江汉油田海南海政学校届高三月考化学试题和答案doc.docx
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江汉油田海南海政学校届高三月考化学试题和答案doc
江汉油田海南海政学校2015-2016学年高三年级第一次月考
化学试卷
命题人：
谢光清审题人：
谢光清
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56
说明：
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共12题，共36分，
第Ⅱ卷为非选择题，共6题，共64分，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一．选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有1个选项符合题意）
1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃
密度/g·cm－3
硬度（金刚石为10）
导电性（银为100）
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作（ ）
A．导线 B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
2．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．K＋、AlO
、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO
、HCO
D．Na＋、Cl－、CO
、SO
3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3
C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1浓H2SO4
6．下列做法不正确的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分。
每小题有一至二个选项符合题意。
）
7．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1∶1 B．2∶1∶1C．1∶2∶1D．1∶1∶3
8.金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
A．Fe2O3 B．NaClC．Cu2SD．Al2O3
9．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl2溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2（SO4）3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
11.下列操作能达到目的的是（ ）
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
12．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
三、简答题（本题包括3小题，共27分）
13．（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO
、SiO
、AlO
、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH
、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是_____,___，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____,___，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为_______________________________________。
14．（10分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是________（填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH（填选项字母）。
A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________，_______。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。
15．（9分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：
________（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n（Fe）∶n（Cl）＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。
在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________；
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
16．（8分）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
（1）仪器a的名称为______________。
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②____________；
③____________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为________。
（4）导管g的作用为________。
（5）因为CO2溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①____________________________________________________________；
②___________________________________________________________。
17、（9分）某研究性学习小组在网上收集到信息：
钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作] 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
[提出假设]
假设1：
白色物质是Na2O。
假设2：
白色物质是Na2CO3。
假设3：
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计方案] 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
①出现白色沉淀。
②无明显现象
白色物质为Na2CO3
请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：
________________________________。
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_____________________________。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________________。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意乙同学的观点，并简述理由：
_________________________________________________________________
五．选做题（本题包括2小题，任选作一题，两题都答者以得高分的一题计入总分（20分）。
）
18-I（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。
关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
18-II（14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。
工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。
已知：
钒土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质）。
为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。
请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液0～3mL时发生反应的离子方程式：
______________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
（3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。
（4）用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。
19-I（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
－107℃
－57℃
1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
19-II（14分）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是_____________________________________________。
（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____________________________________________
海政学校2015-2016学年度高三化学月考答题卷
姓名班级：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13、（8分）
（1）
（2）
14、（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
15、（9分）
（1）（4分）
，
（2）
（3）
16、（8分）
（1）
（2）②____________；
③____________。
（3）
（4）
（5）
（6）①
②
17、（8分）
（1）。
（2）
（3）
（4）
18.（20分）18-I。
18-II
（1），
（2）
（3）
（4）
19.（20分）19-I。
19-II
（1），
（2）
（3）
（4）
（5）
江汉油田海南海政学校2016届高三年级
第一次月考化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
D
A
B
C.D
B,D
C
B,C
D
C
13.
（1）AlO2-,SiO32-.CO32-.Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）Al3+,Mg2+.N（Mg2+）:
n（Al3+）:
n（NH4+）=1:
2:
4
（3）NH4++OH-=NH3.H2O
14.
（1）Fe2+,Fe3+.
（2）B
（3）取试液少许于试管中，先加KSCN溶液，不变色，再加氯水，溶液变红，说明含Fe2+.
（4）防止碳铵分解，防止亚铁离子水解。
（5）4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2
15.
（1）x=3
（2）10%盐酸氯气
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
16
（1）坩埚
（2）加热前坩埚和样品的总质量，加热冷却后坩埚和受热后样品的总质量
（3）检查装置的气密性。
（4）平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下。
（5）一是移动C管，使B，C两管中的液体高度相同。
二是读数时视线与凹液面最低处相平。
17
（1）2Mg+CO2=2MgO+C
（2）因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色。
（3）4Na+3CO2=2Na2CO3+C
（4）当然不同意。
反应物是钠和二氧化碳，仅三种元素，没有氢元素。
18.IC,DII
（1）H+OH-=H2O
（2）Fe（OH）32.5mmol
（3）76.5%
（4）阴4.05t
19I：
ABII
（1）金刚石晶体
（2）金刚石，氧化镁氯化钙冰干冰
（3）小于因为钙离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些。
（4）48
（5）冰的晶态时存在氢键，而干冰没有。
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