08高考化学易错易漏选择题专题训练1.docx

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08高考化学易错易漏选择题专题训练1

08高考化学易错易漏选择题专题训练

（一）

总分共64分测试时间30分钟

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值

A、pH<3B、pH>3C、pH=3D、无法确定　　　

2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是

A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定　　　

3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A、125mLB、200mLC、250mLD、560mL

4、将6.6g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是

A．NH4HCO3，NH4NO3B．（NH4）2CO3，NH4NO3

C．NH4HCO3，NH4ClD．NH4Cl，（NH4）2CO3

5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是

A．放电时负极电极反应式为：

PbO2+4H++SO42-+2e-

PbSO4+2H2O

B．充电时阴极电极反应式为：

PbSO4+2e-

Pb+SO42-

C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子

D．放电时，H+向负极移动

6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。

该气体是A．CO2B．Cl2C．H2SD．SO2

7、FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为

A．2a%B．3a%C．1-2a%D．1-3a%

8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个或两个选项符合题）

9、常温下，pH=9的CH3COONa溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是

A．a=bB．a=104bC．b=10-4aD．a=10-4b

10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、0.012kg13C中碳原子数为NA

B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA

C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g

D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1NA

11、下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17gD、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积

12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是：

A、0.25LB．0.50LC．0.75LD．1.0L

13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

14、用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为tmin时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。

又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg/mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为

A、It/QVB、32It/mQC、672It/QVD、30MIt/mQ

15、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。

下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是

16、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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高考化学易错易漏选择题专题训练

（二）

总分共64分测试时间30分钟

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是

A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2

2、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A、氯化铝B、碳酸钠C、碳酸镁D、高锰酸钾

3、将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

A．46B．23C．11.5D．5.75　　

4、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是

A、127B、129C、130D、131

5、下面的判断中正确的是

A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液

B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物

C．在由水电离提供的C（H+）为10—4mol·L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存

D．在CH≡C——CH2—CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面

6、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。

此晶体是

温度

物质

0℃

10℃

20℃

30℃

NH4Cl

29.4g

33.3g

37.2g

41.1g

NH4HCO3

11.9g

15.9g

21.0g

27g

NaHCO3

6.9g

8.15g

9.6g

11.1g

NaCl

35.7g

35.8g

36g

36.4g

A、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、NH4HCO3

7、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质的正确判断是

A、肯定没有KNO3B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3

C、肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

8、下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个或两个

9、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是

A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③

10、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7B．一定>7C．≤7D．可能=7

11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是

A．若反应生成的MA水解，则C（A—）C（OH—）D．C（A—）≤C（M+）

12、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是

A．前者大B．两者相等C．后者大D．无法确定

13、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后

溶液中C（SO42—）与C（H+）之比约为

A、1:

1B、1:

2C、1:

10D、10:

1

14、下列溶液，一定呈中性的是

A．C（H+）=1×10—7mol·L-1的溶液B．pH=14—pOH的溶液

C．C（H+）=C（OH—）=1×10—6mol·L-1的溶液D．pH=pOH的溶液

15、HF比HCN易电离。

物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数关系正确的是

A、NaF=NaCNB、NaF>NaCNC、NaF

16、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：

CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e—=8OH—，下列叙述正确的是

A、通入甲烷的电极为负极

B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

C、正极发生氧化反应

D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

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08高考化学易错易漏选择题专题训练（三）

总分共64分测试时间30分钟

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1、下列物质中，均直接由原子构成的是

①二氧化碳　②二氧化硅　③铁蒸气　④金刚石　⑤单晶硅　

⑥白磷　⑦硫磺　⑧氨　⑨钠　⑩氖晶体

A、②③④⑤　　B、②③④⑤⑨⑩　C、②③④⑤⑩　D、②④⑤⑥⑦⑨⑩

2、下列变化属于物理变化的是

A、浓硫酸镁溶液与蛋白质溶液混合　　　B、石墨转变为金刚石

C、稀硫酸溶液导电　　　　　　　　　　D、块状纯碱在干燥空气中变成粉末

3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A、温度相同，体积相同的O2和N2　　B、压强相同，体积相同的O2和N2

