江西届高三上学期第三次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx
《江西届高三上学期第三次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西届高三上学期第三次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江西届高三上学期第三次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学试题Word版含答案
江西安福二中2017届高三上学期第三次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学试题
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质的质量分数为ω=
%
B．该溶液的物质的量浓度为c=
mol·L﹣1
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：
m（溶质）=（
）：
（a﹣
）
D．该溶液的密度为ρ=
g·L﹣1
2、有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g）
②CH4（g）
H2（g）+C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）
CH4（g）；△H=﹣XkJ·mol﹣1
④C（s）+H2（g）
C2H2（g）；△H=﹣YkJ·mol﹣1
⑤C（s）+H2（g）
C2H4（g）；△H=﹣ZkJ·mol﹣1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动．据此判定③﹣⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（ ）
A．X＞y＞ZB．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞ZD．Z＞X＞Y
3、下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ）
选项
有机物
同分异构体数目
A
分子式为C5H12
3
B
分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色
5
C
分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气
4
D
分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应
3
4、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的
Z
第3周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的热稳定性：
X＞W
B．非金属性：
Y＜W；离子半径：
Z＞W
C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
5、相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：
1：
2B．2：
1：
3
C．6：
3：
2D．3：
2：
1
6、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）
氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
粗铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
外加电流的阴极保护中，Y是待保护金属
7、在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（）
①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸
A．只有①②B．只有②⑤
C．只有②④⑤D．只有①⑤
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共53分）
8、我国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L﹣1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：
g·L﹣1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
．
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是
A．c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）
B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）
E．
＞
．
9、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol﹣1；
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol﹣1．
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②取一定体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：
3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O当氨碳比
=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．
10、实验发现：
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
【提出假设】
假设1：
沉淀为Cu（OH）2；
假设2：
沉淀为 ；
假设3：
沉淀为mCuCO3·nCu（OH）2（碱式碳酸铜）．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
【定性探究】
步骤1：
将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
步骤2：
甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：
实验方案
实验现象与结论
取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，
（1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是 ．
（2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，写出一个实现上述变化的化学方程式 ．
【定量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：
②实验中停止加热后通入N2的目的是 ；B装置的作用是 ．
③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为 ．
11．（15分）
H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′
CH2=CH2+RCH=CHR
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：
．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有．
（3）写出D分子中含有的官能团名称：
．
（4）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：
．
（5）写出E在铜催化下与氧气反应的化学方程式：
．
（6）同时满足下列条件：
①与溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．
参考答案
1.【答案】A
【解析】解：
A．R的质量为
×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为
×100%=
%，故A错误；
B．n（R）=n（R·nH2O）=
mol，该溶液的物质的量浓度
=
mol/L，故B正确；
C．R·nH2O中结晶水的质量为
