高三一轮复习铁教学案.docx

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高三一轮复习铁教学案

高三化学一轮复习导学案

课题

铁及其化合物

时间

2015/6/18

单位

安丘市第二中学

主备

李连祥

审核

刘建春

学习

目标

1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。

2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。

【学案导学】

一、金属铁

1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。

并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.

2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

①__________________________________

②__________________________________

③__________________________________

④_________________________________

3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

①_______________________________

②____________________________________

4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式

_________________________________、____________________________________

练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）

A.烧杯中有铜无铁　B.烧杯中有铁无铜　C.烧杯中铁、铜都有　D.烧杯中铁、铜都无

二、铁的化合物

1、完成表格对比铁的氧化物

化学式

FeO

Fe3O4

Fe2O3

俗名

色态

与酸反应

（离子方式）

HCl

HNO3（稀）

FeO被氧化为Fe（NO3）3

Fe3O4被氧化为Fe（NO3）3

HI

与还原剂反应（如CO、Al、H2）

FeO+C

Fe+CO

Fe3O4+Al

Fe2O3+CO

2、完成表格对比铁的氢氧化物

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

名称

颜色

与酸反应（离子方程式）

HCl

HNO3（稀）

HI

稳定性

制备的离子方程式

3、二价铁盐与三价铁盐的转化

（1）列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。

①_________________________________

②_________________________________

③_________________________________

（2）由三价铁生成二价铁的反应

①FeCl3溶液中通SO2实验现象_____________________________________________________

离子方程式________________________________________________

②FeCl3溶液中加入Cu离子方程式

总结：

铁及其化合物之间的转化关系——铁三角

（将转化所需的氧化剂或还原剂

按箭号方向填在线上）

Fe

三、离子检验及溶液配制

1、离子检验

Fe2+的检验方法_________________________________________________

Fe3+的检验方法_______________________________________________

2、溶液配制

FeCl3溶液的配制：

将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。

FeCl2溶液的配制：

将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量（防止被氧化）

【合作探究、讨论展示】

1、某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（）

A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g

2、用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________

（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。

（３）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是__________________________________________________________________.

（4）写出反应的化学方程式__________________________________

方法二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。

（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。

（３）为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________

（４）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______

3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣（主要成分是Fe2O3）中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为

【能力提升】　

1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

A.生石灰B.　还原铁粉　C.亚硫酸铁　D.维生素C

2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色．

请回答：

（１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是________________________________________

（２）写出F和G相互转化的化学方程式：

F→G________________________________________________

G→F________________________________________________

（３）L转化成I的现象是_____________________________________________；

有关的化学方程式是________________

【课堂检测】

　1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）；能通过单质化合直接制得的是（　　）

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤FeCl3

A.只有①②③B.只有④⑤C.只有①③④D.全部

【课后达标】

一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）

1.（2013·蚌埠模拟）将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是（　　）

A.硫酸　　B.盐酸　　C.硝酸锌　　D.氯化铜

2.某物质溶于盐酸后,再向溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液颜色无变化,然后加入新制的氯水后溶液呈红色,则这种物质是（　　）

A.FeCl3　　B.FeCl2　　C.Fe2O3　　D.Fe3O4

3.下列叙述正确的是（　　）

①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀

②在人体内的血红蛋白中含铁元素

③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3

④Fe2O3不可与水反应得Fe（OH）3,所以不能通过化合反应制Fe（OH）3

⑤Fe（OH）2在空气中加热,可得FeO

A.②B.②④　C.②③④⑤　　D.①②⑤

4.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是（　　）

A.只有④B.只有③C.③和④均错D.全部错误

5.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是

A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应:

Fe3++Cu====Cu2++Fe2+

6.（2013·孝感模拟）在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是（　　）

A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+

B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+

C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+

D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+

7.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A.Cu2+　　　B.Mg2+　　　C.Fe2+　　　D.Al3+

8.（2013·泰州模拟）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是（　　）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③　　B.②③④　　C.①③④　　D.①②③④

9.（2013·泰安模拟）某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中正确的是（　　）

A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+

C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液

10.（2011·上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

11.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是（　　）

A.X中一定有Fe3＋B.Z中一定有Fe3＋

C.Y为AgI沉淀D.X一定为FeBr2溶液

12.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，所得溶液加KSCN溶液无红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（　　）

A.11.2g　　B.2.8g　　C.5.6g　　D.无法计算

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

14.（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下:

请回答下列问题:

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:

取样,先滴加KSCN溶液,再滴加　　　　,该过程的现象为__________________________________________________________________________________________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤:

过滤、________、灼烧、　　　　、称量。

（5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量

为　　　　g。

15.（16分）（2013·深圳模拟）以下为中学化学中常见物质的转化关系图,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为常见金属单质,其他为化合物,J为红褐色固体,试剂①和②为常见的酸、碱溶液。

试推断:

（1）试剂①可以是下列物质中的　　　　。

A.NaOH溶液　B.稀硝酸　C.盐酸　D.浓氨水

（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是__________。

（3）写出物质的化学式:

B:

　　　　　C:

　　　　　I:

　　　_

（4）写出下列反应的方程式:

A+B→C+D的化学方程式______________;

C→F的离子方程式

_____________;

I→J的化学方程式

___________。