高中数学 第三章第三节两种生活中常见的有机物教案 新人教A版必修5.docx

高中数学 第三章第三节两种生活中常见的有机物教案 新人教A版必修5.docx

《高中数学 第三章第三节两种生活中常见的有机物教案 新人教A版必修5.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中数学 第三章第三节两种生活中常见的有机物教案 新人教A版必修5.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中数学第三章第三节两种生活中常见的有机物教案新人教A版必修5

2019-2020年高中数学第三章第三节两种生活中常见的有机物教案新人教A版必修5

一、自主学习的目标与任务：

熟悉乙醇的物理性质，掌握乙醇的化学性质。

二、结合学习内容思考：

1、乙醇的分子式、结构式是什么？

乙醇结构中有哪些化学键？

2、乙醇、水与钠的反应有什么异同？

你能从两者的相同点出发得出什么结论。

三、自主解答下列各题：

1、给你一瓶无水乙醇，如何得出乙醇的物理性质？

2、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出它的所有可能的结构简式？

可以自己利用身边的材料搭模型试试。

3、乙醇与钠反应，乙醇断键方式如何？

【学习目标】

知识与技能：

1、了解乙醇的分子结构、物理性质和用途

2、掌握乙醇的化学性质

3、了解烃的衍生物、官能团等概念，进一步体会有机物结构对性质的决定作用

过程与方法：

1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。

2、通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察

能力和对实验现象的解析能力。

情感态度与价值观：

1、让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性。

2、通过了解酒后驾车的危害，进行社会责任感的教育，热爱生命、珍惜生命。

【学习重点】乙醇的分子结构

乙醇的催化氧化反应

【学习难点】使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化这个重要反应。

【学习内容】

一、课前自主学习检查：

自查自纠

二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）

探究一、联系生活谈谈乙醇的物理性质,利用桌上的一瓶乙醇溶液，体验乙醇的物理性质。

探究二、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），利用球棍模型搭出所有可能的结构，并写成结构式。

探究三、向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的、用滤纸擦干煤油的钠，认真记录实验现象。

思考：

（1）描述实验现象,试解释原因。

（2）生成的是什么气体，说说你的理由。

如何用实验证明。

探究四、向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次。

观察铜丝的变化并闻液体的气味。

思考:

（1）实验的现象是什么？

（2）铜丝变黑是什么变化？

又变红是什么变化？

你怎样看待铜丝的作用？

（3）由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？

三、小组合作交流、师生研讨

例题:

乙醇分子中不同的化学键如右图：

当乙醇与钠反应时，键断裂（填编号），生成的有机物是（写结构简式）；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，键断裂（填编号），生成的有机物是（写结构简式）。

四、总结提升

一、乙醇的物理性质.

乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发，是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶。

二、乙醇的结构

结构式：

结构简式：

C2H5OH或CH3CH2OH羟基:

－OH

三、化学性质

1、与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2.乙醇的氧化反应

（1）燃烧:

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑵催化氧化：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

⑶CH3CH2OHCH3COOH

五、当堂检测

六、布置作业

自我检测：

1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

2．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）

A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

3．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以

是（）

A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸

4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（　　）

A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸

5.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸

6.能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是（）

A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气

C．乙醇能与水以任意比互溶

D．乙醇易挥发

7.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）

A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（气）

8.把一端弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，现象是反应的化学方程式为；再迅速伸到酒精灯的内焰，现象是___________反应的化学方程式为。

两步的总反应方程式为，这说明在此反应中铜起的作用是

自由发展：

1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。

2、如何从定量角度证明乙醇的结构简式为CH3CH2OH,而不是CH3OCH3。

3、酒酿如果保存不好，容易发酸为什么？

如果保存得好，酒香扑鼻，这种

香味又是什么物质呢？

七、课后反思

生活中两种常见的有机物（第1课时）

一、课前自主学习检查：

1.乙醇的颜色：

______,气味：

__________,密度比水______（填“大”或“小”）,

_______（填“易”或“难”）挥发，能与水_____溶。

2．已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价）写出所有可能的结构简式分别是_________或________。

