注：
①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH）总是相等。
2任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。
溶液的酸、碱性主要在
于c（H+）与c（OH—）的相对大小。
c（H+）与c（OH—）此增彼长，且心=c（H+）•c（OH—）不变。
讲述：
酸性溶液中c（H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c（OH—）越大，碱性越强。
我们经常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1x10-7mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。
为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
2、溶液的pH:
（1）定义：
pH=-lg{c（H+）}
（2）适应范围：
稀溶液，0〜14之间。
有关溶液的pH值的几个注意问题：
1pH值是溶液酸碱性的量度。
常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；
pH值增大，溶液的碱性增强。
2pH值范围在0-14之间。
pH=0的溶液并非没有H+,而是C（H+）=1mol/L;pH=14的溶液并非没有OH，而是C（OH）=1mol/L。
pH改变一个单位，C（H+）就改变10倍，即pH每增大一个单位，C（H+）就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C（H+）就增大到原来的10倍。
3当C（H+）>1mol/L时，pH值为负数，当C（OH-）>1mol/L时，pH>14。
对于C（H+）或C（OH-）大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C（H+）或C（OH-）小于等于1mol/L的稀溶液。
4也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC（OH--），因为C（H+）•C（OH-）=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。
5可用pH试纸来测定溶液的pH值。
方法：
用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在
pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡
对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
）
第二课时
教学目的：
1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算
3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律
教学重点：
有关pH的简单计算
教学难点：
熟练掌握有关pH的计算
教学过程：
复习提问：
1什么叫水的离子积？
影响水的离子积因素？
溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的
关系？
溶液pH的计算？
求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]?
（25C）求0.1mol/LnaOH溶液中
+
[H]？
2关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：
强酸亠弱酸（填>”或“<”。
（3）耗碱规律：
pH和溶液体积均相同的HCI、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
（4）稀释规律：
分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中
c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中
c（H+）减小小于（填大于”或“小于”）m倍，故稀释
后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：
（1）求酸或碱溶液的pH
a•先判断溶液的酸碱性
（2）求强酸或强碱稀释后的pH
若为酸性，先求出c（H+）后
（3）求混合溶液的pH
由pH=-lg{c（H+）}求pH
①两种强酸（碱）混合
若为碱性，先求c（OH）后
②强酸与强碱混合
由Kw=c（H+）-c（OH—）
（4）pH+pOH=14
求c（H），再求pH
板书：
二、有关溶液pH的计算
（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）
n,H）5i（H）
（1）酸I+酸II[H+]=ViV11
ni（OHJ5（OH一）
⑵碱1+碱II[OH-]=ViVh
（3）酸I+碱II
完全中和：
[H+]=[OH-]=110moI/L
n,H）5（OH-）
酸过量：
[H+]=ViVii
nI（OH…心）
（二）溶液酸碱性pH计算经验规律
（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3
（2）两强碱等体积混合混合后的pH=大的一0.3
（3）当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
（4）酸碱等体积混合①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pHw7③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH>7④0.01mol/LpH=2一元酸与0.1mol/LpH=12一元碱混合pH=7
（5）pH减小一个单位，［H+］扩大为原来的10倍。
PH增大2个单位，［H+］减为原来的1/100
（6）稀释规律：
分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
例1、求下列溶液的pH:
（1）某H2SO4溶液的浓度是0・005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍
3再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCI等体积混合
解析：
（1）①c（H+）=0•005mol/Lx2=0•01mol/L,.pH=-lg10-2=2
2c（H）=0•01mol/L—100=10mol/L,-pH=-lg10=4
3pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！
）
+、10”10'-4-4
（2）c（H）==5X10,.pH=-lg（5X0）=4-lg5=33
2
（强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计）
-10^+10，3+10"1412
（3）因为溶液呈碱性c（OH）=一=5X103.c（H）=3=2x10
25汉10
-12
pH=-lg（210）=12-lg2=117
（4）NaOH中c（OH）=10-2mol/LHCl中c（H+）=10-4mol/L二者等体积反应，碱过量，
_10，—10“10二4
反应后溶液呈碱性。
所以反应后c（OH—）=——=5x10-3.c（H+）=一3=2
25汉10
1212
x10-.pH=-lg（210-）=12-lg2=117
例2、某温度下纯水的C（H+）=2.0X10—7mol/L，则此时C（OH-）为多少？
若温度不变，滴入稀H2SO4，使C（H+）=5.0X10—4mol/L，则由水电离产生的C（H+）为多少？
答案：
c（OH3=2.^10^mo^L；C（H庁水电离=^10J1mo^/。
例3、常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓
-44_5
（110-510）
C.
