高中化学专题复习尾气处理装置练习试题.docx
《高中化学专题复习尾气处理装置练习试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题复习尾气处理装置练习试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学专题复习尾气处理装置练习试题
1．下列装置能达到实验目的是（）
图1
图2
图3
图4
A．利用图1装置进行喷泉实验
B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸
C．利用图3装置制备NH3
D．利用图4装置收集SO2气体
【答案】A
2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中的物质
d中的物质
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2S
H2S
CuSO4溶液
C
稀盐酸
Na2CO3
CO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】C
【解析】A、实验室可用浓氨水和碱石灰反应制氨气，但NH3的密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，应该用向下排空气的方法收集，故错误。
B、实验室制硫化氢，因硫化氢是酸性气体且有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收，故B错误。
C、稀盐酸和碳酸钠反应制二氧化碳，二氧化碳密度
比空气大，可用向上排空气法收集，尾气可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确。
D、浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，此装置中无加热装置，故D错误。
学……&科网
3．在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
A．H2B．NH3C．Cl2D．HCl
【答案】B
4．有关下列各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
【答案】C
5．用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是（ ）
A．装置①可用于排空气法收集NO气体
B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸
C．装置③可用于吸收氨气
D．实验室可用装置④制取NH3
【答案】C
【解析】A.NO易与空气中氧气发生反应，所以不能使用排空气法收集NO气体，故A设计不合理；B.不可用容量瓶稀释浓硫酸，故B设计不合理；C.氨气不溶于CCl4，装置③用于吸收氨气，可防止倒吸，故C装置正确且设计合理；D.NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl在温度较低的试管上部重新化合为NH4Cl，所以实验室不可用加热NH4Cl的方法制取NH3，故D设计不合理。
6．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体
【答案】C
【解析】A.装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B.因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D.NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。
7．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极
C．装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
【答案】B
8．下列实验装置中不能达到实验目的是（）
A．装置①可用于制取H2、CO2或NH3
B．装置②可用于氯化氢气体溶于水
C．装置③可用于以NH4Cl和Ca（OH）2固体为原料，实验室制NH3
D．装置④可用于除去Cl2中的HCl
【答案】D
9．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）
A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢
【答案】A
【解析】收集装置，采用向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度非常大，故选项A正确。
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
11．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用苯和饱和溴水制溴苯
B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气
C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质
D．用右图所示装置制备乙酸乙酯
【答案】D
【解析】A、苯与液溴在铁作催化剂下，发生取代反应，生成溴苯，故A错误；B、铁和盐酸反应生成氢气，不能制取氯气，故B错误；C、Mg2＋和Al3＋不与NaOH反应，故C错误；D、能够制备乙酸乙酯，故D正确。
学#￥科网
12．下列装置能达到实验目的是
A．利用图1装置进行喷泉实验B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸
C．利用图3装置制备C12D．利用图4装置收集SO2气体
【答案】A
13．下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）
A．模拟工业制氨气并检验产物
B．实验室采用所示装置收集SO2
C．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀
【答案】C
【解析】工业制氨气是在高温高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，Ａ错误。
二氧化硫密度比空气大，应向上排空气法收集，多余的SO2可用氢氧化钠溶液吸收，B错误。
锥形瓶中有黄绿色气体生成，试管中淡黄色固体生成，说明生了Cl2和S，证明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱，C正确。
食盐水主要呈中性，含有溶解的氧气，形成原电池，铁生锈，发生吸氧腐蚀，D错误。
14．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A中试管内盛放的物质是Ca（OH）2、NH4Cl固体。
（实验探究）
（1）A中发生反应的化学方程式为________；
（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”）；
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；
（4）实验室收集氨气的方法是________；
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“F”或“G”）。
学……&科网
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰不能4.48向下排空气法D蓝色产生大量白烟F
【解析】
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下生成NH3的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。
（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。
（5）干燥的氨气不会电离，所
15．某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。
请回答下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→_______→g。
（3）装罝B中浓硫酸的作用是___________。
装置C的试剂最好是___________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
________________________。
（5）把制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？
（只回答需要的试剂和现象）________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2Obcedf吸收水蒸气，干燥氯气饱和食盐水
Cl2、HClO、ClO-KSCN溶液，溶液变成红色。
【解析】试题分析：
（1）实验室制取氯气使用MnO2和浓盐酸。
（2）制备纯净的氯气，先除去HCl杂质，再除去H2O杂质，最后收集。
（3）浓硫酸起到干燥的作用，除去HCl气体杂质使用饱和食盐水。
（4）尾气吸收使用NaOH溶液。
（5）Fe2+被氯气氧化为Fe3+,检验Fe3+使用KSCN溶液，溶液变成血红色；
解析：
（1）实验室制取氯气使用MnO2和浓盐酸，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2+2H2O。
16．甲烷与氯气取代反应的实验是高中化学中的一个重要实验。
某兴趣小组对该实验进行了改进。
回答下列问题：
（1）氯气的制备
①氯气的发生装置若选择上图中的B装置，则该反应的化学方程式为______________；
②欲收集一瓶纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序：
发生装置→____________________（按气流方向，用小写字母以箭头连接表示）。
（2）甲烷与氯气的反应将甲烷和上述收集到的氯气按体积比1:
3充入注射器并固定活塞，关闭夹子K，按下图装置（夹持仪器省略）进行实验。
学&……科网
操作步骤
实验现象
解释原因
打开高压汞灯，
光照2min
①注射器内___________，
筒内壁附有少量无色液滴。
②甲烷与氯气生成二氯甲烷的化学方程式为____________
关闭高压汞灯，
待装置恢复至
室温，打开K
液体倒吸进入注射器内，且溶液呈红色。
③___________，
_____________。
【答案】MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2Ok→l→i→j→e→f→g（或在后面加上→h也给分）黄绿色逐渐褪去CH4＋2Cl2
CH2Cl2＋2HCl反应有HCl生成且极易溶于水HCl溶于水呈酸性
17．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
其部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑
回答下列问题：
I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：
（1）上述仪器的连接顺序是：
