浙江省高考冲刺理科综合模拟试题.docx

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浙江省高考冲刺理科综合模拟试题

秘密★启用前

2015年浙江省高考冲刺卷

理科综合

（二）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23K-39Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共120分）

一、选择题（本题共17小题,每小题6分，共102分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

）

1．下列物质在B淋巴细胞的质膜上不能被特异性识别的是（）

A．氨基酸B．抗原-MHC复合体C．DNA聚合酶D．胰岛素

2．下列关于细胞的增殖与分化的叙述，正确的是（）

A．砍伐后的树桩上长出新枝条能体现细胞全能性

B．细胞分化和细胞癌变的过程中，细胞中的mRNA种类均发生改变

C．中心体由两个中心粒组成，在细胞分裂过程中都具有关键作用

D．由中性粒细胞分化成的巨噬细胞可以吞噬上百个细菌和病毒

3．为探究物质X增加学习记忆的分子机制，将初断乳大鼠随机分成4组，饲养8周后，实验结果如图所示。

乙酰胆碱和一氧化氮都属于神经递质。

下列叙述正确的是（）

A．乙组中，乙酰胆碱酯酶活性大于一氧

化氮合酶活性

B．乙酰胆碱通过胞吐方式从突触前膜释

放，体现了质膜的功能特点

C．小剂量X能明显提高大鼠脑组织中乙

酰胆碱酯酶与一氧化氮合酶的活力

D．乙酰胆碱经突触间隙，跨过突触后膜

进入下一个神经元被乙酰胆碱酯酶降解

4．大麦种子萌发时，胚产生的赤霉素诱导糊粉层（位于胚乳外）中淀粉酶等的合成进而调节胚乳中相关代谢的过程。

若验证赤霉素是诱导淀粉酶合成的必要条件，实验组的设计思路为（）

A．去胚的大麦种子+蒸馏水处理，检测糊粉层中是否产生淀粉酶

B．去胚的大麦种子+适宜浓度的赤霉素溶液处理，检测糊粉层中是否产生淀粉酶

C．去胚的大麦种子+适宜浓度的赤霉素溶液处理，检测胚乳中是否产生淀粉酶

D．不去胚的大麦种子+适宜浓度的赤霉素溶液处理，检测糊粉层中是否产生淀粉酶

5．不同种群密度下鼠害对高寒草地生物量的影响如图所示。

采用堵洞盗洞法统计有效洞口数，确定5个不同种群密度等级的实验样地，其中Ⅰ～Ⅴ等级的有效洞口数依次增大。

下列叙述错误的是（）

A．堵洞盗洞法和标志重捕法都能用于调查鼠的种群密度

B．当鼠类种群密度达到Ⅲ级时，高寒草地地上生物量

较低

C．当鼠类种群密度达到Ⅴ级时，高寒草地地上生物量较高

D．不同鼠类种群密度与高寒草地地下生物量负相关

6．图甲表示DNA复制的示意图，其中一条链首先合成较短的冈崎片段（如a1、a2，b1、b2等），然后再由相关酶连接成DNA长链；图乙为某细胞内基因表达的示意图。

下列叙述正确的是（　　）

甲乙

A．图甲中连接a1与a2片段的酶是RNA聚合酶

B．图甲中复制起点在一个细胞周期中可起始多次

C．图乙过程a的模板链中每个脱氧核糖均连有一个磷酸和一个碱基

D．图乙过程b中能与物质①发生碱基配对的分子含有氢键

7．下列说法不正确的是（）

A．126C、136C、146C为碳元素的三种核素。

元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在。

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D.绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

8．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）

A.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯

B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

C．某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾等或其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象

9.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电

子层结构；离子半径：

Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是　　　（）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分

子质量依次减小，所以其沸点依次降低

10.下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B.