C、体积相等，密度相等的CO和NO　D、质量相等，密度不等的C2H4和N2　

4、必须加入氧化剂才能实现的是

　　A、Cl2→NaClOB、Fe2＋→Fe3＋C、H2S→SD、Na2SO3→Na2SO4　

5、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是

A．Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌

B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D、Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

6、用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为ng，共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为

A、40Wｇ　　　　B、

g　　　C、5（m－n）gD、ｍg

7、.如题11图所示，下列叙述正确的是

A.Y为阴极，发生还原反应

B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

8、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。

则下列叙述正确的是

A．酸液的物质的量浓度大于碱液的物质的量浓度

B．酸液中H＋的浓度大于碱液中的OH－的浓度

C．酸液的物质的量浓度小于碱液的物质的量浓度

D．酸液中H＋浓度小于碱液中H＋的浓度

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个或两个选项符合题

9、根据热化学方程式：

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是

　　A、S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H=-QkJ/mol。

Q的值大于297.23

B、S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H=-QkJ/mol。

Q的值等于297.23

C、1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和

　D、1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和

10、已知298K时，2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=－197kJ·mol-1。

在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。

则下列关系正确的是

A．Q2

11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）

12、下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

13、下列事实可以证明氨水是弱碱的是

A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D、铵盐受热易分解

14、一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　

③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④　　　B、①③　　　　C、①②　　　　D、①③④

15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

B1.0mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4＋）＝c（Cl－）

C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c（Na＋）＝c（NO3－）

16、已知化学键能：

Si—Si：

MKJ/molO=O：

NKJ/molSi—O：

QKJ/mol，

则Si（s）+O2（g）==SiO2（s）;ΔH=

A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．+（4Q—2M—N）KJ/mol

C．—（2Q—M—2N）KJ/molD．+（2Q—M—2N）KJ/mol

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08高考化学易错易漏选择题专题训练（四）

总分共64分测试时间30分钟

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

、最近发现了一种新的氧微粒O4,对于这种微粒，下列说法正确的是

A、它是氧的一种新的同位素B、它的摩尔质量为64

C、它是氧的一种新的同素异形体D、它的氧化性比O3差

、下列变化属于物理变化的是

Ａ.熔融态的氯化钠导电Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀

Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中

、下列说法或表示法正确的是

A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由C（石墨）→C（金刚石）：

ΔH=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C、在稀溶液中：

H++OH－===H2O；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8kJ·mol—1

、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。

电池反应为LiCoO2+C6

CoO2+LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

、下列离子方程式正确的是

A、将0.1mol/LHCl溶液缓缓滴入1mol/L50mLNa3PO4溶液中：

3H++PO43—=H3PO4

B、将1mol·L—1NaAlO2溶液和1.5mol·L—1的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO2—+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

C、向1mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液

Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO—=SO42—+Cl—+2H+

、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是

A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等

B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

7、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。

已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是

A、4B、6C、7D、8

8、一定条件下，4g和14g的混合气体体积为448mL，相同状况下，8gA和17gB的混合气体体积为672mL，A、B可能是下列各组的

A．乙烯和乙炔B．乙炔和苯C．甲烷和甲醇D．环己烷和1—丁烯

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个或两个选项符合题

9．InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是

A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

10．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A、升高温度B、加入催化剂

C、再加入nmolCO和nmolH2OD、再加入2nmolCO2和2nmolH2

11、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等，密度不等的C2H4和N2B．温度相同，体积相同的O2和N2

C．压强相同，体积相同的O2和N2D．体积相等，密度相等的CO和C2H4

12、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O下列对此反应的分析正确的是

A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂

C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物

13、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。

下列有关铍及其化合物的叙述正确的是

A、氧化铍不能溶于盐酸B、氢氧化铍易溶于水

C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D、Na2BeO2溶液呈碱性

14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A、稀硝酸与锌的反应：

2H++Zn=H2↑+Zn2+

B、二氧化氮通入水中：

3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO

C、过氧化钠和水反应：

Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑

D、过量的二氧化碳通入少量澄清石灰水中：

CO2+OH—=HCO3—

15、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有。

它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是极性键

16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管