九年级中考化学复习知识清单.docx
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九年级中考化学复习知识清单
一、我们周围的空气
1．空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为____）、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其他气体和杂质为。
空气的成分以气和气为主，属于混合物。
2．空气中氧气含量的测定：
（1）红磷（填“能”或“不能”）用木炭、硫磺、铁丝等代替，燃烧时有大量白（填“烟”或“雾”）生成，
（2）冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的。
（3）测得水面上升高度小于标准体积的原因可能是：
①红磷（填“不足”或“过量”）．氧气没有全部消耗完；②装置；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
测得水面上升高度大于标准体积的原因可能是：
。
3．氮气、稀有气体的用途：
（1）氮气：
。
（2）稀有气体：
________。
4．排放到大气中的有害物质大致可分为和两类，气体污染物较多是、____、____等，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5．氧气是色味，密度比空气略____，溶于水，液氧是色的。
6．氧气是一种比较的气体．可以和很多物质发生反应，是一种常用的氧化剂。
8．氧气的用途：
，____。
9．工业上制备O2的方法是：
分离。
原理：
利用N2、O2的____不同，____先被蒸发出来，余下的是液氧。
此过程是变化。
10.在实验室里，常采用分解或、的方法制取氧气。
其反应的化学方程式分别为,
_________________________，。
在这些变化中，反应前加入二氧化锰的目的是。
11．氧气的密度比空气大，可用法收集，氧气还可用排水法收集，是因为________。
12．实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集．其原因是；应待时，再收集。
实验结束时应先把导管____，后熄灭，原因是；集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片。
13.检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应；检验集气瓶是否收集满氧气时．应_________________________________。
14.实验室制取气体的装置包括和两部分。
确定气体的发生装置，考虑因素是和；确定气体的收集装置，应考虑得因素是气体的和。
7.物质燃烧时的现象和特征:
反应物
反应现象及特征
化学方程式
非金属
木炭
发出光，生成色使澄清石灰水变浑浊的气体。
放热
硫
在氧气中燃烧发出明亮色火焰，在空气中燃烧发出微弱的色火焰。
生成有刺激性气味的气体。
放热
磷
发出明亮的火焰，大量烟，生成色固体。
放热
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧发出色火焰，罩上的干冷烧杯内壁有生成。
放热
金
属
镁
在空气中燃烧，发出光，生成色固体。
放热
铁
在氧气中燃烧，火星四射，生成色固体。
放热
铜
在空气中灼烧，生成色固体。
铝
在空气中氧化，生成色固体。
化合物
石蜡
空气中燃烧发出光，生成无色使澄清石灰水变的气体。
同时烧杯内壁有生成。
放热
甲烷
发出色火焰，生成无色使澄清石灰水变的气体。
同时罩上的干冷烧杯内壁有生成。
放热
乙醇
发出色火焰，生成无色使澄清石灰水变的气体。
同时罩上的干冷烧杯内壁有生成。
放热
一氧
化碳
发出色火焰，生成无色使澄清石灰水变的气体。
放热
二、水和常见的溶液
1．从宏观看水是由组成的；从微观上说，水是由构成，每个水分了由_构成。
2．水的化学性质（书写化学方程式）
（1）通电分解：
____。
（2）与（CO2、SO2、SO3）反应生成酸：
，
，。
（3）与CaO反应生成碱：
；
3．鉴别纯水与矿泉水的方法是。
4鉴别硬水与软水的方法是。
5水的净化方法有：
、、、、等净化程度最高的方法是。
硬水软化的方法有、。
6．在通常情况下，我们把一种物质的均匀分散到另一种物质中的过程叫做物质的溶解。
物质溶解后形成、的混合物叫做溶液。
7．溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为____，FeSO4溶液为，Fe2（SO4）3溶液为。
8．物质溶解于水时常伴随着吸热或放热现象，如____溶于水时吸收热量使温度____；____、____溶于水时放出热量使温度____；
与水反应释放出大量的热.