该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加

D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

11.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。

为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。

我国科学家设计了一种装置（如图所示），实现“太阳能一电能一化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2。

下列有关说法正确的是（）

A．该装置属于原电池

B．X极反应式：

O2+2H2O+4e-=4OH—

C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强

D．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：

CO2+H2O+2e一=CO+2OH—

12.亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。

亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

则下列分析错误的是（）

A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指等质量的含氯消毒剂的氧化

能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯

含量157%

B．使用该漂白剂的最佳pH为3

C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

D．若浓度均为0.1mol·L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混

合后所得溶液显酸性，则c（OH-）－c（H+）＞c（HClO2）－c（ClO2-）

13.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

（）

下列说法正确的是（）

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D．沉淀I是A1（OH）3

14.“阶下儿童仰面时，清明妆点正堪宜。

游丝一断浑无力，莫向东风怨别离。

”这是《红楼梦》中咏风筝的诗，风筝在风力F、线的拉力T以及重力G的作用下，能够高高地飞在蓝天上。

关于风筝在空中的受力可能正确的是（）

15．如图所示，位于竖直平面内的圆与水平面相切于M点，与竖直墙相切于

A点，

C为圆的最高点。

竖直墙上点B、D与M的连线和水平面的夹角

分别为530和370。

已知在t=0时，a、b、d三个球分别由A、B、D三点从

静止开始沿光滑倾斜直轨道运动到M点；c球由C点自由下落到M点。

则

（）

A．a、b和d球同时到达M点

B．b球和d球同时到达M点

C．c球位移最大，最后到达M点

D．沿墙壁上任意一点到M点的光滑斜直轨道由静止下滑的物体，下落高度越低，用时越短

16.如图所示为洛伦兹力演示仪的结构图。

励磁线圈产生的匀强磁场方向垂直纸面向外，电子束由电子枪产生，其速度方向与磁场方向垂直。

电子速度的大小和磁场强弱可分别由通过电子枪的加速电压和励磁线圈的电流来调节。

下列说法正确的是（）

A．仅增大励磁线圈中电流，电子束径迹的半径变大

B．仅提高电子枪加速电压，电子束径迹的半径变大

C．仅增大励磁线圈中电流，电子做圆周运动的周期将变大

D．仅提高电子枪加速电压，电子做圆周运动的周期将变大

17.如图所示，I为电流表示数，U为电压表示数，P为定值电阻R2消耗的功率，Q为电容器C所带的电荷量，W为电源通过电荷量q时电源做的功。

当变阻器滑动触头向右缓慢滑动过程中，下列图象能正确反映各物理量关系的是（）

二、选择题（本题共3小题。

在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

18．电磁泵在目前的生产、科技中得到了广泛应用。

如图所示，泵体是一个长方体，ab边长为L1，两侧端面是边长为L2的正方形；流经泵体内的液体密度为ρ、在泵头通入导电剂后液体的电导率为σ（电阻率的倒数），泵体所在处有方向垂直向外的磁场B，把泵体的上下两表面接在电压为U（内阻不计）的电源上，则（）

A．泵体上表面应接电源正极

B．通过泵体的电流I=UL1/σ

C．增大磁感应强度可获得更大的抽液高度

D．增大液体的电阻率可获得更大的抽液高度

19．如图所示，闭合开关S后A、B板间产生恒定电压U0，已知两极板的长度均为L，带负电的粒子（重力不计）以恒定的初速度V0，从上板左端点正下方h处，平行极板射入电场，恰好打在上板的右端C点。

若将下板向上移动距离为板间距的

倍，带电粒子将打在上板上的

点，则B板上移后（）

A.粒子在板间的运动时间不变

B.粒子打在A板上的动能变大

C.粒子在A板上的落点

与极板右端C的距离为板长的

D.比原入射点低

处的入射粒子恰好能打在上板右端C点

20．如下图（甲）所示，打开电流和电压传感器，将磁铁置于螺线管正上方距海绵垫高为h处静止释放，磁铁穿过螺线管后掉落到海绵垫上并静止。

若磁铁下落过程中受到的磁阻力远小于磁铁重力，且不发生转动，不计线圈电阻。

图（乙）是计算机荧屏上显示的UI-t曲线，其中的两个峰值是磁铁刚进入螺线管内部和刚从内部出来时产生的。

下列说法正确的是（）

（乙）

A．若仅增大h，两个峰值间的时间间隔会增大

B．若仅减小h，两个峰值都会减小

C．若仅减小h，两个峰值可能会相等

D．若仅减小滑动变阻器的值，两个峰值都会增大

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

三、非选择题部分共12题，共180分。

21．（10分）某同学利用图甲所示装置来研究加速度与力的关系。

他将光电门1和2分别固定在长木板的A、B两处，换用不同的重物通过细线拉同一小车（小车质量约为200克），每次小车都从同一位置由静止释放。

（1）长木板右端垫一物块，其作用是用来________________；

（2）用游标卡尺测得遮光条的宽度为______cm；

（3）对于所挂重物的质量，以下取值有利于减小实验误差的是________（填选项）

A.1克B.5克C.10克D.40克

（4）现用该装置来探究功与速度变化的关系，关闭光电门2，测出多组重物的质量m和对应遮光条通过光电门1的时间∆t，通过描点作出线性图象，应作出_____图象（填选项）

