四川省攀枝花市届高三化学上学期第一次统一考试试题.docx

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四川省攀枝花市届高三化学上学期第一次统一考试试题

四川省攀枝花市届高三化学上学期第一次统一考试试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：

.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

.海带提碘.氯碱工业

.氨碱法制碱.海水提溴

【答案】

【解析】

试题分析：

．海带提碘是将变为，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；．氯碱工业是由的水溶液在通电时反应产生、、，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项正确。

考点：

考查氧化还原反应概念。

.化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是

.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量

.泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火

.漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂

【答案】

【解析】

【详解】、铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，选项正确；

、利用生石灰可以“固硫”，反应为，选项正确；

、泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，选项错误；

、漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，选项正确。

答案选。

.下列离子方程式错误的是

.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：

·

[（）]

.溶液与溶液混合后产生白色沉淀：

（）↓

.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

↑

.用溶液除去镁粉中含有的杂质铝：

↑

【答案】

【解析】

【详解】.用氨水溶解氢氧化铜沉淀，氢氧化铜难溶于水必须写化学式，反应的离子方程式为：

（）·[（）]，选项错误；

.溶液与溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：

（）↓，选项正确；

.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：

↑，选项正确；

.用溶液除去镁粉中含有的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：

↑，选项正确。

答案选。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷、原子个数是否守恒。

.向含有（）＝、（）＝的混合溶液中滴加稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为的金属氧化物。

下列有关说法中正确的是

.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为

.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物

.向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系

.形成该黑色分散系时发生的反应为：

－（胶体）

【答案】

【解析】

【详解】．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，选项错误；

．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项错误；

．向沸水中滴加饱和溶液可得到氢氧化铁胶体，选项错误；

、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：

－（胶体），选项正确。

答案选。

.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

将样品溶于盐酸后，滴加溶液

溶液变成红色

原样品已变质

将样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的（）溶液

产生白色沉淀

原样品已变质

向淀粉溶液中滴入滴稀硫酸，再加入的溶液

滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入溶液后，溶液立即变蓝

酸性条件下，氧化性强于

向溶液中滴入溶液

产生白色沉淀，且有无色气体生成

反应的化学方程式为

↓↑

....

【答案】

【解析】

【详解】．已经变质的溶液中，混有铁离子，滴加溶液，溶液变红，则说明已经变质，选项正确；

、硝酸具有强氧化性，能够将氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，选项不正确；

、酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则氧化性强于，选项正确；

、向溶液中滴入溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式为

↓↑，选项正确；

答案选。

.工业上常采用吸收电解联合法除去天然气中的气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含的甲烷气，使部分吸收转化为，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。

下列说法正确的是

.与电源端相连的碳棒为阳极，气体为

.与电源端相连的碳棒上电极反应为：

－－↑

.通电过程中，右池溶液中的－通过阴离子膜进入左池

.在通电前后，右池中的（）与（）之比基本不变

【答案】

【解析】

【详解】根据图中信息可知，右侧通入含有杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的得电子被还原为，电极反应式为＋↑。

右池中相当于发生氧化反应而被除去，则溶液中（）：

（）基本保持不变。

.与电源端相连的碳棒为阴极，气体为，选项错误；

.与电源端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失电子产生硫单质，电极反应为：

－↓，选项错误；

.通电过程中，右池溶液中的通过阴离子膜进入左池，选项错误；

.在通电前后，右池中的（）与（）之比基本不变，选项正确。

答案选。

【点睛】本题考查电化学知识，必须通过溶液中离子放电情况判断电极，通过电极反应分析电极反应式，从而得解。

.某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：

、、、、，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为•）。

下列说法不正确的是

.钛渣中的、不属于碱性氧化物

.滤液①中溶质只有、

.步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是

↓

.步骤③中加入适量时，反应的化学方程式为：

•↓

【答案】

【解析】

【详解】.钛渣中的属于两性氧化物，属于酸性氧化物，均不属于碱性氧化物，选项正确；

.钛渣在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁，根据各成分的质量分数可知，二氧化硅过量，共熔物加水过滤后得到和滤液，则滤液①中溶质有、、，选项不正确；