9．某些水溶液能导电，是因为____。
某些水溶液的凝固点比水，沸点比水____。
10．汽油能洗去油污是因为____。
而洗涤剂洗去油污是因为。
11．影响物质溶解性（溶解度）的因素有____、和____。
12．对于固体物质的饱和溶液可以通过___、变为不饱和溶液而不饱和溶液可以通过、、变为饱和溶液
13．固体物质的溶解度：
在下某固态物质在100g里达到状态时所溶解的质量，
14大多数同体物的溶解度随温度升高而升高；如_，少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如;极少数物质溶解度随温度升高而降低,如.
15根据溶解度曲线回答下列问题:
（1）t3℃时A的溶解度为。
（2）P点的含义，
此时A、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为。
（3）N点为t3℃时A的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是。
（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
（7）当A中含有少量B时，可采用的方法提纯A。
（8）将t2℃时接近饱和的B溶液变成饱和溶液采用的方法是。
（9）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
（10）t1℃时A、B、C的饱和溶液各M克，升温到t2℃所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为。
（11）将t1℃时接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用的方法是。
三、构成物质的奥秘和化学方程式
（一）物质的组成和分类
1．元素的定义：
具有相同（核内）的一类原子的总称。
2．元素的种类由决定，不同元素之间最本质的区别在于不同。
3．元素的化学性质主要由决定。
4．元素之最：
①地壳中含量在前面的四位元素是，地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是。
②空气中含量最多的元素是。
③人体中含量最多的元素是，太阳上含量最多的元素是。
5．元素的分类
元素的分类
原子的最外层电子数
化学性质
金属元素
化学反应中易电子，形成离子。
非金属元素
化学反应中易电子．形成离子。
稀有气体元素
化学反应中难以电子。
相对稳定结构：
最外层电子数为（如果只有一个电子层则为个）的结构。
6．元素周期表：
（1）元素周期表是最先整理的。
（2）同一横行，相等，称为同一周期；同一纵行，相等，称为同一族。
7．混合物和纯净物
纯净物
混合物
宏观角度
由种物质组成
由种物质组成
微观角度
由种分子构成
由种分子构成
单质：
氖气、铁、氧气、红磷等
（由种元素组成的纯净物）
纯净物。
如：
氧化钙
化合物：
。
如：
硫酸
由____。
如：
氢氧化钠
种元素组成。
如：
硝酸铜
的纯净物）
8．由种元素组成的，其中一种元素是的化合物叫氧化物。
氧化物是含氧化合物，但含氧化合物是氧化物。
（填“一定”或“不一定”）
9.化合物按是否含碳元素可分为：
。
10.含有元素的化合物叫做有机化合物。
（注意：
除、、、____外）。
最简单的有机物是。
（二）构成物质的粒子
1．构成物质的粒子是、、；如氧气是由构成。
铁是由构成，氯化钠是由构成。
2．分子与原子的本质区别：
在化学变化中，可分，而不可分。
3．分子由构成，如水分子是由和构成的。
4．分子的性质：
（1）。
如一滴水中的水分子数量很大。
（2）。
如墙内开花墙外香。
（3）。
如100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL。
（4）。
如水分子与蒸馏水的分子的化学性质相同。
5．离子可分为：
（带正电荷）和（带负电荷）；如：
镁离子：
，属于离子，氧离子：
，属于离子。
6．分子用符号来表示，如水分子，2个水分子；原子用符号来表示，如铁原子，2个铁原子。
7．原子的构成：
在原子中：
质子数==＝原子序数
相对原子质量=+。
判断粒子是原子还是离子，主要比较。
原子
质子数核外电子数
呈性
如：
O
阳离子
质子数核外电子数
带电
如：
Mg2+
阴离子
质子数核外电子数
带电
如：
Cl-
8．在镁原子的结构示意图中，小圆圈表示镁，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面数字表示该层的，最外层电子数为，在化学反应中
