潮阳一中化学高考最后一测524.docx
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潮阳一中化学高考最后一测524
潮阳一中化学高考最后一测（2006.5.24）
可能用到原子量：
H—1N—14O—16Na—23S—32Fe－56Ba－137
第Ⅰ卷（67分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
2．下列变化属于物理变化的是
A.碳酸钠晶体风化B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现
C.O2在放电条件下变成O3D.漂白的草帽久置于空气中变黄
3．将石墨置于熔融的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，钾原子把最外层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其它物质时还会收回.下列对钾石墨的叙述正确的是
A.钾石墨是一类共价化合物
B.钾石墨导电性比石墨强
C.钾石墨很稳定遇水不产生氢气
D.题中所述的5种钾石墨属于同素异形体
4．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放CO2的方法是：
将工业废稀H2SO4按1：
4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。
下列物质中最适宜加入的是
A.CaCO3粉末B.Na2CO3粉末
C.NH4HCO3粉末D.BaCO3粉末
5．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成的D的物质的量是
A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol
6．感光性高分子又称为“光敏性高分子”，其结构简式为：
下述对其性质描述正确的是：
A、常温下可以溶于水B、其为高分子化合物，所以是纯净物
C、分子式为C2n+9H3n+7O2D、1mol其单体可以和5molH2发生加成反应
7．已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
A.
B.
C.
D.
8．常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）c（OH—）=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A、K+、Na+、AlO2—、Cl—B、Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C、NH4+、Na+、NO3—、SO42—D、Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
9．每个公民都应该有安全意识，每年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是（）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药品处加热；
③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；
⑥废旧电池应回收处理。
A.全部B.①②④⑤C.①③⑤D.①④
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分）
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.11.2L氧气所含氧原子数是
B.80g硝酸铵所含氮原子数是
C.通常情况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L。
D.1L1mol/L盐酸溶液中所含原子总数是
11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1
C、c（C2O42-）>c（H2C2O4）
D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
12．取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气充分加热，冷却后再注入足量稀硫酸，产生气体2.24L（标准状况下）。
则下列说法正确的是
A、2.24L气体的质量一定是3.4g
B、原混合物的质量不可能大于8.8g
C、原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁
D、原混合物中一定含5.6g铁
13．下列离子方程式书写正确的是
A、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B、碳酸氢钙与足量的氢氧化钾
Ca2++2HCO3-+2OH-（足量）=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体：
Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D、氯化铵溶于水显酸性：
NH4++2H2O=H3O++NH3H2O
14．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用
和
的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合体，其总反应为：
。
则下列说法中正确的是
A.通CO的一极是电池的正极
B.正极发生的电极反应是：
C.负极发生的电极反应是：
D.正极发生氧化反应
15．多硫化钠Na2Sx（X≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：
16，则X值是
A、5B、4C、3D、2
16．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中合成代谢类类固醇，其结构简式右图所示。
下列关于诺龙性质的说法中不正确的是
A、能与H2反应B、能与金属钠反应
C、能与NaOH溶液反应
D、能与Cu（OH）2悬浊液反应
17．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是
A、CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB、CN－可被Cl2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F－还原D、HCN的电子式为
18．如图所示：
每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应.供填写的物质有：
a.Na2CO3溶液 b.MgSO4溶液 c.BaCl2溶液 d.稀H2SO4 e.铁 f.Cu（NO3）2溶液.
则图中编号④代表的物质是
A.e B.f C.a D.d
19．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为
A、c＝a＋bB、c＝2b－aC、c＝a＋2bD、c＝2a－b
第Ⅱ卷（非选择题共83分）
三、实验题（共20分）
20．（10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下：
废水苯氢氧化钠水溶液氧化钙
苯酚AB
苯二氧化碳
水苯酚
（1）上述流程里，设备I中进行的是______________操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用_________________进行（填写仪器名称）。
（2）由设备II进入设备III的物质A是_____________________________，由设备III进入设备IV的物质B是_______________________________。
（3）在设备III中发生反应的化学方程式为：
_______________________。
（4）在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和___________。
通过_________________________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、___________、_________。
21.（10分）在三支洁净试管中分别倒入约2mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”，实验方法和现象如下表：
①置于酒精灯小火加热（在通风厨中进行）
有红棕色气体溢出，继续加热，直到不再有红棕色气体溢出为止。
溶液的黄色变浅，但不能完全消失。
②通入氧气
通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅。
③加入5mL的蒸馏水，震荡使之充分混合
试管中的硝酸接近于无色
说明：
