初三化学燃烧和质量守恒定律及应用讲义练习.docx
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初三化学燃烧和质量守恒定律及应用讲义练习
本次课课堂教学内容
知识点1燃烧的定义、特征
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应
可燃物
1.燃烧的条件：
氧气（或空气）（缺一不可）
温度达到着火点
2.灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）降温到着火点以下
3.影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
知识点2爆炸
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5.灭火剂的分类及适用范围
（1）泡沫灭火剂：
扑灭一些木材，橡胶等固体的火灾，但不适用于扑灭电器，油类物质起火。
（2）干粉灭火剂：
扑灭油类，可燃气体和电气设备引起的火灾。
（3）二氧化碳灭火剂：
扑灭一些面积不大的珍贵设备，档案资料，精密仪器仪表等。
（优点：
灭火后没有残留物）
知识点3燃料和能源
三大化石燃料:
煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：
“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：
“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：
甲烷），是较清洁的能源。
甲烷的化学式:
CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性 CH4+O2点燃CO2+H2O （发出蓝色火焰）
知识点4使用和开发的新燃料
（1）乙醇（绿色能源）、氢气（最清洁燃料）；乙醇（俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH）
化学性质:
可燃性C2H5OH+O2点燃CO2+H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
（2）氢气：
是最理想的燃料，本身无毒，极易燃烧，产物是水。
优点：
资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：
①如何大量廉价的制取氢气？
② 如何安全地运输、贮存？
（3）新能源：
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
知识点5化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
在化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应。
如所有的燃烧反应都是放热反应
完全燃烧：
当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧的快，放出的热量多
碳+氧气（充足）点燃二氧化碳
不完全燃烧：
当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧的慢，放出的热量少
碳+氧气（不充足）点燃一氧化碳（也是一种气体燃料）
（2）吸热反应：
在化学反应中反应物总能量小于生成物总能量的反应。
如C+CO2高温CO
【典型例题】
1.如图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
（1）实验中观察到的现象是。
（2）烧杯中热水的作用是。
（3）本实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是，两处白磷对比能得出可燃物燃烧的条件是。
2.液化石油气是一种常用的家庭燃料,泄漏时如果处理不当,常常会酿成悲剧。
如果报警器显示有液化气泄漏,应立即采取的措施是（）
A.赶紧打开厨房中的电灯,找出漏气部位
B.关闭气源阀门,并打开门窗通风
C.迅速跳窗,逃离现场
D.在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”
3.下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A.燃烧是对人类只有利而无害的化学反应
B.人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧
C.物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧
D.已知:
3Mg+N2
Mg3N2,说明燃烧不一定需要氧气
4.不能用于扑灭石油油井起火的方法是（）
A.降低石油的着火点B.使火焰与空气隔绝
C.设法阻止石油喷射D.降低油井井口的温度
5.下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是（）
A.一氧化碳和空气B.氢气和氧气
C.天然气和空气D.氖气和氧气
6.图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为（）
A.泡沫灭火器B.干粉灭火器
C.液态二氧化碳灭火器D.水
7、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）
A.火柴梗着火点高B.火柴梗接触氧气少
C.火柴梗温度不易达到着火点D.火柴梗潮湿
8.煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的（）
A.碳B.氢C.硅D.硫
9.下列过程中排放出来的气体中没有CO2的是（）
A.绿色植物光合作用B.人和动物呼吸作用
C.汽车排放尾气D.煤和石油燃烧
10.如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）
A.O2不够B.在失重的情况下，空气不对流
C.宇宙飞船上温度低D.达不到着火点
11.我国在纳米碳管的研究上居世界领先地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排列。
下列叙述，错误的是（）
A.纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响
B.纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料
C.纳米碳管在氧气中完全燃烧生成CO2
D.纳米碳管是由碳元素组成的单质
12.用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（）
A、原煤B、天然气C、酒精D、氢气
13.某气体在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水两种，下列叙述正确的是（）
A.该气体一定是甲烷
B.该气体中一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该气体中一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素
D.该气体一定是碳氢化合物
知识点1质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注意：
1.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
2.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
①不参与反应的杂质②过量的物质③催化剂
3.“质量总和”是指反应物与反应物的质量相加，生成物与生成物的质量相加，不能任何遗漏一种反应物和生成物，包括气体和沉淀；