.步骤②中加入盐酸时与盐酸反应生成和氯化钠，反应的离子方程式是↓，选项正确；

.步骤③中加入适量时偏铝酸钠和硅酸钠反应生成•和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

•↓，选项正确。

答案选。

.次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。

某学习小组根据需要欲制备浓度不小于的次氯酸溶液。

【查阅资料】

资料：

常温常压下，为棕黄色气体，沸点为℃，℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成。

资料：

将氯气和空气（不参与反应）按体积比∶混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应＋＋

＋＋，用水吸收（不含）制得次氯酸溶液。

【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

（）各装置的连接顺序为→→→→。

（）装置中反应的离子方程式是。

（）装置中反应的化学方程式是。

（）装置中多孔球泡和搅拌棒的作用是；反应过程中，装置需放在冷水中，其目的是。

（）装置的主要作用是。

（）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）。

（）若装置中生成的气体有滞留在前各装置中，其余均溶于装置的水中，装置所得次氯酸溶液浓度为,则至少需要含水的碳酸钠的质量为。

【答案】（）.（）.（）.（）.（）.＋－

＋↑（）.

（）.加快反应速率，使反应充分进行（）.防止反应放热后温度过高导致分解（）.除去中的（）.制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有离子或氯元素的利用率高等（）.

【解析】

【分析】

装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成：

的混合气体通入装置，防止反应放热后温度过高导致分解，装置需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水的碳酸钠充分反应制备，反应为：

═，通入装置吸收除去中的，并在装置中用水吸收制备次氯酸溶液，据此分析作答。

【详解】（）装置制备氯气，装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成：

的混合气体通入装置，与含水的碳酸钠充分反应制备，装置吸收除去中的，装置中用水吸收制备次氯酸溶液；故答案为：

、、、；

（）装置中利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的离子方程式是＋－

＋↑；

（）装置中用水吸收制备次氯酸溶液，反应的化学方程式是；

（）装置中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；由题可知：

℃以上会分解生成和，故为防止反应放热后温度过高导致分解，装置需放在冷水中；故答案为：

防止反应放热后温度过高导致分解；

（）为极性分子，为非极性分子，根据相似相容原理，氯气易溶于四氯化碳，可在装置中除去中的；

（）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有离子或氯元素的利用率高等；

（）装置所得次氯酸溶液浓度为，根据反应，则被吸收的的物质的量为

，若装置中生成的气体有滞留在前各装置中，其余均溶于装置的水中，装置中生成的气体的物质的量为

，根据反应＋＋

＋＋，则至少需要含水的碳酸钠的质量为

。

【点睛】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料。

实验室利用•和（弱酸）制备、流程如下图：

回答下列问题：

（）“溶解”时不宜过量太多的原因是。

（）①洗涤沉淀的操作是；

②若经多次洗涤后所得“”仍呈棕色，则“”最可能混有的杂质是。

（）“反应”时总反应的离子方程式是。

（）“反应”时总反应的化学方程式是：

，其中的化学式为；每生成，该反应转移。

（）电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：

﹣，其放电时工作原理如图所示。

则：

充电时，极的电极反应式为；

放电时，极的电极反应式为。

【答案】（）.防止后续反应中消耗，浪费原料（）.向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作﹣次（）.（）（）.﹣﹣

↓﹣（）.（）.（）.﹣

（）.﹣﹣

【解析】

【详解】（）防止后续反应中消耗，浪费原料，故“溶解”时不宜过量太多；

（）①洗涤沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作﹣次；

②若经多次洗涤后所得“”仍呈棕色，则“”最可能混有的杂质是（）；

（）“反应”时亚铁离子被次氯酸钠氧化，碱性条件下铁离子与磷酸根离子反应产生磷酸铁沉淀，总反应的离子方程式是﹣﹣↓﹣；

（）根据质量守恒可知，反应

右边还少了个、个，的计量数为，则的化学式为；反应中碳元素由价降为价、铁元素由价降为价；碳元素由价升为价，根据氧化还原反应原理，每生成，则生成，转移，故每生成，该反应转移；

