B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+
C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关
D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋
15．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：
TNT+21O2
28CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．TNT在反应中只做还原剂
B．TNT中的N元素化合价为+5价
C．方程式中TNT前的化学计量数为2
D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023
16．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀
B．用Ba（OH）2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染
C．旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点，运用了盐类水解原理
D．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池的原理
17．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与H2O的反应：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B．铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
18．关于图中装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
19．（6分）由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键而没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
20．（6分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图。
下列说法不正确的是
A．酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B．反应②的离子方程式为：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C．加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D．锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。
a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。
连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。
（2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。
（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。
（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和
合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：
（1）
发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。
（2）E-F的化学方程式为____________________。
（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:
1:
1的是________________（写出结构简式）。
（4）等物质的量的
分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验
的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）
（1）已知CO2＋3H2
CH3OH＋H2O，在120℃时22gCO2发生上述反应,其反应过程的能量变化如图所示（单位为kJ·mol-1）。
①该反应的热化学方程式为____________________。
②该反应平衡常数K的表达式为_______________________。
③在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到达到化学平衡，v（H2）=______mol/（L·min），下列措施中能使
增大的有__________（填字母）。
A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入3molH2E.充入He（g），使体系总压强增大
（2）工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。
其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。
实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液）。
①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入____（填化学式）。
②电解池阳极区的电极反应式为_______________________________。
③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入乙醛含量为3g/L的废水1m3，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后两位）。
24．（10分）Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）G中含氧官能团的名称是____________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________________。
（2）反应2的反应类型为________________，反应3的反应条件为________________。
（3）C→D的化学方程式是________________________________。
（4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________。
（5）下列说法正确的是________。
a.B中所有原子可能在同一平面上
b.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c.一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
d.G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
（6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A项、升高温度，反应速率加快，故A正确；
B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；
C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误；
D项、平衡时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡，把握常见的影响反应速率的外界因素和可逆反应的特征为解答的关键。
2．C
【解析】
【分析】
A、①的反应热为负值，单位是kJ/mol；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量。
【详解】
A、反应热包含符号，①的反应热为221kJ/mol，A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知，2mol碳燃烧生成CO放出的热量为221kJ，碳完全燃烧生成的是CO2，所以碳的燃烧热不是221kJ/mol，B错误；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离吸收能量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查燃烧热、中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法，掌握燃烧热、中和热的含义是解答的关键。
选项D是解答的易错点，注意弱电解质存在电离平衡，电离吸热。
3．C
【解析】
【分析】
有机物
中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，所有的碳原子可以共面，但不共线。
【详解】
A.乙炔和甲基上的碳原子一定共线，苯环上的两个C和双键左侧的C原子也一定与乙炔共线，可以共线的原子共有6个，故A错误；
B.C≡C为直线结构，与苯环中2个C、双键中的1个C在同一直线上，对位甲基上1个C可以共面，即最多有6个C，故B错误；
C.有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，所有的碳原子可以共面，故C正确；
D.苯环中10个原子+三键中2个原子、双键中5个原子及甲基中2个原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19个，故D错误；本题选C。
【点睛】
注意甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上。
4．A
【解析】
【详解】
A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误；故答案为A。
【点睛】
实验方案的评价包括：
1．从可行性方面对实验方案做出评价：
科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：
①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等．2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价：
“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：
①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染．3．从“安全性”方面对实验方案做出评价：
化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等．
5．D
【解析】
【分析】
该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，据此分析解答。
【详解】
A．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，CuSO4在反应中被还原，故A正确；
B．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．由方程式可知，14molCuSO4转移的电子为14mol，能够氧化 -1价的S的物质的量=
=2 mol，即能够氧化1molFeS2，故C正确；
D．S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据方程式知，被还原的S和被氧化的S的物质的量之比为7∶3，质量之比为7∶3，故D错误；
答案选D。
【点睛】
本题的易错点和难点为C，要注意不能直接根据方程式计算14molCuSO4氧化的FeS2，应该根据得失电子守恒计算。
6．A
【解析】
【分析】
用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答。
【详解】
A、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，选项A正确；
B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，选项B错误；
C、电解CuSO4溶液属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和O2，选项C错误；
D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，选项D错误。
答案选A。
7．D
【解析】
【分析】
在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当隔板稳定后，两边容器内的压强相同，在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左边28g氮气为1mol，则8gCO和CO2的混合气体为0.25mol，平均摩尔质量为32g/mol；
【详解】
A.根据十字交叉法，
右边CO和CO2的分子数之比为3：
1，A错误；
B.右边CO的质量为28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B错误；
C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则第二次冲入气体的物质的量为0.2mol，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25：
1.2,气体压强之比为25：
24，C错误；
D.同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，D正确；
答案为D。
【点睛】
N2和CO和CO2的混合气体在同一密闭容器中，隔板可自由移动，则压强、温度相同，体积之比等于物质的量之比。
8．A
【解析】
【详解】
A．Al3＋的核电荷数为13，核外只有10个电子，离子结构示意图为
，故A正确；
B．HClO是共价化合物，分子内氧原子分别与H、Cl各形成1个共用电子对，其电子式为
，故B错误；
C．中子数为8的氮原子的质量数为15，其核素表示形成为
，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子的半径比氧原子半径大，则CO2的比例模型为
，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
解决这类问题过程中需要重点关注的有：
①书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
9．D
【解析】
【详解】
A.聚丙烯的结构简式为
，A错误；
B.丙烷分子的球棍模型：
，B错误；
C.四氯化碳分子的电子式：
，C错误；
D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
，D正确，
答案选D。
【点睛】
掌握有机物结构的表示方法是解答的关键，尤其要注意比例模型与球棍模型的区别，球棍模型：
用来表现化学分子的三维空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。
比例模型：
是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，在表示比例模型时要注意原子半径的相对大小。
10．A
【解析】分析：
有机物含有酚羟基、醛基、碳碳双键、羰基、酯基，结合相应官能团的结构与性质解答该题。
详解：
A．能与氢气发生反应的为苯环、醛基、羰基以及碳碳双键，则1molzeylastral最多与6molH2发生反应，A错误；
B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应，含有醛基，可与银氨溶液反应，B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，C正确；
D．酚羟基邻位氢原子可被溴取代，碳碳双键可与溴发生加成反应，1molzeylastral可与2molBr2发生反应，D正确。
答案选A。
11．C
【解析】
【详解】
根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，则
A、Z为P，位于第3周期VA族，故A说法正确；
B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；
C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法错误；
D、X与W可形成共价化合物CS2，故D说法正确。
答案选C。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．淀粉不能透过半透膜但可通过滤纸，可加入蒸馏水后再进行渗析分离而不是过滤，选项A错误；B、因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会形成两层液体层，可通过分液进行分离，选项B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体逸出，不能进行收集碘单质，选项C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，产生新的杂质气体，达不到除杂的作用，选项D错误。
答案选B。
13．B
【解析】
【详解】
A．NaOH的溶解过程是放热的，导致溶液温度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A不选；
B．氯化铁具有氧化性、维生
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