五、当堂检测

选择题可能有1-2个答案符合题意。

1、下列各组混合液，静置后不能用分液漏斗分离的是（）

A、乙醇和水B、苯和水C、硝基苯和水D、四氯化碳和水

2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列对该实验描述正确的是（）

A、钠块沉在乙醇的下面B、钠块融化成小球

C、钠块在乙醇的液面上游动D、钠块表面有气体放出

3、将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（）

A、HNO3B、蒸馏水C、C2H5OHD、H2SO4

4、下列有关乙醇的性质的正确的是（）

A、乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B、易溶于水，不溶于苯和四氯化碳

C、酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

高一化学新授课

第三章第三节生活中两种常见的有机物（第2课时）

主备人薛锋二次备课及授课人:

（xx.5.8）

一、自主学习的目标与任务：

熟悉乙酸的物理性质，掌握乙酸的化学性质。

二、结合学习内容思考：

1、乙酸的分子式、结构式是什么？

乙醇结构中有哪些化学键？

2、为什么酒时间越长越香？

三、自主解答下列各题：

烧鱼的时候，为什么要加一点酒和醋？

【学习目标】

知识与技能：

认识乙酸的结构和官能团

理解乙酸的酸性和酯化反应

过程与方法：

通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力

通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力

情感态度与价值观：

通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识

【学习重点】乙酸的酸性和酯化反应

【学习难点】乙酸的酯化反应

【学习内容】

一、课前自主学习检查：

自查自纠

二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）

【练习】认真观察乙酸的球棍模型，通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式。

【思考】从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结乙酸的物理性质

【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。

并将你们的设计的实验方案与大家共享。

【学生实验】乙酸乙酯的制取，记录实验现象，并分析原因。

大胆的去分析浓硫酸和碳酸钠溶液的作用的作用，并回答。

【思考与交流】为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？

能不能将乙醇加入浓硫酸？

导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？

乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢？

三、小组合作交流、师生研讨

【例题】：

乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．在空气中燃烧时，键②和⑤断裂

C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

.

D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

.

四、总结提升

五、当堂检测：

六、布置作业

自我检测：

1．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是（）

A乙酸是具有强烈的刺激性气味的的液体B冰醋酸是纯净物

C乙酸和水、乙醇能互相混溶D乙酸分子里有4个氢原子，所以它不是一元酸

2．机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）

A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

3．在CH3COOH与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于（）

A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水

4．只用水就能鉴别的一组物质是（）

Ａ．苯，乙酸，四氯化碳Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸

Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯Ｄ．己烷，乙醇，甲醇

5.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）

Ａ．氢氧化钠溶液Ｂ．氨水Ｃ．碳酸钠溶液Ｄ．氢氧化铜

6．从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是（）

A加入乙醇使乙酸酯化B加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应

C加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离D加热使乙酸蒸发

7．下列物质中不能与CH3COOH发生化学反应的是（）

A金属钠B氨水C碳酸氢钠D氯化铵

8．用一种试剂就能鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯，这种试剂是（）

A溴水B浓硫酸C金属钠D紫色石蕊试液

9．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。

试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）

A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

自由发展:

如图在试管a中先加入2ml95%的乙醇，在摇动下缓缓加入5ml浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸，并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。

试管b中加入7ml饱和碳酸钠溶液。

用酒精灯加热试管a，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）写出a试管中的主要反应化学方程式：

。

（2）加入浓硫酸的作用。

（3）试管b中观察到的现象。

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个主要的作用是，其原因是。

（5）饱和碳酸钠溶液的作用是

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

_________________________________________。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）____________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