（）原电池中阳离子向正极移动，锂离子向电极移动，则电极为正极，充电时电极为阳极，阴极极上得电子产生，电极反应式为﹣

；

放电时，正极极上﹣得电子产生，电极反应式为﹣﹣。

.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃和羧酸合成它的一种路线：

回答下列问题：

（）的结构简式为。

（）→的反应类型为。

该反应还能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

（）→的化学方程式为。

（）是的同分异构体，写出同时满足下列条件的的结构简式。

（不考虑立体异构）

①与足量银氨溶液反应生成；②核磁共振氢谱为两组峰。

（）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和，二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。

则甲的结构简式为，乙的结构简式为。

【答案】（）.（）.加成反应（）.（或

）（）.

（）.

（）.

（）.

【解析】

【详解】用逆合成分析法：

由的结构可推出为，为。

（）由上述分析，与光照条件下取代反应生成，与加成反应生成，属于烯烃，则为丙烯，其结构简式为；

（）与发生加成反应生成，故→的反应类型是：

加成反应；该反应生成的与互为同分异构体的副产物是：

（或

）；

（）与发生酯化反应生成，由的结构简式可推出为丙二酸，结构简式为；→的化学方程式为

；

（）为

，其同分异构体：

①与足量银氨溶液反应生成，则含有两个醛基；②核磁共振氢谱为两组峰；则有种氢原子一种为醛基上的氢，则另外只有一种氢，高度对称。

综上，结构简式为：

；

（）根据上述合成路线中的信息，利用逆合成分析法，由乙加热生成

可推出乙为

，根据丙二酸二乙酯和，二溴乙烷在一定条件下反应生成甲，且甲在氢氧化钠作用下的产物酸化得到乙可推出甲为

。

（）常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。

硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多的尾气可用于制取（），工业流程如下：

已知：

（）

（）；

（）

（）（）

回答下列问题：

（）（）的名称是。

（）一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是；

在一定条件下，通入将过多的还原为以调节（）（）的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（）在整个过程中，控制（）（）＞的目的是。

（）用石灰乳两次吸收的目的是。

（）在钢筋混凝土中，（）可阻止对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为。

（）产品中主要含有的杂质是（）。

测定（）含量的实验步骤是：

称取产品溶于水，加入过量溶液，过滤，在滤液中加入足量饱和溶液（发生反应：

）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的（）（）溶液至充分反应（假设还原产物为）；加入苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。

则：

产品中（）的质量分数为。

【答案】（）.亚硝酸钙（）.（）.（）.减小生成（）的相对量（）.提高吸收液中（）的浓度并减少排放尾气中的氮氧化物（）.↑（）.

【解析】

【详解】（）（）中氮元素的化合价为价，其名称是亚硝酸钙；

（）一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分被浓硝酸氧化生成二氧化氮和水，反应的化学方程式是；

将过多的还原为，同时生成水，反应的化学方程式为，中氮元素化合价降低作氧化剂，中氮元素化合价升高作还原剂，根据反应可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

；

（）若（）：

（）<，则会发生副反应产生（），故在整个过程中，控制（）（）＞的目的是减小生成（）的相对量；

（）用石灰乳两次吸收，以提高吸收液中（）的浓度并减少排放尾气中的氮氧化物；

（）在钢筋混凝土中，（）可阻止对钢筋的腐蚀，根据图示可知，碱性条件下亚硝酸根离子将亚铁离子氧化产生氧化膜氧化铁，形成钝化层，该反应的离子方程式为↑；

（）（）（）溶液中（）×××，根据反应可知，用标准溶液滴定剩余的的物质的是为××××，故与硝酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为×，根据反应↑可知，（）×××，则：

产品中（）的质量分数为。