e接__， 接 ， 接 ， 接 （按气流方向，用小写字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持仪器已省略）：
（2）仪器B冷却水的进口为________（填“a””或“b”），活性炭的作用是________。
（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_________。
若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。
（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？
______________________________
（5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。
化学方程式为：
2ClSO3H=H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。
（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
________。
【答案】e接d，c接a，b接i，h接ga催化剂通过观察气泡控制气流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解吸收多余SO2、Cl2，防止污染；防止水蒸气进入收集器使产品水解。
蒸馏取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4
18．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）ClO2的制备
已知：
SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是__________________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
①_________。
②___________。
③___________。
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为____________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________（任写一条）。
学&*科网
【答案】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2Og→h（或h→g）→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2SO2（答HSO3-、SO32-、SO2和SO32-、SO2和HSO3-、HSO3-和SO32-、及SO2和SO32-、HSO3-均给分）生成白色沉淀（没有答“白色”不给分）加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染。
均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。
【解析】
（1）①装置 A 中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O；故答案为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O；
②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢
19．I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
已知：
加热（85℃）NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2
B中仪器名称是___________________；
⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是_____
______；
⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。
乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。
经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：
①在洁净的小试管中加入2mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。
由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；
⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag（NH3）2]OH溶液：
取2mL2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag（NH3）2]OH溶液。
学&*科网
【答案】启普发生器bihfg（或gf）kjl增大气体与催化剂铁触媒的接触面积该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，装置F中不会产生倒吸无水乙醇[Ag（NH3）2]NO3逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解（其它合理答案均可）
[Ag（NH3）2]NO3；
⑹取2mL2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，即得到[Ag（NH3）2]OH溶液。
20．保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。
回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→____________。
（按气流方向，用小写字母表示）
（2）保险粉的制备
在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。
①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。
②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。
（3）称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。
则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。
【答案】ANa2SO3＋H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2Og，h，e，f，i（e）排除装置中的氧气三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓87%
21．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应宇母），反应的化学方程式为________________。
学……&科网
（2）为达到实脸目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：
二氧化碳的发生装置→_____________。
（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。
能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。
（4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_____________。
A．稀硝酸B．H2SO4溶液C．苯D．CCl4
（5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：
①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。
报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO2反应的化学方程式为____________。
（6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。
他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。
于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。
【答案】BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Of→g→d→e→a（b）→b（a）→h→iE中石灰水变浑浊AD在该实验条件下，二氧化碳与单质炭及氧化钠可以发生反应2Na+2CO2
Na2CO3+COCO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
22．氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。
氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式解释）。
（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：
________。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（3）装置a中盛装Na2S03固体的仪器名称是，装置b的作用是________。
（4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有（填化学式）。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg．L-l。
，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应，
实验如下：
取25．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10-4mol．L-l的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2．50mL。
（6）滴定终点的判断方法是________。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为mg．L-l。
【答案】
（1）CN－＋H2O
HCN＋OH－；
（2）NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；（3）圆底烧瓶，安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO4和Na2SO3；（5）NaOH溶液；（6）滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；（7）0．98。
【解析】
（1）氰化钠溶液显碱性，，即CN－发生水解，CN－＋H2O
HCN＋OH－；
（2）酸式盐只能是NaHCO3，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3
升级会员 