4.质量守恒定律只适用于质量，不适用于体积等其他的物理量。
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
知识点2质量守恒定律的特征
化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：
1.六个不变：
宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：
宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：
宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变（氢气、甲烷燃烧）。
知识点3质量守恒定律的应用
一、解释常见化学现象中的质量关系
1.下列说法中，不符合质量守恒定律的是（）
A.蜡烛完全燃烧后，质量减轻了
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量
D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
2.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）
A．10g水变成10g冰B．9g水完全电解生成1g氢气和8g氧气
C．物质升华时要吸收热量D．5g糖放入25g水中得到30g糖水
3.下列不能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大
B．高锰酸钾加热后固体质量减轻
C．蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量
D．铁生锈后质量会增加
二、利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
1.在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：
S＋2KNO3＋3C----K2S＋X↑＋3CO2↑。
其中X的化学式为（）
A.N2B.2NC.NOD.N2O
2.根据质量守恒定律判断，2X+5O2----4CO2+2H2O的反应中，X的化学式为（）
A.CH4B.C2H4C.C4H4D.C2H2
3.煤气中常加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为
2C2H5SH+9O2＝4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．SO2B．SC．CO2D．CO
三、利用质量守恒定律，求化学反应中某元素的质量。
1.蜡烛在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有元素，可能含有元素。
2.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是（）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：
11
C．该反应中和的分子数之比为7：
6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：
4
3.一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。
下列判断错误的是（）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：
4：
1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
四、利用质量守恒定律，求化学反应中某物质的质量。
1.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）
A．d可能是催化剂B．c是化合物
C．X的值为3.84D．反应中a与b质量比为2︰1
2.在化学反应A+B2===AB2中，A与B2的质量关系如图所示，将5gA和8gB2充分反应，则生成AB2的质量是
A.10gB.13gC.16gD.18g
3.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）
A．b一定是反应物B．x+y=30
C．y的取值范围一定是0≤x＜20D．参加反应的a与d的质量比可能为2：
1
4.将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）
A．136gB．64gC．112gD．48g
5.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C．乙可能是这个反应的催化剂D．生成的甲、丙两物质的质量比为8:
1
本次课课后练习
1.在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为。
2.A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为.
3.化学方程式揭示了化学反应中的（）
①反应条件②哪些物质是反应物③哪些物质是生成物
④反应物和生成物之问的质量关系
A．①③B.①②C．①②③D．①②③④
4.4.8g镁在氧气中完全燃烧，生成8g氧化镁，则参加反应的氧气质量是________g。
5.微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。
物质
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是（填序号，下同），属于氧化物的是。
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为。
（3）在化学反应前后，可能变化的是（填序号）。
a.原子种类b.原子数目c.分子数目d.元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为。
6.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
3.4g
6.6
0
2.7
反应后质量/g
1.7
待测
7.9
0.9
则反应后B的质量为_______；该反应中B和D两种物质变化的质量比为________．
7.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H两种元素，不含有O元素
D．C、H两种元素质量比为11：
9
8.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
0
80
10
25
反应后质量/g
111
0
1
3
则该密闭容器中发生的化学反应为（）
A．A+B→C+D
B．B+C+D→A
C．A→B+C+D
D．B+D→A+C
9.物质之间的化学反应除了需要观察和记录，更需要从分子、原子角度进行想像和分析，这就产生了用模型来模拟化学变化．我们用O和●分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的单质在一定的条件下能发生以下反应．反、应前后的微观模拟图如下：
（1）该反应的基本反应类型是___________;
（2）据此可知化学反应的实质是______________________________;
（3）已知O的相对原子质量是●的n倍，该反应中反应物
与生成物
的质量比为（用含n的式子表示）。
学生学习总结与反思
需要家长配合完成
需要家长主动询问孩子是否有课后作业，并监督学生完成，在下一次上课前拍照发群里，由老师进行批改。
下节课学习内容
以下是家长填写内容，请家长积极配合
（家长您好，您的回评会非常有助于我们帮助您的孩子持续提升学习效果）
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