七、课后反思

生活中两种常见的有机物（第2课时）

一、课前自主学习检查：

1.乙酸的分子式：

_____________,结构简式：

________,

乙酸官能团的结构简式和名称为：

____________________。

2.乙酸是______,气味：

________色液体,纯净的乙酸又成为_____________。

3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）

A硝基苯与苯B乙酸乙酯与乙醇

C乙酸与水D乙酸乙酯与水

五、当堂检测

（1）弱酸性：

电离方程式：

①使石蕊变②活泼金属生成氢气

③与氢氧化钠溶液中和的离子方程式：

④与碳酸钠反应的离子方程式：

酸性比较：

CH3COOHH2CO3

（2）酯化反应

反应类型或。

①酸脱醇脱②为可逆反应，浓硫酸作用③碎瓷片的作用

④加入试剂顺序→→⑤饱和碳酸钠溶液的作用

⑥反应现象：

饱和碳酸钠溶液的上方有一层有的香味。

2019-2020年高中数学第三讲圆锥曲线性质的探讨3.2平面与圆柱面的截线课后训练新人教A版选修4-1

1．一组底面为同心圆的圆柱被一平面所截，截口椭圆具有（　　）．

A．相同的长轴B．相同的焦点

C．相同的准线D．相同的离心率

2．如图所示，过F1作F1Q⊥G1G2，△QF1F2为等腰直角三角形，则椭圆的离心率为（　　）．

A．B．C．D．

3．已知圆柱的底面半径为r，平面α与圆柱母线的夹角为60°，则它们截口椭圆的焦距是（　　）．

A．B．C．D．3r

4．如图所示，已知A为左顶点，F是左焦点，l交OA的延长线于点B，P、Q在椭圆上，有PD⊥l于D，QF⊥AO，则椭圆的离心率是①；②；③；④；⑤.

其中正确的是（　　）．

A．①②B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤

5．已知平面π截圆柱体，截口是一条封闭曲线，且截面与底面所成的角为30°，此曲线是__________，它的离心率为__________．

6．已知圆柱底面半径为b，平面π与圆柱母线夹角为30°，在圆柱与平面交线上有一点P到一准线l1的距离是，则点P到另一准线l2对应的焦点F2的距离是__________．

7．已知圆柱面轴线上一点O到圆柱的同一条母线上两点A，B的距离分别为2和，且∠AOB＝45°，求圆柱的底面圆半径．

8．如图所示，已知PF1∶PF2＝1∶3，AB＝12，G1G2＝20，求PQ.

P是椭圆上的任意一点，设∠F1PF2＝θ，∠PF1F2＝α，∠PF2F1＝β，椭圆离心率为e.

求证：

，并写出在双曲线中类似的结论．

参考答案

1.答案：

D

解析：

因为底面半径大小不等，

所以长轴不同．

嵌入的Dandelin球不同，焦点不同，准线也不同，

平面与圆柱的母线夹角相同，故离心率相同．

2.答案：

D

解析：

设椭圆的长轴长，短轴长，焦距分别为2a,2b,2C．

∵△QF1F2是等腰直角三角形，

∴QF1＝F1F2＝2c，．

由椭圆的定义得QF1＋QF2＝2a，

∴

.

3.答案：

A

解析：

如图，过G2作G2H⊥AD，H为垂足，则G2H＝2r.

在Rt△G1G2H中，

，

∴长轴2a＝G1G2＝4r，短轴2b＝2r.

∴焦距

.

4.答案：

D

解析：

①符合离心率定义；

②过Q作QC⊥l于C，∵QC＝FB，

∴符合离心率定义；

③∵AO＝a，，∴

，

故也是离心率；

④∵AF＝a－c，，

∴

，∴是离心率；

⑤∵FO＝c，AO＝a，∴是离心率．

5.答案：

椭圆　

6.答案：

解析：

由题意知，椭圆短轴为2b，长轴长，

∴．

∴或.

设P到F1的距离为d，则，∴

＝

．

又PF1＋PF2＝2a＝4b，

∴

．

7.解：

如图，设OA＝2，，则∠AOB＝45°，

∴AB2＝OA2＋OB2－2·OA·OBcos∠AOB＝4＋18－2×2××＝10，∴.

设所求半径为r，.

又

，

∴，.

8.解：

设椭圆长轴为2a，短轴为2b，焦距为2c，

由已知可得a＝10，b＝6，，，

由椭圆定义知PF1＋PF2＝K1K2＝G1G2＝20，

又∵PF1∶PF2＝1∶3，∴PF1＝5，PF2＝15.

由离心率定义，得，∴.

9.证明：

在△PF1F2中，由正弦定理得，

∴，.

由椭圆定义，2a＝PF1＋PF2＝F1F2×＝F1F2×，

∴

.

对于双曲线的离心率e有：

.