易个电子．成为离子。
9．元素的性质与原子有密切关系。
（1）金属元素，最外层电子数一般4，较易电子。
（2）非金属元素，最外层电子数一般4，较易电子。
（3）稀有气体元素，最外层电子数为，（氦为）达到稳定结构。
相对稳定结构：
粒子的最外层电子数一般为（如果只有一个电子层则
为）。
（三）化合价和化学式1．默写常见原子团的符号和化合价：
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
符号
化合价
2．单质化学式的书写：
（1）用元素符号的右下角加“2”表示的单质。
如：
氧气，氯气，氮气____，氢气。
（2）其他单质的化学式用元素符号表示。
如铁____，锌____，碳____，硫____，氩气。
3．化合物化学式的书写
（1）某酸某：
硫酸钠，碳酸钙，硝酸锌。
（2）氢氧化某：
氢氧化钠，氢氧化钙。
（3）某酸：
硫酸，盐酸，碳酸。
4．化学式表示的意义：
（1）铁的化学式“Fe”表示：
①，②，③。
（2）但单纯的“氧”，元素符号“O”表示：
①，②。
（3）二氧化碳的化学式“C02”表示：
①；②；
③_；④。
5．离子带电量标在符号的方．元素化合价标在符号的方。
6．用化学用语表示：
3个水分子：
，2个氧原子：
，3个钙离子：
，NaOH中钠元素化合价为+1价表示为：
。
7.3H20中2表示：
，Ca2+中2表示：
。
（四）质量守恒定律及化学方程式1．质量守恒定律概念：
化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的质量总和。
2．用微观解释化学反应：
若反应物由分子构成，则可描述为：
在化学反应中，反应物分子破裂成，重新组合成新。
3．微观解释质量守恒定律：
在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，____也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等（简称原子“三不变”）。
4．化学反应过程中还可推导以下规律：
（填“不变”、“一定变”或“可能变”）
（1）反应物与生成物质量总和；
（2）反应前后元素种类；
（3）反应前后物质的种类；（4）反应前后分子的种类；
（5）反应前后分子总数；（6）元素的化合价。
5．书写化学方程式的原则是：
要以为依据，要遵守。
6．化学方程式表示的意义有：
（1）表示和反应条件。
（2）表示各物质之间的比。
（3）表示各物质粒子间的比。
四、物质的性质和变化、化学反应基本类型
1．物质变化：
宏观上区分物理变化和化学变化：
微观上区分物理变化和化学变化：
2．化学变化有四种基本反应类型．分别为，，
，。
注意：
（1）一定有单质参加的是反应．一定有单质生成的是反应．可能有单质生成的是反应．一定无单质参加的是反应和反应．一定无单质生成的是反应和反应。
（2）复分解反应发生的条件：
产物中有、或生成。
（3）中和反应：
（定义）和作用，生成和的反应（它属于复分解反应）。
如：
。
3．氧化反应和还原反应：
（1）氧化反应的定义：
物质与发生的化学反应。
（2）还原反应的定义：
中的氧被夺去的反应。
4．催化剂（一变二不变）：
（1）催化剂的定义：
能其他物质的化学反应速率，而本身的和
在化学反应前后都没有改变的物质。
（2）催化剂（填“能”与“不能”）改变生成物的质量。
物理性质：
不需要发生变化就能表现出的性质。
5．物质性质化学性质：
通过变化表现出的性质。
6．物理性质：
主要表现在物质的、、、、
、、、等。
（1）写出下列物质的化学式（溶液写溶质的化学式）及颜色：
高锰酸钾硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液氯化铁溶液
氯化银硫酸钡碳酸钡碳酸钙
氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜氢氧化铝
碳酸钠氧化铁四氧化三铁氧化铜
二氧化锰铁片铁粉铜片
（2）物质的状态：
金属中只有是液体。
（3）物质的气味：
有气味的气体有。
（4）熔点：
熔点最低的金属是。
（5）硬度：
天然存在的硬度最大的物质是。
（6）密度：
密度最小的物质是。
（7）溶解性：
同体物质的溶解性与、、等因素有关。
（8）挥发性：
浓盐酸可看到，酒精也有挥发性．其化学式为。
（9）吸水性：
有吸水性的物质有、、铁粉，这些物质可作干燥剂，其中与水发生了化学反应．写出其化学方程式：
。
铁粉作干燥剂时既可除．还可除。
（10）吸附性：
有吸附性的物质主要是和．其中
的吸附性更强。
（11）导电性：
