内蒙古乌海市包头市青山区中考二模化学试题 答案和解析.docx
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内蒙古乌海市包头市青山区中考二模化学试题答案和解析
【最新】内蒙古乌海市（包头市青山区）中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是
A．用氧气抢救危重病人
B．用氦气填充探空气球
C．用氮气做保护气填充食品包装袋
D．用活性炭给糖浆脱色
2．下列说法有错误的是
A．口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
B．水银、干冰、酒精依次属于单质、氧化物、化合物
C．H2O2表示由2个氢元素和2个氧元素构成的过氧化氢分子
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
3．含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品，工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是
A．图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型属于复分解反应
B．该流程中化合价发生改变的元素只有Fe和O
C．该流程中硫酸不可以循环利用
D．图中吸收SO2的化学方程式：
4．下列实验能够达到目的的是
A．不另加试剂就可鉴别KOH、（NH4）2SO4、MgCl2、HC1四种溶液
B．除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热
C．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，再蒸发
D．Ba2+、HCO
、NO
、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
5．在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有100g7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。
然后再向天平左、右两边分别放入10g碳酸钙粉末和10g铁粉，充分反应。
下列说法不正确的是
A．天平不平衡，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡
B．天平不平衡，右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡
C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡
6．下列图像中有关量的变化与对应实验叙述一致的是
A．图A是向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
B．图B是向a克10%的氢氧化钠溶液逐渐滴加a克10%盐酸
C．图C是将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中
D．图D是电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
二、填空题
7．
（1）用化学用语填空：
保持氮气化学性质的最小粒子____________；
____________。
（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
丁的化学式为____________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓____________。
（3）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。
下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃）
20
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
Na2CO3
21.8
48.9
47.5
46.5
①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。
②60℃，分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是__________，甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。
③下列说法正确的是________（填字母编号）。
A该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高
CNH4C1和NaC1混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C1晶体
D“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用
三、流程题
8．某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。
取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
请回答。
（1）废水中一定含有的物质是________（选填编号）。
A、氯化物
B、硫酸盐
C、硝酸盐
D、碳酸盐
（2）该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案（如下图所示）。
（已知：
经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质；金属钡比金属钙活泼。
）
①写出符合题意的固体A的组成_________________（写化学式）。
②溶液B中的一定含有的溶质阳离子__________（写离子符号）。
四、实验题
9．结合下列实验装置图回答问题：
（1）①若实验室对你开放，请从图1（A-E）中选择合适的装置，制取一瓶较纯净的氧气。
你选择的发生装置和收集装置的一套组合是________（填序号）。
②用图2装置研究二氧化碳的性质。
看到的现象______________，可以验证CO2的性质是_____________。
（2）化学小组同学利用如图装置进行兴趣实验。
若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，你能看到的实验现象______________；一段时间后，关闭b，观察到乙中___________，产生此现象的原因是____________。
五、推断题
10．A~F均为初中化学常见的物质，已知A物质常用作食品干燥剂，F为常见的气体，D是一种红棕色固体，A、B、E、F属于不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，部分反应及条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题：
（1）C的化学式为_______________。
（2）写出B在农业上的一种用途___________。
（3）写出E→A的化学方程式____________。
六、计算题
11．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。
化学课外活动小组同学为测定该纯碱样品中碳酸钠含量是否符合如图的标签要求，他们称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g水中，向该溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4克。
