高三化学常州市届高三上学期期末考试化学试题讲解.docx
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高三化学常州市届高三上学期期末考试化学试题讲解
说明：
1、考试时间：
100分钟；本卷满分：
100分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．NaH中氢离子结构示意图：
B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：
D．对-硝基甲苯的结构简式：
3．下列说法正确的是
A．含有—OH的有机化合物性质相同
B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
K↑+NaCl）
D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
4．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是
A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素
B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应
C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子
D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同
5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种
B．原子半径：
r（Z）＜r（R）
C．R的氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
=0.1mol•L-1的溶液：
Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．遇苯酚显紫色的溶液：
I-、K+、SCN-、Mg2+
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：
Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-
7．利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
8．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是
A．海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
B．石油
苯、甲苯、二甲苯、酚等
C．铝土矿
Al（OH）3
Al2O3
Al
D．海洋生物
I2
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3的水解：
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
10．用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子
B．阳极的电极反应式为：
Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
11．下列说法正确的是
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）==4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0
12．解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙中含有1个手性碳原子
D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中滴加稀盐酸
有气体产生
溶液X中一定含有CO32-
B
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定时钠盐溶液
C
向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2煮沸
没有砖红色沉淀
淀粉未水解
D
向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：
c（SO32-）—c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）+B（g）
2C+D（s）△H=akJ•mol-1实验内容和结果分别如下表和图7所示。
下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
0.5mol
1.5mol
--
A．a=160
B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
C．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：
（1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是_____________；
②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
（3）步骤③中X试剂为_________（填化学式），步骤④的目的是___________________；
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______和_______（填名称）。
17．（15分）有机物A（
）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（
）通过以下路线合成：
（1）化合物B中的官能团名称为____________和____________；
（2）化合物C到D的化学方程式为________________________________；
（3）化合物E的结构简式为__________________；由F生成A的反应类型为_________________；
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________；
①属于芳香族化合物；
②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；
③可以发生银镜反应；
④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．
（5）已知：
一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：
．写出以
为原料制备化合物
的合成路线流程图．
合成流程图示例：
18．（12分）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：
（1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为____________________________；
（2）铁渣中铁元素的化合价为____________；
（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料；
图示为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为____________（填化学式），写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式_________________________。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体，试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________（写出计算过程）。
19．（15分）实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（1）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；写出A中发生反应的化学方程式：
_________________________________。
（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过__________（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是________________________；
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________（填序号）；
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，________（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是_______________________________________________；
（5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。
现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中指示剂应选用___________溶液；
②样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）纯度的表达式是________________。
20．（14分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2═-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H
（1）应①的化学平衡常数K的表达式为___________________；反应③的△H=_______kJ•mol-1；
（2）合成气的组成
=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图1示．图中压强p1、p2、p3由大到小顺序为__________________；α（CO）值随温度升高而减小，其原因是___________________；
（3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为___________________；
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为___________________；
（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H2的化学方程式为___________________。
21．（12分）
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_________________（填元素符号）．
（2）J原子的外围电子排布式为_________________；
（3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_________；1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为__________。
（4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为__________（填化学式）；
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：
1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为_________________；
江苏省常州市2016届高三上学期期末考试
化学试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
C
D
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
D
AC
D
BD
AD
16.
（1）SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（2）①分液漏斗②加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率（3）硫酸用氯酸钾将VO2+氧化为VO3-（4）有机萃取剂氨气
17.
（1）羧基氯原子
（2）
+CH3NH（CH2）2OH→
+HCl
（3）
取代反应（4）
或
（5）
19.
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）蒸发沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次（3）B
（4）①向沉淀中加足量稀盐酸，若沉淀未完全（或部分）溶解，并有刺激性气味的气体产生
②先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（5）①淀粉②0.496ab/W
20.
（1）
+41
（2）P1＞P2＞P3反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小
（3）①0.1NA②CO+H2O-2e-=CO2+2H+（4）Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
21.
（1）C＜O＜N
（2）3d54s1（3）sp25：
1（4）NH2-
（5）Cl3=3++3Cl-
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