导电性最好的金属是，第二的是．请说出一种能导电的非金属单质．它在中可作电极。
7．化学性质：
主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、脱水性、腐蚀性、不稳定性、毒性等。
（1）可燃性的气体有、、。
（2）还原性的物质有、、，其中属气体单质的是。
（3）可助燃的物质是。
（4）有毒性的物质有、等。
（5）有强烈腐蚀性的物质有、等。
（6）有脱水性的物质是。
五、化学与能源
1．燃烧是可燃物与发生的一种发光、的剧烈的反应，但值得注意的是，有的燃烧不一定需要氧气，例如镁带可以在二氧化碳中燃烧，因此广义的燃烧指的是发光、发热的剧烈的化学反应。
2．燃烧的条件有_、、__，三者缺一不可。
影响燃烧的因素有可燃物的、可燃物与氧气的和氧气
的。
3．灭火的原理有_、____、。
4．可燃物在急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的____，使气体的体积____而引起爆炸。
燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都属于_反应，反应过程中都热量，但程度不同。
5．当今世界上最重要的化石燃料是____、____、___；人们正在利用和开发的新能源有、__、____、____和等。
6．煤：
“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分含元素；煤燃烧排放的污染物有CO、SO2、NO2、粉尘等，其中大量排放能引起酸雨的是，___大量排放引起温室效应加剧，煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热使之分解，此过程为变化。
7．石油：
“工业的血液”，由古代动、植物遗体变成，主要成分是等元素；石油的炼制是利用石油中各成分的不同，将它们分离，此过程属于变化。
8．天然气的主要成分是，其化学式为_，其燃烧的方程式为
____。
9．氢气是一种极其理想的新能源，它燃烧后只产生，对环境没有污染，完全燃烧放出热量多，制取原料来源广泛；但制取成本高，贮存困难，暂不能广泛使用。
实验室我们常用和反应来制取氢气，化学方程式是
，点燃氢气前一定要____。
10.乙醇是能源，俗称。
我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精的目的是，乙醇燃烧的化学方程式为
。
11．使用化学电源将____能直接转化成能，它通过化学反应消耗某种化学物质，输出电能。
常见的电池大多是电源。
为防止电池污染，应当大力提倡
____。
六、碳及碳的氧化物
1．碳单质的性质比较：
碳单质
性质
用途
金刚石
能作钻探机钻头
石墨
可作电池的电极
可作铅笔芯的原料
可用作开生锈的锁
活性炭
用作防毒面具滤毒罐中的物质
C60
能用作超导体
注意：
（1）木炭、活性炭具有的一个重要性质是性，它属于性质。
（填“物理”或“化学”）
（2）碳单质中的金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质相差太大的原因是，但它们的化学性质____（填“相同”或“不同”）。
2．常温下，碳的化学性质____。
3．碳的可燃性：
相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同，写出化学方程式：
充分燃烧
不充分燃烧放热
4．碳的还原性：
用于冶炼金属，以木炭还原CuO为例。
（1）现象：
。
（2）化学方程式：
。
5．实验室里制取CO2的药品是；
其反应原理为____；收集CO2的方法是____；检验CO2的方法是；
验满CO2的方法是。
6．实验室里制取CO2不能用浓盐酸，是因为产生的气体不纯，含有气体；不能用稀硫酸，是因为生成的微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止反应继续进行。
7．实验室制取气体的装置包括和两部分。
确定气体的发生装置，考虑的因素是和____；确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的____和___等。
8．二氧化碳在常温下是气体，密度比空气，溶于水，二氧化碳的固体俗称。
9．二氧化碳不能____,也不能；密度又比空气，所以是一种常用的灭火剂。
10.二氧化碳能与水反应生成，使紫色的石蕊试液，加热后石蕊试液又变回紫色，说明这种物质受热不稳定。
11.二氧化碳能使澄清石灰水，其反应方程式为。
12.氢氧化钠露置在空气中易变质的原因是____，其反应方程式为.
