发生反应的化学方程式为:

 Pb（s）+PbO2（s）+2HSO4

（aq） 

2PbSO4 （s） +2H2O （l） 下列说法不正确的是

A.放电时，正极反应为:

 PbO2 （s） +4H+（aq） +SO42-（aq） +2e-=PbSO4（s） +2H2O（l）

B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接

D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO4

12、用NaOH 标准路液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A.配制标准溶液的NaOH 中混有Na2CO3 杂质

B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗

C.滴定到终点读数时，俯视刻度线

D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡

13、镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为:

 C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是

A.该电池中镁为负极，发生还原反应

B.电池工作时，OH-向正极移动

C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D.该电池的总反应式为:

 Mg+ClO-+H2O=Mg （OH）2+Cl-

14、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中:

 c（OH-）>c（H+），c（Na+）>c（CN-）

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

15、下列说法正确的是

A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:

 c （HB-） >c（B2-）>c（H2B）

B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c（CO32-）>c（HCO3-）

C.室温下，c（NH4+）相同的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度大小顺序为:

①>②>③

D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:

②>①

16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol/LHCOOH 溶液中:

 c（HCOO-） +C（OH-）=C（H+）

B.1L0.1mol/LCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O 的溶液中:

c（SO42-）>c（NH4+） >c（Cu2+）>c（H+）>c（OH-）

C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中:

 C（Na+）+c（H+） +c（ H2CO3） >c（HCO3-） +c（CO32-）+c（OH-）

D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:

c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>c（OH-）

17、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3； 往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是

A.酸性HY>HX

B.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3-

C.溶液的碱性:

 NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是

A.常温下，Pbl2的Ksp为2×10-6

B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变

C.T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的Ksp增大

D.常溫下 Ksp（PbS）=8×10-28 ，向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液，Pbl2（s）+S2-（aq）

PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为S×1018

19、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1:

 2，以下说法正确的是

A.a极与电源的负极相连B.离子交换膜d为阴离子交换膜

C.产物丙为硫酸溶液D.每转移0.2mole- 则产生1.12L气体乙（标况下）

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）.c（OH-）]增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c（NH4+）/c（Cl-）]>1

D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl-）/c（Br-）不变

第II卷（非选择题，共60分）

21、（6 分） 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。

出现浑浊；

③ 向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知:

 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

（1）沉淀c是____________。

（2） 步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。

（3） 步骤③中反应的离子方程式是__________________________。

（4） 根据实验，可以得出的结论是__________________。

22、（8分） 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

序号

HA物质的量浓度（mol/L）

NaOH物质的量浓度（mol/L）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH>9

请回答:

（1） 根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________（用离子方程式表示）。

（2） 混合溶液①中由水电离出的c （H+）_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c （H+） 。

（填“>”“<”或“=”）

（3） 根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）______。

A.c（Na+）+c（H+） =c（OH-） +c（A-）

B.c（Na+） =c（HA） +c（A-）

C.c （HA）+c（H+） =c（OH-） 

D.c（Na+） +c（H+） =c（OH-）  +c（A-） +c （HA）

（4） ②组情况表明，c_________0.2mol/L （选填“>”、“<”或“=”）。

混合溶液中离了浓度c（A-）____c（Na+）  （选填“>”、“<”或“=”）。

（5）从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

23、（7分） 某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中巾的x 值。

查阅资料得，草酸（MH2C2O4=90g/mol） 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。

学习小组同学设计滴定法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。

②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。

③用浓度为0100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终