北京普通高中会考化学真题.docx

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北京普通高中会考化学真题

2019年北京普通高中会考化学试题

考

生

须

知

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg24Cl35.5

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）

1．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。

连翘酚属于

A．单质

B．氧化物

C．无机物

D．有机化合物

2．下列物质中，属于电解质的是

A．铜

B．蔗糖

C．硝酸钾

D．稀硫酸

3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．K2SO4溶液

D．淀粉胶体

4.下列关于SO2的描述正确的是

A．无毒

B．无色

C．无味

D．难溶于水

5.下列元素中，原子半径最小的是

A．Na

B．Mg

C．P

D．Cl

6.下列各组元素在周期表中位于同一主族的是

A．Na、Mg

B．N、O

C．F、Cl

D．Al、Si

7．下列物质中，只含有共价键的是

A．NaCl

B．H2O

C．MgO

D．KOH

8.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。

下列图中涉及的主要产品属于合金的是

A．煮制井盐

B．轧蔗取浆

C．泥造砖坯

D．铸造铜币

9.下列物质中，属于高分子的是

A．苯

B．乙烷

C．乙酸

D．聚氯乙烯

10．下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

11.下列营养物质中，不能发生水解反应的是

A．淀粉

B．葡萄糖

C．蛋白质

D．植物油

12.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

A．Na

B．Fe

C．Cu

D．Ag

13．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3的浓度不再变化

D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

14．原电池是化学电源的雏形。

关于右图所示原电池的说法正确的是

A．能将电能转化为化学能

B．电子从锌片经导线流向铜片

C．锌片为正极，发生氧化反应

D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－===Cu

15．可用于辐照育种。

下列关于的说法正确的是

A．质子数为82

B．中子数为55

C．质量数为137

D．核外电子数为82

2

16．下列反应属于取代反应的是

A．苯与氢气反应生成环己烷

B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

C．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水

D．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷和氯化氢

17．下列物质中，能通过化学反应使溴水褪色的是

A．苯

B．甲烷

C．乙烯

D．乙酸

18．下列物质性质的比较中，正确的是

A．氧化性：

Cl2＜Br2

B．酸性：

H2SO4＜H3PO4

C．稳定性：

HCl＞HF

D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2

19．过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是

A

B

C

D

温度/℃

10

10

40

40

H2O2溶液溶质质量分数/%

5

10

5

10

是否加入MnO2

否

是

否

是

20.下列行为不符合安全要求的是

A．点燃甲烷气体前须验纯

B．在集气瓶口上方扇闻气体

C．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

21．碳在自然界的循环过程如右图所示。

下列说法中，

不正确的是

A．氧元素未参与该循环过程

B．绿色植物的光合作用可吸收CO2

C．动植物遗体被微生物分解可产生CO2

D．控制化石燃料的使用可减少碳排放

22．下列说法中，正确的是

A．16gO2物质的量为1mol

B．0.1mol/LBa（OH）2溶液中含有0.2molOH－

C．1molNH3中含有的氮原子数约为6.02×1023

D．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol

点燃

23．下列反应能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是

A．2H2＋O2====2H2O

B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

C．2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O

D．Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

24．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A．制氨气

B．收集氧气

C．除去水中泥沙

D．分离乙醇和水

25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

把一小块钠放入水中，立刻熔成小球

该反应是放热反应

B

向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

该溶液中一定含有Cl－

C

向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红

NaHCO3溶液显碱性

D

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

该溶液中一定含有Fe2+

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

催化剂

△

1．（3分）氨是一种重要的化工原料。

氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应：

4NH3＋5O2======4NO＋6H2O。

该反应中，作为氧化剂的物质是，被氧化的物质是，若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量是mol。

2．（3分）请从2-A和2-B中任选1题作答，若两题均作答，按2-A评分。

2-A

2-B

在3种物质①二氧化硅、②氧化铁、③二氧化硫中，可用作红色颜料的是（填序号，下同），可用作漂白剂的是，可用作光导纤维的是。

在3种物质①乙醇、②乙酸、③乙烯中，可用于制医用消毒剂的是（填序号，下同），食醋的主要成分是，可用作果实催熟剂的是。

3．（4分）现有下列4种物质：

①Cl2、②CuSO4溶液、③NaHCO3溶液、④浓H2SO4。

其中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是（填序号，下同）；呈黄绿色有刺激性气味的是；能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是；常温下能使铝表面形成致密氧化膜的是。