在①②实验后的溶液中各加入1mL苯，充分震荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。
（1）根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？
。
（2）①②实验最终溶液是浅黄色，原因可能是由于工业硝酸中仍含有少量的NO2外,请猜想其它可能原因：
，试设计实验方案证明你的猜想。
（3）实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是：
也可能是：
，试设计实验方案证明
。
四、无机题（共21分）
22．（9分）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑
（1）在以上反应中Fe2+实际上起着作用。
（2）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：
H2O2+I2=2HIO；。
总反应式为。
（3）在H2SO4和KI的混和溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I-=I2+O2↑＋2H+，这个方程式正确吗？
（填“正确”或“不正确”）。
若正确，理由是（若认为不正确，此空不必作答）。
若不正确，原因是（若认为正确，此空不必作答），并写出正确的化学方程式。
23．（12分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
I.若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O
乙+丙b.乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是__________________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为
__________________________________________________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_______________________________。
II.若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：
甲+乙
丙。
则：
①甲的结构式为__________________。
②写出上述反应的化学方程式____________________________________。
③写出在200mL2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式_____________________________________。
五、有机题（19分）
24．（9分）有机环状化合物的结构简式可进一步简化，例如A式可简写成B式。
C式是1990年公开报道的第1000万种新化合物，则化合物C中的碳原子数是，分子式是。
若D是C的同分异构体，但D属酚类化合物，而且结构中没有-CH3基团。
请写出D可能的结构简式（任意一种，填入下列D框中）。
25．（10分）茚是一种碳氢化合物，其结构为：
茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环，且苯环上只有一个侧链，侧链中有一个碳碳不饱和键。
A能发生如下变化：
已知：
1多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易自动失水：
若B、C、D、E分子中均有一个苯环，根据变化关系图和已知条件，请回答
⑴A的结构简式是B的结构简式是
⑵写出下列反应的化学方程式
1E经缩聚生成高聚物
2F经加聚生成高聚物
⑶E→F的有机反应类型是反应。
六、计算题（23分）
26．（10分）饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体（按碳原子数不大于4考虑）其中A的碳原子数多于B。
⑴将A和B按一定比例混合，1L混合气完全燃烧后在同温同压下得到3.6LCO2试推断混合气体的可能组成及A与B混合时的体积比，将结果填入下表。
A的分子式
B的分子式
VA/VB
⑵1mol该混合气恰好能使含0.4mol溴的四氯化碳溶液完全腿色，推断上述各组符合条件的A与B的分子式并填入下表
A的分子式
B的分子式
⑶120℃时1LA和1LB与足量氧气混合后反应，在同温同压下总体积增大2L试通过计算确定A和B的分子式。
（要求写出计算过程）
27．（12分）为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中
被氧化的程度，某同学准确量取pH＝1（忽略
的水解）的
溶液200mL，加入过量的
溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的
溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
（1）计算原200mL
溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
c（H+）
c（
）
c（
）
注：
表示
的总的物质的量浓度
（2）原200mL
溶液中
被氧化的百分率（被氧化的
物质的量占
和
总物质的量的百分比）_________________。
（4）当
部分被氧化时，推导
的关系
（要求写出推导过程）
潮阳一中05-06学年度第二学期高三化学
第十三周测试卷参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
B
C
D
D
A
D
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
BC
CD
D
B
BC
A
CD
CD
D
B
三、实验题（共20分）
20．（10分）
（1）萃取（或萃取、分液）分液漏斗
（2）C6H5ONa、NaHCO3
（3）C6H5Ona+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3过滤
（5）NaOH水溶液CO2
21．（10分）
（1）、呈黄色的工业硝酸中存在NO2气体，同时还有其他呈黄色的杂质。
（2）、可能含有Fe3+,
在加热除去NO2的工业硝酸中加入KSCN溶液，或缓缓加入足量的NaOH固体。
（3）、可能是NO2与水反应使溶液变无色，也可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了，
做对比实验：
取与除去NO2的工业硝酸颜色一样的FeCl3溶液2ml加入5ml的蒸馏水，观察现象
四、无机题（共21分）
22.（9分）
（1）催化剂（1分）
（2）2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑（2分）2H2O22H2O+O2（2分）
（3）不正确（1分）该反应中只有化合价升高的元素，无化合价降低的元素（1分）
H2SO4+2KI+H2O2=K2SO4+I2+2H2O（1分）；2H2O22H2O+O2（1分）
23．（12分）
（1）①第四周期，第Ⅷ族（各1分，共2分）
②AlCl3+3H2O
Al（OH）3↓+3HCl↑（2分）
③Al－3e-+4OH-===AlO2－+2H2O（3分，若写成Al－3e－===Al3+给1分）
（2）①O==C==O（1分）
②CO2+C
2CO（2分）
③3CO2+4OH－===2HCO3－+CO32－+H2O（2分，写为其它形式的均不给分）
五、有机题（共19分）
24．（9分）14、C14H20O、
25．（10分）
⑶消去
六、计算题（23分）
26．（11分）⑴C4H10C3H63∶2C4H10C3H43∶2
C4H10C2H44∶1C4H10C2H24∶1（各1分）
⑵C4H10和C3H6C4H10和C2H2（各1分）
⑶A、C4H10B、C3H6（5分）
27．（12分）
（1）（6分）0.1mol/L，0.6mol/L，0.5mol/L
（2）（3分）电荷守恒：
百分率：
（3）（3分）若
没被氧化，
若
全部被氧化，
故当
部分被氧化时
（其它合理答案均给分。
）
潮阳一中05-06学年度第二学期高三化学
第十三周测试答案卷
班级姓名座号评分
选择题（共67分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
三、实验题（共20分）
20．（10分）
（1），。
（2），。
（3）。
（4），。
（5）、。
21．（10分）
（1）、。
（2）、,
。
（3）、
。
四、无机题（共21分）
22.（9分）
（1）
（2），。
（3）
。
。
23．（12分）
（1）①。
②。
③。
（2）①
②。
③。
五、有机题（共19分）
24．（9分），。
D：
25．（10分）
（1）A：
B：
（2）①
②
⑶
六、计算题（23分）
26．（11分）⑴
。
⑵A：
B：
⑶
27．（12分）
（1）
（2）
（3）
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