例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体
积比是
A、11:
1B、9:
1C、1:
11D、1:
9
答案：
D
例5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C（H+）为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，
正确的是（CD）
A、一定是酸溶液B、一定是碱溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱
溶液
例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（C）
A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8
例7、有PH相等的盐酸和醋酸（pH£5），如何通过实验的方法证明。
解析：
经分析可知一为强酸（盐酸），强电解质，另一为弱酸（醋酸），弱电解质。
利用二者在电离过程中的区别，可用稀释相同倍数后测pH的方法进行鉴别。
答案：
取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH
试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。
练习：
0+13
1.在25C某稀溶液中，由水电离产生的c（H）=10-mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD）
A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH可能约为1D.该溶液的pH可能约为13
2.250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，
该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？
（pH酸+pH碱=15）
3•在800C时，纯水的pH小于7,为什么[（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH）>107mol/L，所以pH小于7）
4.pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？
5•在0.01mol/LHCI中，由水电离出来的[H+]为多少？
+一10
6•某溶液中由水电离产生的[H]=1X10mol/L,则该溶液的pH值可能是？
—x
7•某盐酸中1X10mol/L，某氨水的pH为y,已知：
x+y=14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？
8.pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？
课堂练习1:
1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c（OH-）为（）。
（A）1.0x10-7molL-1（B）1.0X10-6molL-1（C）1.0X10-2molL--1（D）1.0X10-12
molL-1
2.25C时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=1x10-12molL-1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）7（C）6（D）2
3.纯水在25C和80C时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
4.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6x10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+],
则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2
（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中，[D+][OD-]>1.0x10-14
5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（
（A）[H+][OH-]乘积不变
（C）[OH-]降低了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（（A）pH=4
（C）[OH-]=1X10-11molL-1
（B）pH增大了
（D）水电离出的[H+]增加了）。
（B）[H+]=1X10-3molL-1
（D）[H+][OH-]=1X10-14
7•某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
（A）一定大于0.001molL-1（B）一定等于0.001molL-1
（C）一定小于0.001molL-1（D）以上说法均欠妥
&常温下，某溶液中水的电离度a=10-1°/55.5（%）,该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
10.下列叙述中，正确的是（）。
（A）中和10mL0.1molL-1醋酸与中和100mL0.01molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等
11•今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：
1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2
的体积由大到小的顺序是
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2
的体积由大到小的顺序是。
（3）物质的量浓度为0.1molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是;如果
取等体积的0.1molL-1的三种酸溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是（以上均用酸的序号填写）。
12.在25C时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中
和，需VbmL苛性钠溶液。
若a+b=13，则Va/Vb=。
13.将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：
。
课堂练习1答案：
11.
（1）c>b=a。
（2）b>a=c。
（3）c>a>b。
b>c=a。
12.1:
10。
13.3课堂练习2：
1.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42—和c（H+）之比约为（）。
（A）1:
1（B）1:
2（C）1:
10（D）10:
1
2.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。
（A）5.05X10-4molL-1（B）5.05X10-3molL-1
（C）1.01X10-4molL-1（D）1.01X10-3molL-1
3.在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3H2O的电离度为（）。
（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%
4•水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则是（）。
（A）1X10-14（B）55.6X107（C）107（D）55.6
5.下列叙述中正确的是（）。
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱
性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
6.下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（）。
（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸
7.将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2molL-1，贝Uc,和c2的关系是（）。
（A）C2=2C1（B）C2>2C1（C）C2<2C1（D）C1=2C2
&从植物花中提取一种有机物，可用简化式Hln表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，
故可作酸碱指示剂：
Hln（溶液红色）--H+（溶液）+ln-（溶液黄色）。
在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。
（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠
9.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、
三元弱酸，根据较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
22
①HA+HC-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A=B-+2HA③H2B（少量）+H2C=HB「+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是—，最难结合质子的是。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）。
322
（A）H3C+3A-=3HA+C-（B）HB-+A-=HA+B-（C）H3C+B-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
（A）H3C+OH-（过量）=。
（B）（过量）+C3-=
■1
10.250mLpH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL0.025molL•的硫酸溶液相混合，假
设混合后液体体积为500mL。
试求：
（1）混合液的pH;
（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少？
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是
什么？
11.在25C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14,则Va：
Vb=（填数字）。
（2）若a+b=13，则Va：
Vb=（填数字）。
（3）若a+b>14,则Va：
Vb=（填表达式），且VaVb（填：
>、<、=）（题中aw6、b>8）。
课堂练习2答案：
1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。
3---3-3---
9.
（1）H2B。
（2）C、HB。
（3）B、Co（4）H3C+3OH=C+3H20,2HA+C=2A+H2C。
10.
（1）pH=1.7;
（2）Mr=23;（3）变红色、变无色、变红色。
11.
（1）1；
（2）0.1；（3）10a+b14，＞。
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