4.（4分）某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。

（1）观察到B中的现象是。

（2）C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl2与KI溶液反应生成的物质有。

（3）D中NaOH溶液的作用是。

（4）A、B中现象不同，其原因是。

5．（8分）海水中蕴含着丰富的矿物质。

从海水中提取镁的主要过程如下：

（1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀的离子方程式是____。

（2）过程Ⅱ中，分离得到Mg（OH）2沉淀的实验操作名称是____。

（3）下列说法中，正确的是____。

a.过程Ⅰ发生的是物理变化

b.过程Ⅲ中主要发生分解反应

c.过程Ⅳ可以通过电解得到镁

d.过程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提纯MgCl2

（4）理论上生产24kgMg，需要消耗MgCl2的物质的量是____mol。

6.（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是。

②下列说法中，正确的是（填字母）。

a.A、C的组成元素相同

b.B的浓溶液可与铜反应得到A

c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素

（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是。

②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是mol。

二、选答题（共20分。

请在以下3个模块试题中任选1个模块试题作答，若选答了多个模

块的试题，以所答第1个模块的试题评分）

1．（4分）青团是清明时节的传统食品。

制作青团的部分原料如下：

①糯米粉、②植物油、③蔗糖、④绿色蔬菜汁。

（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。

（2）富含维生素的是。

（3）富含油脂的是。

（4）属于调味剂的是。

2．（8分）阅读短文，回答问题。

《科技视界》发表的《化学物质对人类生活的贡献》一文中，比较了不同的纺织纤维（见下表），并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重（见图1）。

天然纤维

化学纤维

纤维界定

自然界存在和生长的、具有纺织价值的纤维，如棉、麻、丝、毛、竹纤维等。

用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，如锦纶、涤纶、氨纶、粘纤等。

织物性能

耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等。

抗拉、抗皱，色牢度好，颜色鲜艳，某些性能甚至优于天然纤维。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）天然纤维耐高温。

（2）化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料。

（3）高分子物质可作为生产化学纤维的原料。

（4）化学纤维的某些性能可能超过天然纤维。

图1我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重

3.（8分）煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要

途径之一。

以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：

（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有（填字母）。

高温

a.SO2b.NOx

（2）过程Ⅱ中的主要反应为：

C＋H2O====CO＋H2，反应类型是。

（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是______。

（4）将煤加工处理的意义是。

《有机化学基础》模块试题

1．（4分）下列6种与生产、生活相关的有机化合物：

①

HCHO

（防腐剂）

②

（车身亮光剂）

③

（香料原料）

④

（杀虫剂原料）

⑤

CH3CH2CH2OH

（有机溶剂）

⑥

CH3CHO

（制塑料原料）

（1）属于高分子的是（填序号）。

（2）与①互为同系物的是（填序号）。

（3）与③互为同分异构体的是（填序号）。

（4）用系统命名法给⑤命名，其名称是。

2.（8分）下列4种有机化合物：

①CH3CH==CH2②③④CH3CH2COOH

（1）能发生消去反应的是（填序号）。

（2）能与NaHCO3溶液反应生成气体的是（填序号）。

（3）能作为合成聚丙烯塑料的原料是（填序号）。

（4）选出能与银氨溶液反应形成银镜的物质，并将下列化学方程式补充完整：

＋2Ag（NH3）2OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

3．（8分）化合物E（二乙酸对苯二甲酯）是一种重要的化工原料，合成路线如下：

浓硫酸/△

E

D

（1）A（C2H6O）的结构简式是。

（2）A→B的反应类型是（填“a”或“b”）。

a.氧化反应b.还原反应

（3）C含有的官能团是。

（4）C与D反应生成E的化学方程式是。

化学试卷第7页（共8页）

《化学反应原理》模块试题

1.（4分）第十三届全国人大第一次会议的政府工作报告中，对大气污染物的治理提出了更高要求。

治理NO2污染的一种方法是将其转化成N2。

已知：

①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH=―483.6kJ/mol

②N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）   ΔH=+133.0kJ/mol

（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗1molO2（g）时，热量变化是kJ。

（3）反应②的热量变化为133.0kJ时，需消耗N2（g）的质量是g。

（4）治理NO2的反应：

4H2（g）＋2NO2（g） ===N2（g）＋4H2O（g） ΔH=kJ/mol。

2．（8分）在一定条件下，生产化工产品C的反应如下：

A（g）＋B（g）2C（g）∆H<0

T℃时，向1L密闭容器中充入1.0molA（g）、

1.0molB（g），反应过程中C（g）的浓度随时间变化

如右图所示。

（1）0~10min内，υ（C）=mol/（L·min）。

（2）仅升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（3）平衡时，A的转化率是。

（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为。

3．（8分）硫酸钠、亚硫酸钠是两种重要的化工原料。

25℃时，有两种溶液：

①0.10mol/LNa2SO4溶液、②0.10mol/LNa2SO3溶液。

（1）①中，c（H+）c（OH－）（填“>”“=”或“<”）。

（2）②呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。

（3）下列说法中，不正确的是（填字母）。

a．Na2SO4和Na2SO3都属于强电解质

b．①中：

c（Na+）=c（

）

c．②中：

c（Na+）>c（

）=c（H+）>c（OH－）

（4）工业电解Na2SO4溶液制取H2SO4和NaOH的原理如下图所示（用石墨作电极）。

阳极的电极反应式是。