若将溶液蒸发50克水后，所得溶液的溶质质量分数为10%。
计算：
（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求？
（精确到0.1%）
（2）蒸发水后所得溶液的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．B
【详解】
A、用氧气抢救危重病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、用氦气填充探空气球即利用了氦气化学性质的稳定性，又利用了氦气密度比空气小的物理性质，故选项正确；
C、用氮气做保护气填充食品包装袋，是利用了氮气化学性质很不活泼、无毒的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、用活性炭给糖浆脱色，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选B。
2．C
【详解】
A.有机高分子材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，此选项正确；
B.水银是汞的俗称、干冰是固体二氧化碳、酒精是乙醇的俗称，它们依次属于单质、氧化物、化合物，此选项正确；
C.元素组成物质，分子由原子构成，H2O2可表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成、一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成、一个过氧化氢分子，过氧化氢这种物质，此选项错误；
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，此选项正确。
故选C。
3．D
【详解】
A、复分解反应为“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，故复分解反应中没有元素化合价的改变，FeSO4→Fe2（SO4）3，铁元素由+2价变为+3价，故一定不是复分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该流程中，氧气由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，FeSO4→Fe2（SO4）3，铁元素由+2价变为+3价，铁元素化合价发生了改变，二氧化硫和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，二氧化硫中氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
x+（-2）×2=0，x=+4，硫酸根显-2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y，则：
y+（-2）×4=-2y=+6，故硫元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C、由图可知，在该反应中，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；
D、图中吸收二氧化硫为硫酸铁溶液与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、S、O，生成物中含Fe、S、O、H，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：
，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】
A.能与某种物质反应生成白色沉淀，能与另一种物质反应生成有刺激性气味的气体，则该物质是KOH，能与KOH反应生成白色沉淀的物质是MgCl2；能与KOH反应生成有刺激性气味的气体的是（NH4）2SO4，剩余的物质是HC1，不另加试剂就可鉴别KOH、（NH4）2SO4、MgCl2、HC1四种溶液，此选项符合题意；
B.除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热，
，氧化铜被除去，但是出现了新的杂质铜，此选项不符合题意；
C.分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，盐酸与碳酸钠发生了反应，再蒸发只得到氯化钠，得不到碳酸钠，此选项不符合题意；
D.pH=2的溶液显强酸性，HCO
不能在强酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】
100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g
A、由化学方程式可知，碳酸钙完全反应，左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡，故A正确；
B、由化学方程式可知，铁有剩余，右边烧杯中的现象是固体不能完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡，故B错误；
C、若要使天平重新平衡，可加入碳酸钙的质量为，即10g-5.6g-0.2g=4.2g碳酸钙粉末；故C正确；
D、若将碳酸钙粉末换成锌粉，根据Zn→2HCl关系可知，7.3g的氯化氢只能消耗6.5g的锌，铁和锌都把盐酸反应完了，固体都有剩余，天平会平衡，故D正确。
故选：
B。
6．B
【详解】
A、过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，溶液中氢元素质量不变，因此氢元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
氢氧化钠和氯化氢的质量比是40：
36.5，当质量相等的氢氧化钠和氯化氢完全反应后盐酸过量，过程中pH由大于7逐渐减小到小于7，该选项对应关系正确；
C、将氢氧化钠溶液逐渐滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质质量增大，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中溶质质量减小，反应前和反应后的溶液中溶质质量不一定相等，该选项对应关系不正确；
D、电解水实验中，生成的氢气和氧气质量比是1：
8，该选项对应关系不正确。
故选B。
7．N2S2-H2O温室效应21.8氯化钠17.9AD
【详解】
（1）氮气是由氮分子构成的，构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子用化学式表示，表示为：
N2；
质子数大于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数=16，16号元素为硫元素，故该粒子为硫原子得到2个电子后形成的硫离子，离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故硫离子表示为：
S2-；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，反应物中含1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，生成物中含1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，故生成物中还应含1个氧原子，2个氢原子，故丁的化学式为：
H2O；
将二氧化碳转化为甲醇，可以减少空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应；