13.二氧化碳是作用的原料，可以用作温室气肥。
二氧化碳过多的排放导致
效应。
14.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由元素和元素组成的．但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个，这种分子构成的不同，使得它们的性质____。
15．一氧化碳是色、味的气体，____溶于水，密度比空气的密度。
16.CO燃烧时发出色火焰，同时____，CO燃烧的化学反应方程式为__，根据这一性质，它可以作____。
17.CO能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明CO具有性，在该反应中作
剂，反应的方程式是____。
工业上利用CO的这一性质来炼铁，炼铁的反应原理是。
18.CO有剧毒，CO能与____________作用，造成人体。
19．除去二氧化碳中混有的一氧化碳的方法是，其反应方程式为
____。
除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法是，其反应方程式为____。
20.实验室制取氢气的药品是，反应基本类型为，氢气可以用法或法收集。
21用稀盐酸制得的气体中经常混有的杂质是和。
22.右图是实验中常用的装置．它的用途有很多。
（1）收集气体：
用排空气法收集密度比空气大的气体时，气体应从口进入．用排水法收集气体时．气体应从口进入。
（2）洗气：
用作洗气瓶时，瓶内要装适量液体药品，气体从口进入。
若用此装置干燥气体，瓶内盛放的药品是，若要除去CO中的CO2，瓶内盛放的药品是，
（3）检验气体成分：
欲检验混合气体中是否有HC1气体，瓶内盛放的药品是，若检验二氧化碳气体，瓶内盛放的药品是____。
（4）测定气体的体积：
利用此装置测定气体的体积还需配备的另一种主要仪器是，测定时瓶内要先装满水，气体应从口进入。
七、金属与金属矿物
1．金属的物理性质：
大多数金属为固体，有金属光泽，有良好的性、
性、性等。
（纯铜为色，金为色，汞常温下为态）
2．金属的化学性质：
（1）与氧气反应，列举三个反应的化学方程式：
，
，。
（2）与酸反应，列举三个反应的化学方程式：
，
，。
金属越活泼，反应速率越。
（3）与盐反应，列举两个反应的化学方程式：
，。
3．补全金属活动性顺序表：
KCaNaMg____ZnFeSnPb（H）CuAgPt
4．将铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是_，
反应方程式为，反应后溶液质量（填“增加”或“减少”）。
5．将铁丝插入硫酸铜溶液中．观察到的现象是，
反应方程式为_，反应后溶液质量（填“增加”或“减少”）。
6．在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是；
家用热水瓶内胆壁的银白色金属是；体温计中填充的金属是；涂暖气片表面的“银粉”是。
7．生活中用量最大的金属是，工业炼铁的原理：
在条件下．用还原剂从铁的氧化物中将铁还原出来。
写出一个化学方程式表示炼铁原理：
。
8．右图是用一氧化碳还原氧化铁的实验，请回答下列问题：
（1）实验中要先，再。
其理由是。
（2）判断反应已开始发生的现象是。
（3）该反应的实验现象为。
（4）实验结束时，停止加热后还要继续通入CO，直至玻璃管冷却．防止，
（5）该实验中尾气处理的方法是，防止有毒的CO污染空气。
（6）如何验证实验中产生了铁？
。
9．合金属于（填物质类别），一般来说，合金与它的成分金属相比较，熔点，硬度____，抗腐蚀性。
铁的合金有和，二者的主要区别是不同，的韧性较好。
10.铁生锈的条件是。
能加速铁生锈的因素有、
，铁锈是混合物，其主要成分是，铁锈是的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，直至铁被完全锈蚀。
铁一旦生锈要及时除去。
常用的除锈方法是。
常用的防锈措施有。
11.铝的化学性质比较活泼，但却不用防锈是因为。
八、化学与生活
1．人类为了维持生命和健康必须摄入食物。
食物的成分主要有、油脂、蛋白质、、无机盐和水六大类．通常称为六大营养素。
其中能够用于构成细胞，修补受损组织的物质是，主要用于提供人体能量的是，作为备用能源的是。
2．合成材料一般包括、、。
3．日常生活中的塑料薄膜无毒，可以包装食品：
使用时会分解出对健康有害的物质，不宜用于包装食品。
4．塑料的应用和发展方便了人们的牛活，但废旧塑料的急剧增加造成新的环境污染“”。
由于大多数塑料在自然条件下难以破坏、分解，长期堆积会
破坏土壤结构，污染地下水，危害海洋生物的生存。
要解决该问题，除了尽可能
外，更重要的是研制和推广使用。
5．合成纤维与天然纤维的比较：
天然纤维
合成纤维
例如
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