A．∆t－mB．∆t2－mC．

D．

22.（10分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，需测量一个标有“3V，1.5W”灯泡两端的电压和通过灯泡的电流。

某同学连好的实物图如甲所示。

（1）在以下电流表中选择合适的一只是_____；

电流表A1（量程3A，内阻约0.1Ω）；

电流表A2（量程600mA，内阻约0.5Ω）；

电流表A3（量程100mA，内阻约3Ω）

（2）该同学连接电路后检查所有元器件都完好，电流表和电压表已调零，经检查各部分接触良好。

但闭合开关后，反复调节滑动变阻器，小灯泡的亮度发生变化，但电压表和电流表示数不能调为零，则断路的导线为______；

（3）实验测得的部分数据如表，请在图乙所示的坐标纸上作出该元件的I-U图像；

电压U/V

0.40

0.80

1.20

1.60

2.00

2.40

电流I/A

0.02

0.05

0.12

0.20

0.31

0.44

（4）若将该灯泡与一个4Ω的定值电阻串联，直接接在电动势为2V内阻不计的电源两端，请估算该小灯泡的实际功率P=________W（保留两位有效数字）。

23.（16分）在如图所示的平面直角坐标系内，x轴水平、y轴竖直向下。

计时开始时，位于原点处的沙漏由静止出发，以加速度a沿x轴匀加速度运动，此过程中沙从沙漏中漏出，每隔相等的时间漏出相同质量的沙。

已知重力加速度为g，不计空气阻力以及沙相对沙漏的初速度。

（1）求t0时刻漏出的沙在t（t>t0）时刻的位置坐标；

（2）t时刻空中的沙排成一条曲线，求该曲线方程。

24.（20分）如图甲，真空中竖直放置两块相距为d的平行金属板P、Q，两板间加上如图乙最大值为U0的周期性变化的电压，在Q板右侧某个区域内存在磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向里的有界匀强磁场。

在紧靠P板处有一粒子源A，自t=0开始连续释放初速不计的粒子，经一段时间从Q板小孔O射入磁场，然后射出磁场，射出时所有粒子的速度方向均竖直向上。

已知电场变化周期T=

，粒子质量为m，电荷量为+q，不计粒子重力及相互间的作用力。

求：

（1）t=0时刻释放的粒子在P、Q间运动的时间；

（2）粒子射入磁场时的最大速率和最小速率；

（3）有界磁场区域的最小面积。

25．（22分）如图所示，质量为m的小物块放在长直水平面上，用水平细线紧绕在半径为R、质

量为2m的薄壁圆筒上．t=0时刻，圆筒在电动机带动下由静止开始绕竖直中心轴转动，转动中角速度满足ω=β1t（β1为已知常数），物块和地面之间动摩擦因数为μ．求：

（1）物块做何种运动？

请说明理由．

（2）物块运动中受到的拉力．

（3）从开始运动至t=t1时刻，电动机做了多少功？

（4）若当圆筒角速度达到ω0时，使其减速转动，并以此

时刻为t=0，且角速度满足ω=ω0－β2t（式中ω0、β2均

为已知），则减速多长时间后小物块停止运动？

26．（14分）已知“傅-克”反应为：

下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：

（1）写出上述有关物质的结构简式：

X_________________、茚_________________；

（2）写出与互为同分异构体，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并

能与NaOH反应的有机物的结构简式（写出三种）

_____________________________________________________________________。

（3）

有下列性质

A．能发生取代反应B.发生催化氧化C.易溶于水D.能发生还原反应

（4）写出由苯、乙烯合成

的合成路线流程图（其他无机试剂任选）。

注：

合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

27．（15分）ⅠX、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

元素Z的离

子与NH4+所含电子数和质子数均相同，ZX为离子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和

Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2M

澄清溶液

悬浊液

Cu2Y

（1）Z的原子结构示意图为，G在元素周期表中的位置为______________。

（2）X、Y、M间可以形成甲乙两种负一价的双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10电子，则甲乙反应的离子方程式