（3）①由表中数据可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即该温度下，100g水中最多能溶解21.8g碳酸钠，故填：
21.8；
②由图可知，60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g，该温度下，分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，各加100g水，甲有固体未溶解，乙固体全部溶解，已知该温度下，氯化铵的溶解度大于氯化钠，故加入甲烧杯中的固体是氯化钠；
乙全部溶解，乙可能恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，当乙恰好饱和时，溶解的质量最大，这时甲未溶解的固体最多，如果乙恰好达到饱和，则加入甲、乙的质量为55.2g，甲未溶解的固体质量为：
55.2g-37.3g=17.9；
③A、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数为：
，符合题意；
B、在压强、温度一定的条件下，溶解度是一个定值，不随水的质量增加而增加，不符合题意；
C、由表中数据可知，氯化钠、氯化铵的溶解度都随温度的升高而增加，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过降温结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体，不符合题意；
D、氯化铵含营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意。
故选AD。
8．CAg、Cu、ZnBa2+、Zn2+
【分析】
（1）取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Cu2+。
即溶液中的阳离子有：
Ag+、Ba2+、Cu2+。
（2）金属钡比金属钙活泼，说明加入的金属只能置换Ag+、Cu2+；废水样品的质量等于溶液B的质量，Ag的相对原子质量是108，Cu的相对原子质量是64，说明能和银铜反应的金属的相对原子质量在108~64之间，则利用金属活动性顺序表找到Zn合适，相对原子质量65；锌和硝酸银反应使溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应使溶液的质量增大，这样才会使溶液的质量不变。
所以废水样品中加入过量的锌，Ag+首先被置换，生成银，Cu2+后与锌反应生成铜，锌还有过量，金属钡比金属钙活泼，锌不能置换硝酸钡中的Ba2+；所以得到的A中的金属是Ag、Cu、Zn；同时溶液B中的溶质是硝酸锌和硝酸钡，所以B中一定含有的溶质阳离子是Ba2+、Zn2+。
【详解】
（1）经分析溶液中的阳离子有：
Ag+、Ba2+、Cu2+。
A、氯化物含有氯离子，和Ag+不能共存，不符合题意；
B、硫酸盐含有硫酸根离子，和Ba2+不能共存，不符合题意；
C、硝酸盐含有硝酸根离子，和Ag+、Ba2+、Cu2+能共存，符合题意；
D、碳酸盐含有碳酸根离子，和Ag+、Ba2+、Cu2+不能共存，不符合题意。
故选C。
（2）①从分析知识，得到的A中的金属是Ag、Cu、Zn；
②溶液B中的一定含有的溶质阳离子是Ba2+、Zn2+。
【点睛】
掌握常见离子的检验；金属钡比金属钙活泼，所以金属活动性：
Ba>Zn>Cu>Ag；锌和硝酸银反应使溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应使溶液的质量增大，这样才会使溶液的质量不变。
9．AD或BD下端木条先熄灭二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧甲中产生大量的气泡，乙中液体变浑浊乙中澄清石灰水变浑浊关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将混合液压入乙烧杯，过量的稀盐酸与生成的碳酸钙反应生成氯化钙
【详解】
（1）①实验室常用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；实验室也可用过氧化氢制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置D收集；
②用图2装置研究二氧化碳的性质。
看到的现象：
下端的木条先灭；可以验证CO2的性质是：
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀，所以打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，乙中液体变浑浊；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯中，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，所以一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清。
故答案为：
（1）①AD或BD；②下端的木条先灭；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧；
（2）乙中澄清石灰水变浑浊；液体变澄清；闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将混合液压入乙烧杯，过量的稀盐酸与生成的碳酸钙反应生成氯化钙。
10．H2O改良酸性土壤
【分析】
A物质常用作食品干燥剂，A为氧化钙；E可以生成氧化钙，E为碳酸钙；氧化钙与水生成氢氧化钙，B可以为氢氧化钙；E和B都可以生成C，C为水或氯化钙，又因为C可以得出气体F，则C为水，F为氢气或氧气；D是一种红棕色固体，则D为氧化铁或铜，F为常见的气体，F可以生成D，A、B、E、F属于不同类别的物质，则F为氢气时，D为铜，F为氧气时，D氧化铁，又因为D可以生成C（水），则D为氧化铁，F为氧气，带入框图，推断合理。
【详解】
（1）C是水，化学式为H2O；
（2）B为氢氧化钙，在农业上可用于改良酸性土壤；
（3）E为碳酸钙，A为氧化钙，碳酸钙高温可得氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑。
故答案为：
（1）H2O；
（2）改良酸性土壤；（3）CaCO3
CaO+CO2↑。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．
（1）不符合；
（2）121g；（3）7.3%
【详解】
（1）设：
纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应消耗氯化氢的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
x=10.6gy=7.3gz=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈96.4%＜98%
所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。
（2）反应后溶液中溶质的质量=11g-10.6g+11.7g=12.1g
蒸发水后所得溶液的质量=12.1g÷10%=121g
（3）加稀盐酸的质量=121g-11g-64.4g+4.4g+50g=100g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=7.3%
答：
（2）蒸发水后所得溶液的质量为121g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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