B.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加0.lmol/LNaOH溶液,溶
液的导电性变化如右图所示
C.分别将体积相同、pH相同的①醋酸溶液②氯化铵溶液
③盐酸溶液用蒸馏水稀释相同倍数,pH变化最大的是③
D.将等物质的量浓度、等体积的NaCl0、NaHC03溶液混合,混合溶液中:
12.对下列各项叙述的判断及理由正确的是
13.已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。
A是短周期中原子半径最大的元素。
常温下X、Z,W均可与Y反应,A、C、D
的原子序数及0.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是
A.B的离子半径大于A的离子半径
B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C.X、W两物质含有的化学键类型相同
D.B原子的电子层数与最外层电子数相等
第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分;第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)
某软锰矿样含有MnO2、ZnSO4和不溶于酸的杂质。
由该软锰矿制取硫酸锰晶体的部分流程图为:
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
回答下列问题。
(1)硫酸亚铁在酸性条件下可将MnO2还原为MnS04,该反应的化学方程式为。
(2)加氨水调pH至5.4,得到的滤渣主要是____。
(用化学式表示)
(3)在酸性介质中,MnSO4溶液与(NH4)2S2O8(连=硫酸铵)溶液混合,Mn2+会被氧化成MnO-4,S2O2—8会被还原成SO2—4。
该反应常用于Mn2+的定性检验。
①若溶液中存在Mn2+,可观察到的现象是____。
②反应的离子方程式为____
(4)若常温下
,调至pH=9使溶液中的Zn2+完全转化为Zn(OH)2沉淀,此时溶液中的c(Zn2+)=。
(5)MnO2常用作碱性锌锰干电池的正极材料。
电池工作时正极反应式为。
(6)取10.00g矿样加入0.8000mol/LH2C2O4溶液25.00mL及稀硫酸,加热至MnO2被完全还原为Mn2+。
过量的草酸用0.01000mol/L标准KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mL标准KMnO4溶液。
另取10.00g矿样,经该工艺提取最终得2.000gMnSO4。
①KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式为.
②若定义“产品硫酸锰中锰元素的质量占矿样中锰元素的质量百分含量”为“元素利用率”。
则该工艺中锰元素的元素利用率为____(列出计算过程)。
27.(15分)
运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)下图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的
能量变化关系。
写出石墨转化为金刚石的热
化学方程式________。
(2)CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇:
将2molCO和4moIH2置于一体积不变的1L密闭
容器中,测定不同条件、不同时间段内CO的转化率,
得到下表数据。
则温度为T1时该反应的平衡常数为.
三者的大小关系为____。
(选填“>”“<”“=”无法比较”)
根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是____。
A.反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大
B.反应在3小时的时候,v正(H2)=2v逆(CH30H)
C.若其他条件不变,再充入6molH2,则最多可得到64gCH3OH
D.其他条件不变,若最初加入的H2为2.4mol,则达平衡时CO的转化率为50%
(3)工业中常用以下反应合成氨:
。
在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为
进行反应时,N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
计算③中产物NH3在0—10min的平均反应速率____②相对于①条件不同,指出②的条件是,理由是____
28.(14分)
利用下图所示装置(夹持装置已略去)模拟工业生产SO2催化氧化反应,以探究反应产物,并测定此条件下二氧化硫的转化率。
实验时,装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀,装置E中溶液褪色。
(1)装置D使用冰水浴的作用是。
(2)在实验过程中应持续不断通入O2的原因是。
(3)为达到实验目的D中锥形瓶盛放的溶液应该是。
A.足量澄清石灰水B.足量小苏打溶液
C.足量的氯化钡溶液D.足量硝酸钡溶液
(4)若D中锥形瓶盛放的是足量氯化钡和硝酸的混合溶液,发现瓶中除生成白色沉淀外还有红棕色气体产生,则在溶液中发生反应的离子方程式是
(5)若装置F中有40mL2.5moULNaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置F中发生总反应的化学方程式是
(6)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg,要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是。
A.装置F增加的质量ag
B.装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
C.装置B增加的质量cg
D.装置E增加的质量dg
此条件下二氧化硫的转化率是____。
(列式表示)。
36.【化学一选修2:
化学与技术】(15分)
锂电池具有质量轻、电压高、比能量大、安全性能好的诸多优点。
某锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极,含锂的过渡金属(M)氧化物为正极,锂盐有机溶液作电解质,电池反应式为:
(1)电池放电时石墨电极上发生了____反应(选填“氧化”“还原”)。
(2)充电时石墨电极上发生的电极反应式为。
回收利用锂是体现绿色化学的重要举措。
某工厂对废旧锂离子电池正极材料(用LiMn2O4.碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源收集,得到产品B。
设计工艺流程如下:
(3)A是制造普通玻璃的原料之一,其焰色反应为黄色,A的化学式为,产品B的化学式是____。
(4)鉴于该流程中的反应④,你建议该工厂与联合生产,以降低成本。
(5)沉淀X脱水得到Y,工业上电解熔融Y生产某金属的化学反应方程式为。
(6)第③步反应的化学反应方程式是。
若各步的转化率均为l00%o,要产生74吨的产品B,③反应所需的硫酸需要吨的硫黄来生产。
37.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分)
金属钛性能优越,被誉为继Fe、A1后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布式。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
则电负性CB(选填“>”“<”),第一电离能N>O,原因是。
(3)月球岩石一玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeT1O3)。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO2-4的空间构型为____:
其中硫原子采用杂化;氧原子的价电子排布图为____;任意写出一种SO2—4的等电子体。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后,经进一步反应,可得到钛的某种氧化物。
该氧化物的晶胞结构残损图如图甲所示。
请将该晶胞图在图乙中复原,并据晶胞结构推出该氧化物的化学式____。
(图中钛原子用“●”表示。
氧原子用“O”表示)
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机香料A可以经过有机物M作为甲基化试剂合成,它能在氢氧化钠溶液中水解。
A发生的一系列变化如下图所示:
回答下列问题。
(1)有机物M结构的球棍模型如图所示:
有机物M的分子式为
M在过量氢氧化钠溶液中反应的化学方程式
是________。
(2)A分子中的官能团的名称是、(除甲氧基外)。
(3)A可以发生的反应是____(填符号)。
a.还原反应b.氧化反应c.酯化反应d.取代反应
(4)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。
A和足量银氨溶液反应。
D—E。
(5)写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式。
①含有2个六元环其中一个为苯环②遇FeCl3溶液显紫色
③lmol该异构体能与2molNaOH反应④苯环上的一氯代物只有一种