（3）ZX的电子式为___________。

（4）Cu2M与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。

（5）以Pt为电极电解X2Y2也可产生氧气，写出X2Y2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：

H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：

阴极；阳极。

∏、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子

K+Na+NH+4Fe2+Ba2+Cu2+

阴离子

OH-I-NO-3AlO-2HCO-3HSO-4

（1）若A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则

①B的化学式为；

②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为。

（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色。

向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化。

则

①A为；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：

IⅡ；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；

28.（14分）氢、碳、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物。

（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）

N2O4（g）

<0达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。

A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

N2（g）+3H2O

（1）

2NH3（g）+

O2（g）△H=akJ/mol-1

为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10—6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反应的a0；△s0，（填“>”、“<”或“=”）

（3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步。

第一步：

2NH3+CO2

H2NCOONH4，第二步：

H2NCOONH4

H2O+H2NCONH2。

在一体积为0.5L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到约min时到达平衡。

②反应进行到l0min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图。

（5）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

=－867kJ·mol－1

2NO2（g）

N2O4（g）

=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排

放的目的。

右图是通过光电转化原理以廉价原料制备

新产品的示意图。

写出上述光电转化过程的化学反应

方程式。

催化剂a、b之间连接导线上电

子流动方向是（填a→b或b→a）。

29.（15分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。

以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。

检验副产品甲是否变质的实验方法是 。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是。

（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式，

（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是。

（5）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入     溶解后除去。

（6）若对溶液Ⅰ先进行加热后冷却结晶，可能产生的后果是。

（7）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，在滤液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol.L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。

30．（14分）常见的可作为外源使用的植物生长调节剂有赤霉素、丁酰肼和乙烯利等。

乙烯利分别加不同浓度的丁酰肼对杜鹃叶片光合速率和水分利用率日变化的影响的实验结果如图甲、乙所示。

甲乙

请回答：

（1）据图甲可判断，不同浓度的丁酰肼对杜鹃叶片光合速率都是__________（填“促进”、“抑制”）作用。

杜鹃体内有机物总量通常在__________（填图中时间）最多。

（2）图甲中在11:

30~13:

30时之间，气孔逐渐关闭，可能是由叶片中__________（填植物激素）含量增加所引起的。

在15:

30时，杜鹃叶肉细胞产生的O2的扩散路径是__________________。

（3）图乙中实验的自变量有____________________________。

（4）图乙中，喷施激素的浓度越高，曲线的波动幅度越大，对杜鹃水分利用的影响______（填“越大”、“越小”）。

若长时间供水不足，叶片发黄，类囊体结构破坏，提供给碳反应的____________

减少。

31．（12分）为验证腺垂体的功能，某同学提出以下实验思路：

①将若干健康的、生理状况相同的小鼠随机均分为2组。

甲组：

每只小鼠注射适量且等量的用生理盐水配制的TSH（促甲状腺激素）

乙组：

每只小鼠注射适量且等量的用生理盐水配制的TSH抑制剂

②实验开始时和实验中每隔一段时间，分别测定每只小鼠血液中T4（甲状腺素）和TRH（促甲状腺激素释放激素）的浓度，并记录。

③对所测得的数据进行统计分析。

（要求与说明：

答题时用TSH、T4、TRH表示相关名词；实验条件均适宜；实验持续时间合适；TSH抑制剂能与TSH结合使TSH失去活性）

请回答：

（1）设计表格，并将注射物失效前后预测的实验结果与结果的原因分析填入表中。

（2）上述分组时，还可增设丙组作为对照组，丙组：

__________________________。

32．（18分）果蝇的四对相对性状中红眼（E）对白眼（e）、灰身（B）对黑身（b）、长翅（V）对残翅（v）、大脉翅（D）对小脉翅（d）为显性。

右图是某果蝇甲的四对等位基因在染色体上的分布。

请回答：

（1）果蝇甲眼色和性别的表现型是____________。