潍城二模化学试题及答案.docx
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潍城二模化学试题及答案
2015潍城二模化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前务必将将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。
3．所有答案必须涂、填写在答题卡上相应位置，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H12C12O16Na23Cl35.5Fe56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化中，属于化学变化的是（）
A．干冰升华B.白磷自燃C.试管破碎D.海水晒盐
2.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）
A．原子B．分子C．元素D．单质
3.2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4.下列食用品的有效成分不正确的是（ ）
A．
C6H12O6
B．
Na2CO3
C．
C2H5OH
D．
NaCl
5.下列化肥属于复合肥料的是（）
A．氯化钾B．硝酸钾C.氨水（NH3·H2O）D．碳酸氢铵
6.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）
A.木炭B.镁条C.红磷D.铁丝
7.下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞
8.纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（）
A．石油B．煤C．氢气D．天然气
9.下列关于生产、生活和能源中的化学知识不正确的是（）
A．右图是“节能减排”中的节能标志
B．安装煤炭“固硫”装置，可降低酸雨发生率
C．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用
D．加快化石燃料的开采与使用
10.如下图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。
连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（）
A．镁粉B．面粉C．煤粉D．大理石粉
11.化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）
A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
12.下图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图。
下列叙述正确的是（）
A．铝原子第一电子层有3个电子
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子
D．铝原子核带13个单位负电荷
13.下列化学用语表示离子的是（）
①H2O2②Ar③SO
④⑤
A．①②B．③④C．②④D．③⑤
14.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金属于镁和铝的化合物
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
15.金属R与稀硫酸反应的化学方程式为R＋H2SO4＝RSO4＋H2↑，下列说法错误的是（）
A．该反应是置换反应
B．金属R可能是镁
C．反应过程中溶液的酸性不变
D．该反应前后R的化合价发生了改变
16.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：
饱和→不饱和→饱和
17用如图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是（）
a
b
实验现象
结论
A
木条
98%的浓硫酸
木条变黑
浓硫酸具有酸性
B
铁钉
饱和食盐水
部分水进入导管
铁钉锈蚀消耗氧气
C
铜丝
稀硫酸
c中收集到大量无色气体
稀硫酸与铜反应生成H2
D
长期暴露在空气中的铝丝
稀盐酸
铝丝跟酸接触立即产生大量气泡
铝与酸反应生成H2
18.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
①②③④
A．①向稀盐酸中不断加水
B.②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
19.下列变化不能一步实现的是（）
A．CO2→COB．Fe2O3→FeCl2
C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3
20.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）
选项
物质
操作方法
A[
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤[
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤[
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
第Ⅱ卷（非选择题60分）
注意：
必须用黑色钢笔、签字笔答题，答案写到答题卷的指定位置。
二、本题包括4小题（共34分）
21.（9分）化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_______有关。
喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_______有关。
（2）吸烟有害健康。
香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是_______。
（3）化肥的使用大幅度提高了粮食产量。
如（NH4）2SO4是一种肥（填“氮”、“磷”或“钾”），（NH4）2SO4属于（填“酸、碱、盐”）。
（4）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的作用。
（5）“双吸剂”主要成分是还原铁粉，可延长食品保质期，因为铁粉可与H2O和反应。
将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程式。
22.（8分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。
（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。
）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系
如右图所示，回答下列问题：
①乙物质是。
②写出“乙→丙”的化学方式。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是。
（填字母序号）
（3）若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________，请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。
23.（8分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。
用化学方程式表示其作用机理是 。
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 （填字母序号）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下一氧化碳能还原氧化铁生成铁
Ⅰ对；Ⅱ对
C
铁比铝更易锈蚀
铝比铁活泼
Ⅰ错；Ⅱ对
D
铝在空气中表面生成致密氧化膜
不能用铝罐储存运输稀硫酸、稀盐酸
Ⅰ错；Ⅱ对
（3）铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为[Cu2（OH）2CO3]，其组成元素有_________种。
向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是_________。
②证明B过量方法是_____________________________________________。
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为___________________。
24.（9分）电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：
CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋X↑。
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
电石（CaC）
灰浆→残渣
题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______，残渣中的主要成分是Ca（OH）2和_______（写名称）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：
加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为_______。
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_______。
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：
取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到_______，则证明洗涤干净。
（4）电石应该_______保存。
三、本题包括2小题（共18分）
25.（8分）
ABCDEFG
【碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物】
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：
a为_______。
（2）分别写出实验室用A装置制取氧气和二氧化碳的化学反应方程式、
。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）、、。
26.煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有_______（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是_______（填写化学式）。
（2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_______。
（3）煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料。
为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）。
方案I取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。
则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_______。
方案Ⅱ如下图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。
测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。
如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为_______。
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是_______（写出一种即可）。
四、本题包括1小题（共8分）
27.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液的溶质质量分数，在烧杯中配制了8g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）配制8g10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_______g。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。
2015潍城二模化学试题
参考答案
第1-20小题2分，共40分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
A
B
D
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
B
B
C
D
B
B
B
D
21.（化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分）
（1）气压温度
（2）一氧化碳（3）氮盐（4）吸附
（5）氧气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
22.（8分）
（1）①NaOH（或Na2CO3）（1分）
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O[Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH]（2分）
（2）ABC（2分）
（3）Fe3O4（或Fe2O3）（1分）3Fe+O2
Fe3O4（2分）
23.（8分）
（1）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）①过滤（1分）
②取滤液少量于试管中,向试管中加入少量锌粒,有气体产生,则证明B过量（1分）
③Fe+H2SO4=FeSO4+Cu（1分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）
24.（9分）
（1）C2H2（1分）碳酸钙（1分）
（2）①CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl（2分）
②NH4Cl（2分）③过滤器（1分）
（3）无明显现象（1分）
（4）密封（1分）
25.（化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分）
（1）长颈漏斗
（2）2H2O2
2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）BDG
26．（10分）
（1）C、H（1分） CH4（1分）
（2）增大煤与空气（或氧气）的接触面积（1分）
（3）方案I 80%（2分） 方案Ⅱ40%（2分）
【实验反思】偏大（1分）
【实验分析】方案Ⅱ生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收（或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收）（答案合理即可）（2分）
27.（8分）
解：
（1）7.2g……………………………………………………（2分）
（2）设盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O…………（1分）
4036.5
8g×10%x……………………………………………（1分）
x=0.73g………………………………（1分）
该盐酸的溶质质量分数：
=7.3%…………（1分）
（3）0.46g……………………………………………………（2分）
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