高三化学常州市届高三上学期期末考试化学试题讲解.docx

1、高三化学常州市届高三上学期期末考试化学试题讲解说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化

2、物污染 C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是ANaH中氢离子结构示意图：BCH4分子的球棍模型：C醛基的电子式：D对-硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是 A含有OH的有机化合物性质相同B锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去C钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）D既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应4H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A

3、元素O的单质存在O2和O3两种同位素B加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子DH2O2和Na2O2所含化学键类型不同5X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是AX与Y形成的化合物只有一种 B原子半径：r（Z）r（R） CR的氢化物的热稳定性比W的强DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A=0.1molL-1的溶液：

4、Na+、K+、SiO32-、NO3-B遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-D加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-7利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是A海水Mg（OH）2 MgOMg

5、B石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C铝土矿Al（OH）3Al2O3 AlD海洋生物I29下列指定反应的离子方程式正确的是ANaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2OD向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说

6、法不正确的是AClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子B阳极的电极反应式为：Cl-+2OH-2e-ClO-+H2OC阴极的电极反应式为：2H2O+2e-H2+2OH-D在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。11下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s

7、)的H0、S012解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（）A化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C化合物乙中含有1个手性碳原子D在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X中一定含有CO32-B用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定时钠盐溶液C向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解D向浓度均为0.1molL-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少

8、量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3molL-1B常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)c(H2SO3)=9.910-7molL-1CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：15在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+B(g)2C+D(

9、s) H=akJmol-1 实验内容和结果分别如下表和图7所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化AB6001 mol3 mol96 kJ8000.5 mol1.5mol-Aa=160B600时，该反应的平衡常数是0.45C实验中，10min内平均速率v（B）=0.06molL-1min-1D向实验的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率不变第卷（非选择题共80 分）16（12分）V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：（1）步骤所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_；（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，H

10、A表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），实验室中步骤、使用的主要仪器是_；步骤中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；（3）步骤中X试剂为_（填化学式），步骤的目的是_；（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_（填名称）。17（15分）有机物A（）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（）通过以下路线合成：（1）化合物B中的官能团名称为_和_；（2）化合物C到D的化学方程式为_；（3）化合物E的结构简式为_；由F生成A的反应类型为_；（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_；属于芳香族化合物；苯环上只有

11、两个取代基，其中一个是氯原子；可以发生银镜反应；核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢（5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：写出以为原料制备化合物的合成路线流程图合成流程图示例：18（12分）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为_；（2）铁渣中铁元素的化合价为_；（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料；图示为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_（填化学式），写出B点对应的物质与O2在225300发生反

12、应的化学方程式_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体，试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_（写出计算过程）。19(15分)实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(1)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结

13、束反应；过滤C中混合物，滤液经过_（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是_；（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为_（填序号）；A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液 （4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改

14、进后的操作是_；（5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）滴定过程中指示剂应选用_溶液；样品中硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）纯度的表达式是_。20（14分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-99kJmol-1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2-58kJmol-1CO2（g）+H2（

15、g）CO（g）+H2O（g）H（1）应的化学平衡常数K的表达式为_；反应的H=_kJmol-1；（2）合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图1示图中压强p1、p2、p3由大到小顺序为_；（CO）值随温度升高而减小，其原因是_；（3）工业生产中需对空气中的CO进行监测粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为_；使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为_；（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁

16、，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠五羰基铁吸收H2的化学方程式为_。21（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_（填元素符号）（2）J原子的外围电子排布式为_；（3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_；1molY2X4分子中含有键与键的数目之比为_。（4）X与W形成的一种X2W分

17、子，与该分子互为等电子体的阴离子为_（填化学式）；（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀则该配合物溶于水的电离方程式为_；江苏省常州市2016届高三上学期期末考试化学试题参考答案选择题题号12345678910答案BABDCDBDCA题号1112131415答案DACDBDAD16.（1）SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2）分液漏斗加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率（3）硫酸 用氯酸钾将VO2+氧化为VO3- （4）有机萃取剂 氨气

18、17.（1）羧基 氯原子（2）+CH3NH（CH2）2OH+HCl（3） 取代反应 （4）或 （5）19.（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (2)蒸发 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次 （3）B（4）向沉淀中加足量稀盐酸，若沉淀未完全（或部分）溶解，并有刺激性气味的气体产生 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 （5）淀粉 0.496ab/W20.（1） +41 （2）P1P2P3 反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小 （3）0.1NA CO+H2O-2e-=CO2+2H+（4）Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO21.（1）CON（2）3d54s1（3）sp2 5：1（4）NH2-（5）Cl3=3+3Cl-