答案 B
解析 同一主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A项正确；同一主族阴离子还原性从上到下逐渐增强，D项正确；同一周期从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，C项正确；在HF中分子间存在氢键，使HF分子的熔、沸点比HCl、HBr、HI都高，B项不正确。
11．下列叙述中，正确的是（ ）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大，沸点越低
C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
答案 C
解析 碱金属元素从上而下原子半径越来越大，但熔点却越来越低，A项错；通过分子间作用力结合的物质，分子间作用力越弱，其熔、沸点越低。
对于结构相似的物质，一般是相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，所以B项错，C项正确；同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，因而越难失去电子，可见D项错。
12．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A．PCl3B．Cl2
C．N2D．HBr
答案 D
13．关于氢键下列说法正确的是（ ）
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．氢键是化学键
D．氨水中，水分子和氨分子间存在氢键
答案 D
解析 氢键是分子间的一种作用力，A项错；氢键只存在于液态和固态水中，水蒸气分子间无氢键，B项错；氢键是一种较强的分子间作用力，C项错；氨分子和水分子间主要以氢键结合，D项正确。
14．下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
答案 D
解析 钠和镁分别与冷水反应，钠反应剧烈，钠更活泼，A项能判断；MgCl2与AlCl3分别与过量NaOH反应，Al（OH3）能溶于过量NaOH，Mg（OH）2碱性较Al（OH）3强，则Mg的金属性比Al强，B项能判断；Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，即Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3酸性较H2SiO3酸性强，C项能判断；HF酸性比HCl的酸性弱，不能判断氟与氯的非金属性强弱。
15．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
下列判断不正确的是（ ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
甲＜丙
C．原子半径的大小：
甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
答案 D
解析 甲、乙属于短周期元素，两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，推出甲为碳，乙为氧，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，推出丙为硫元素。
乙位于第ⅥA族，甲位于第ⅣA族，A项正确；甲的非金属性弱于丙的非金属性，最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＜H2SO4，B项正确；甲、乙位于同一周期原子半径r（C）＞r（O），C项正确；碳元素形成的化合物种类、数目最多，D项错。
16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
丙>乙>丁
B．单质的还原性：
丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案 D
解析 根据“甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性”和“乙位于第ⅤA族”知，该化合物为NH3，再结合“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大”可知，甲为H，乙为N；甲和丙位于同一主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁位于第三周期第ⅢA族，即丁为Al。
由此可知，原子半径：
丙（Na）>丁（Al）>乙（N），A项错误；元素的金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：
丙（Na）>丁（Al）>甲（H），B项错误；甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，C项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，三者能相互反应，D项正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（16分）用
X表示原子：
（1）中性原子的中子数：
N＝________。
（2）阳离子的中子数：
AXn＋共有x个电子，则N＝________。
（3）阴离子的中子数：
AXn－共有x个电子，则N＝________。
（4）中性分子中子数：
12C18O2分子中，N＝________。
（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________mol。
（6）某元素的同位素
X，其氯化物XCl2。
1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子，则：
①Z值和A值：
Z＝________，A＝________；
②X元素在周期表中的位置_____________________________。
答案
（1）A－Z
（2）A－n－x （3）A－x＋n
（4）26 （5）
（6）①20 40 ②第四周期第ⅡA族
解析
（1）根据质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）可求出中子数N＝A－Z。
（2）阳离子AXn＋有x个电子，说明X原子含有（n＋x）个电子，在原子中质子数＝核外电子数，则N＝A－（n＋x）。
（3）阴离子AXn－有x个电子，说明X原子含有（x－n）个电子，则N＝A－（x－n）。
（4）12C的中子数为6,18O的中子数为10,12C18O2的中子数为6＋10×2＝26。
（5）A2－含有的电子数为（m－x＋2），ngA2－所含电子数为
（m－x＋2）mol。
（6）由题意可写出反应方程式：
XCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋X（NO3）2反应消耗的AgNO3物质的量为1mol/L×0.02L＝0.02mol，根据反应方程式可推出XCl2的物质的量为0.01mol，则M（XCl2）＝
＝
＝111g/mol，则XCl2的式量为111，X的相对原子质量为111－2×36.5＝40，则X的质量数为40，质子数为40－20＝20，为钙元素，在元素周期表中的位置为第四周期，ⅡA族。
18．（14分）A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。
元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构
D
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
请根据表中信息回答下列问题：
（1）表中与元素A属于同一周期的元素是________（填字母），写出其离子的结构示意图________。
（2）已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式__________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a．元素B的最高正化合价为＋6
b．常温常压下，其单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下，氢气能与B单质反应
（4）A和D两种元素中活动性较强的是________（填元素符号），判断依据是________________________________________________。
答案
（1）D
（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2
（3）bd （4）Na 在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，且Na在Mg的左边，根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：
Na>Mg。
解析
（1）由用途及单质燃烧后的产物可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的核外电子排布知B为N；由C原子的核外电子排布知C为F；D元素＋2价阳离子的核外电子排布与Ne的相同，则D为Mg。
（2）由表中信息及置换反应的特点可知反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2。
（3）N的最高正化合价为＋5，a错误；常温压下，N2难溶于水，b正确；单质分子中含有14个电子，c错误；在一定条件下N2与H2可合成NH3，d正确。
19．（10分）A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。
A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。
试回答下列问题：
（1）B的离子符号为________；C、D形成的化合物的电子式为________。
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式__________________________________________。
（3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为__________________________________。
（4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。
答案
（1）O2－ Na＋[
]2－Na＋
（2）Na2SO4·10H2O或NaHSO4或NaHSO3（任写一种即可）
（3）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（4）Na2O2＋SO2===Na2SO4
解析 C元素与其他三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C位于同一主族，A应为非金属，则A为H，C为Na，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x＋8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x＋x＋8＝2×（1＋11），x＝8，所以B为O，D为S。
（1）B为O，对应的离子为O2－；D为S，C、D形成的化合物Na2S，为离子化合物，电子式为
Na＋[
2－Na＋。
（2）由H、O、Na、S组成的化合物有Na2SO4·10H2O、NaHSO4、NaHSO3等。
（3）由A、B、C中的两种元素组成的化合物有NaH、H2O、Na2O、Na2O2等，其中能反应生成H2的为NaH和H2O，反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
（4）由B、C、D中的两种元素组成的化合物有Na2O2、Na2O、SO2、SO3等，发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的为Na2O2和SO2，反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。
20．（12分）下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________（填“稳定”或“不稳定”）。
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。
答案
（1）第二周期第ⅣA族
（2）NH3 碱
（3）
F－>Al3＋ （4）不稳定
（5）Na＋[
－ 离子键和共价键
（6）SO2、SO3
解析 根据元素周期表的结构知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl。
（1）C（碳）位于元素周期表中第二周期第ⅣA族。
（2）H与N形成的4核10电子分子为NH3，其水溶液呈碱性。
（3）F－的结构示意图为
，Al3＋的结构示意图为
，根据“序小径大”的原则可知，离子半径：
F－>Al3＋。
（4）F、Cl为同主族元素，F的非金属性比Cl的强，故HF比HCl稳定。
（5）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl两种盐，其中NaClO具有漂白性，其电子式为Na＋[
－，该化合物中含有离子键和共价键。
（6）O与S可形成SO2、SO3。
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