g，故R的质量为（a﹣
）g，溶液中溶剂的质量为（
）g，则溶液中m（水）：
m（溶质）=（
）：
（a﹣
），故C正确；
D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=
可知，溶液密度为
=
g/mL=
g/L，故D正确，
故选A．
2.【答案】B
【解析】解：
当温度降低时，反应①的平衡向右移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向左移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
①C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g）
②CH4（g）
H2（g）+C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）
CH4（g）△H=﹣XkJ/mol
④C（s）+H2（g）
C2H2（g）△H=﹣YkJ/mol
⑤C（s）+H2（g）
C2H4（g）△H=﹣ZkJ/mol
利用盖斯定律，①=2（⑤﹣④），得到C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g）△H=2（﹣Z+Y）＜0，则2（Y﹣Z）＜0，所以Y＜Z；
同理：
②=⑤﹣③，得到CH4（g）
C2H4（g）+H2（g）△H=﹣Z+X＞0，则X﹣Z＞0，所以X＞Z；
综上所述：
X＞Z＞Y；
故选：
B；
3.【答案】D
【解析】A、戊烷有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故A正确；
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1﹣戊烯、2﹣戊烯、2﹣甲基﹣1﹣丁烯、2﹣甲基﹣2﹣丁烯、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故总共有5种，故B正确；
C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，C4H10O可写成C4H9OH，丁基的个数为4，故总共应有4种醇，故C正确；
D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，故D错误，故选D．
4.【答案】C
【解析】解：
W、X、Y、Z是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的
，只能处于第二周期，令最外层电子数为x，则
（2+x）=x，解得x=4，则Y为C元素；Z是第3周期原子半径最小的金属，则Z为Al．
A．非金属性W（S）＞X（Si），故硫化氢更稳定性，故A错误；
B．非金属性：
Y（C）＜W（S），Al3+离子比S2﹣离子少一个电子层，则离子半径Al3+＜S2﹣，故B错误；
C．W在空气中燃烧所得产物为二氧化硫，可用于杀菌消毒，故C正确；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故D错误，
故选：
C．
5.【答案】C
【解析】解：
首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2Na2S+Cl2═2NaCl+S↓2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：
n：
n=6：
3：
2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．
故选：
C．
6.【答案】D
【解析】氯碱工业中，氢氧化钠在阴极区产生，X极是阳极区，A错误；粗铜精炼时，纯铜连在外电源负极，粗铜连在外电源正极，B错误；电镀工业中，待镀金属连外电源正极，镀层金属连外电源负极，C错误；外加电源的阴极保护法中，待保护金属连外电源阴极，D正确。
7.【答案】C
【解析】解：
在溶液中存在水解平衡：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;若欲使CH3COONa的稀溶液中c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大，应该使平衡逆向移动，①加入固体NaOH，虽然OH-的浓度增大，是平衡逆向移动，但是Na+的浓度也同时增大，而且平衡移动的趋势是微弱的，因此总的来说c（CH3COO-）/c（Na+）的比值减小；错误；②加入固体KOH，只增大OH-的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使c（CH3COO-）增大，因此c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大，正确；③加入固体NaHS，NaHS是强碱弱酸盐，水解使溶液碱性，所以对水解平衡CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-其抑制作用，最终使c（CH3COO-）增大，但是c（Na+）也增大，容器其增大的倍数原大于平衡移动使c（CH3COO-）增大的倍数，因此c（CH3COO-）/c（Na+）的比值减小，错误；④加入固体CH3COONa，这样溶液中④固体CH3COONa的浓度增大，盐的浓度越大，水解程度就越小，因此c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大，正确；⑤冰醋酸，即增大了生成物的浓度，平衡逆向移动，c（CH3COO-）增大，因此c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大，正确。
故使c（CH3COO-）/c（Na+）的比值增大的是②④⑤，选项是C。
8.【答案】
（1）冷凝管；b；
（2）SO2+H2O2=H2SO4；
（3）③；酚酞；④；
（4）0.24；
（5）盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．
（6）ADE．
【解析】
（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，
故答案为：
冷凝管；b；
（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：
SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：
SO2+H2O2=H2SO4；
（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：
把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL﹣10.00mL）=40.00mL，所以④正确，故答案为：
③；酚酞；④；
（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：
×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：
=0.24g/L，
故答案为：
0.24；
（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：
用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；故答案为：
盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）=c（OH﹣），
A．依据溶液中电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），得到c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故A正确；
B．若c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），溶液呈碱性c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；
C．物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：
1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为《2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3﹣）+3c（SO32﹣），但溶于呈中性，亚硫酸氢钠和亚硫酸钠不同，故C错误；
D．依据化学式可知，亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同，亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素，所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故D正确；
E、
×
=
×
=
Ka1＞Ka2
则
＞
，故E正确；
故答案为：
ADE．
9.【答案】
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ·mol﹣1；
（2）①
；
②＜；
③＞；
（3）①40%；
②CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O．
【解析】解：
（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol﹣1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol﹣1
依据盖斯定律①﹣②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ·mol﹣1；
故答案为：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ·mol﹣1；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，故答案为：
；
②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：
＜；
③由图2可知，温度TⅠ＜TⅡ，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以KⅠ＞KⅡ，
故答案为：
＞；
（3）①根据反应物是二氧化碳和氨气（NH3），反应条件是高温、高压，生成物是尿素和水，化学反应式为2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O，
设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为3a，
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O；
起始/mol3aa
转化/mol1.2a0.6a
平衡/mol1.8a0.4a
平衡时NH3转化率为：
×100%=40%，
故答案为：
40%；
②CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，考虑电解质为硫酸，所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子，根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子，故电极反应为：
CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，故答案为：
CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O．
10.【答案】【提出假设】CuCO3；
【定性探究】
实验方案
实验现象与结论
取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，在管口轻轻塞一团包有无水硫酸铜的棉花，加热；再用导气管把产生的气体通入到澄清的石灰水中
若无水硫酸铜变蓝，且澄清石灰水不变浑浊，则假设1成立，否则假设1不成立
（1）洗去固体中残留的水分，并让乙醇完全挥发；
（2）CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）②使A中固体分解产生的气体全部通过B装置和C装置；吸收水蒸气；
③Cu5（OH）6（CO3）2．
【解析】【提出假设】氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，所以其猜想是：
所得沉淀是CuCO3，故答案为：
CuCO3；
【定性探究】氢氧化铜受热分解产物是氧化铜和水、无水硫酸铜遇到水变蓝，酸铜受热分解得到氧化铜和二氧化碳，对固体加热，如果无水硫酸铜变蓝，且澄清石灰水不变浑浊，则沉淀是氢氧化铜，故答案为：
实验方案
实验现象与结论
取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，在管口轻轻塞一团包有无水硫酸铜的棉花，加热；再用导气管把产生的气体通入到澄清的石灰水中
若无水硫酸铜变蓝，且澄清石灰水不变浑浊，则假设1成立，否则假设1不成立
（1）所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分，通风晾干可以让乙醇完全挥发，故答案为：
洗去固体中残留的水分，并让乙醇完全挥发；
（2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，还原剂可以是醛类，如：
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）②CuCO3、Cu（OH）2受热分解的产物有水、二氧化碳，用浓硫酸吸收水，用强碱溶液吸收二氧化碳，根据溶液质量增加量可以得到原来物质的组成，要保证受热分解得到的产物被洗液充分吸收，实验中停止加热后通入N2可以使A中固体分解产生的气体全部通过B装置和C装置，其中B装置盛放浓硫酸，它的作用是吸收水蒸气，
故答案为：
使A中固体分解产生的气体全部通过B装置和C装置；吸收水蒸气；
③B中吸收的是水，水的物质的量=
=0.3mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量=
=0.2mol，氧化铜的物质的量=
=0.5mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.5mol：
0.6mol：
0.2mol=5：
6：
2，所以其化学式为：
Cu5（OH）6（CO3）2，
故答案为：
Cu5（OH）6（CO3）2．
11.【答案】
（1）加成反应、取代反应；
（3）羟基、羧基；
（4）
+2NaOH
+NaBr+H2O；
（5）2
+O2
2
+2H2O；
（6）9；
．
【解析】由A与氯气在加热条件下反应生成
，可知A的结构简式为：
，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，
与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为
，顺推可知C为
，D为
．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为
，C8H8O2为
，
与溴反应生成F，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，且D和G是同系物，故
中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成F，F为
，G为
，D与G生成H，H结构中含有三个六元环，则H为
，
（1）（CH3）2C=CH2系统命名为：
2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：
2﹣甲基﹣1﹣丙烯；
（2）A与氯气在加热条件下发生取代反应生成
，
与HCl反应发生加成反应B，故答案为：
加成反应、取代反应；
（3）D为
，含有的官能团为：
羟基、羧基，故答案为：
羟基、羧基；
（4）F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为
+2NaOH
+NaBr+H2O，
故答案为：
+2NaOH
+NaBr+H2O；
（5）E在铜催化下与氧气反应的化学方程式为：
2
+O2
2
+2H2O，
故答案为：
2
+O2
2
+2H2O；
（6）G为
，G的同分异构体同时满足下列条件：
①与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生水解反应，含有酯基；③苯环上有两个取代基，为﹣OH、﹣OOCCH3或﹣OH、﹣CH2OOCH或﹣OH、﹣COOCH3，各有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰同分异构体为：
，故答案为：
9；
．
升级会员 