天津市南开区届高三二模理综.docx

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天津市南开区届高三二模理综

2010年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合物理部分

（天津市南开区二模卷）

审核：

张红霞校验：

王伟

物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共120分．

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码．答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1、每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．

2、本卷共8题，每题6分，共48分．

一、单项选择题（每小题6分，共30分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）

1．下列有关光现象的说法中正确的是

A．在太阳光照射下，水面上油膜出现彩色条纹是由于光的折射而产生的色散现象

B．在大门上安装门镜可以扩大视野，这是利用了光的衍射原理

C．紫光照射某金属时有光电子产生，红光照射该金属时也一定有光电子产生

D．光导纤维的内芯材料的折射率比外套材料的折射率大

2．在

衰变中常伴有一种称为“中微子”的粒子放出．1953年，莱尼斯和柯文建造了一个由大水槽和探测器组成的实验系统，利用中微子与水中的

H反应，间接地证实了中微子的存在．中微子与水中的一个

H发生核反应，产生一个中子和一个正电子．由此可以判定，中微子的质量数和电荷数分别是

A．0和0B．0和1C．1和0D．1和1

3．高层建筑的外观保洁工作一般由被称为“蜘蛛人”的保洁员来承担．如图所示，保洁员由上到下对建筑物的玻璃幕墙进行清洁工作．设保洁员分别在五楼、三楼作业时，双腿伸直支撑身体（认为保洁员双腿与墙面始终保持垂直）并保持静止时，绳子对保洁员的拉力分别为T1、T2，保洁员所受墙面的支持力分别为F1、F2，则

A．T1＜T2，F1＜F2B．T1＞T2，F1＜F2

C．T1＞T2，F1＞F2D．T1＜T2，F1＞F2

4．“神舟”七号经过变轨后，最终在距离地球表面约343公里的圆轨道上正常飞行，约90分钟绕地球一圈．则下列说法错误的是

A．“神舟”七号绕地球正常飞行时宇航员的加速度小于9.8m/s2

B．“神舟”七号绕地球正常飞行的速率可能大于8km/s

C．“神舟”七号飞船在轨道上正常飞行时，宇航员由于处于完全失重状态而悬浮，在舱内行走时，需穿带钩的鞋子，地板是网格状的

D．“神舟”七号运行的周期比地球近地卫星的周期大

5．如图所示，长为L、倾角为

的光滑绝缘斜面处于电场中，一带电量为＋q、质量为m的小球以初速度v0从斜面底端A点开始沿斜面上滑，当到达斜面顶端B点时，速度仍为v0，则

A．A点电势一定小于B点电势

B．小球在B点的电势能一定大于在A点的电势能

C．A、B两点间的电压一定等于mgLsin

/q

D．若该电场是斜面中点正上方某点的点电荷Q产生的，则Q一定是正电荷

二、不定项选择题（每小题6分，共18分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）

6．某学习小组做探究“合力的功和物体速度变化关系”实验，装置如图。

图中小车是在一条橡皮筋作用下弹出，沿木板滑行，这时，橡皮筋对小车做的功记为W，当用2条、3条……完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次……实验时，使每次实验中橡皮筋伸长的长度都保持一致，则橡皮筋对小车做的功可分别记做W、2W、3W……；每次实验中小车获得的速度由打点计时器所打的纸带测出，几位同学根据测定的数据在坐标系中作出相应的图象，其中能准确反映橡皮筋对小车做的功与小车速度之间关系的是

7．如图甲所示，O点为振源，OP=s，t=0时刻，O点由平衡位置开始向下运动，产生沿直线OP向右传播的简谐横波．如图乙为P点的振动图象（从t1时刻开始振动）．则以下说法中正确的是

A．该波的频率为

B．波传至P点时，P点由平衡位置开始向下振动

C．这列波的波速为

D．t2时刻，P点的加速度最大，速度最小

8．质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t＝0时刻开始受到水平力的作用．力的大小F与时间t的关系如图所示，且力的方向保持不变．则下列选项中正确的是

A．2t0时刻的瞬时速度为

B．2t0时刻的瞬时功率为

C．在t＝0到2t0这段时间内，物体的位移为

D．在t＝0到2t0这段时间内，水平力的平均功率为

2010年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合物理部分

第

卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上．

2．本卷共4题．共72分．

9．（18分）

（1）如图所示，一固定斜面的倾角为α，高为h．一小球从斜面顶端沿水平方向抛出，恰好落至斜面底端．不计小球运动中所受的空气阻力，设重力加速度为g．则小球抛出时的初速度为，抛出后小球距离斜面最远时的速度为．

（2）实验室购进了一批低电阻的电磁螺线管，已知这批电磁螺线管使用的金属丝的电阻率

Ω·m．课外活动小组的同学设计了一个实验来测算螺线管使用的金属丝长度．他们选择了电流表、电压表、开关、滑动变阻器、螺旋测微器（千分尺）、导线和学生电源等．

①．为了减小实验误差，并在实验中获得较大的电压调节范围，应从图（a）的A、B、C、D四个电路中选择电路来测量金属丝电阻；

（a）

②．他们使用千分尺测量金属丝的直径，示数如图（b）所示，金属丝的直径为mm；

③．根据电路测得的金属丝的电阻值为4，则可估算出绕制这个螺线管所用金属丝的长度约为m．（结果保留两位有效数字）

（3）为测定木块与斜面之间的动摩擦因数μ，某同学让木块从斜面上端自静止起做匀加速运动，如图所示；他使用的实验器材仅限于①倾角固定的斜面（倾角未知），②木块（可视为质点），③秒表，④米尺．（重力加速度g为已知）

请写出实验中应记录的物理量及其符号是．

计算动摩擦因数的表达式是μ=________________．

10．（16分）如图所示，半径R=0.8m的光滑圆形轨道固定在竖直面内．小球A、B质量分别为m、3m．A球从左边与圆心等高处由静止开始沿轨道下滑，与静止于轨道最低点的B球相撞，碰撞后A球返回，能达到的最大高度为

，重力加速度为g，求第一次碰撞刚结束时小球B对轨道的压力．

11．（18分）一电阻为R的金属圆环，放在磁场中，磁场与圆环所在平面垂直，如图（a）所示，已知通过圆环的磁通量随时间t的变化关系如图（b）所示，图中的最大磁通量

和变化周期T都是已知量，求：

（1）在t=0到t=T/4的时间内，通过金属圆环横截面的电荷量q；

（2）在t=0到t=2T的时间内，金属环所产生的

电热Q．

12．（20分）常见的激光器有固体激光器和气体激光器，世界上一些发达国家已经研究出了自由电子激光器，其原理的简单示意如图（a）所示．自由电子（设初速度为零，不计重力）经电场加速后，射入上下排列着许多磁铁的管中，相邻的两块磁铁的极性是相反的，在磁场的作用下电子扭动着前进，犹如小虫在水中游动．电子每扭动一次就会发出一个光子（不计电子发出光子后能量的损失），管两端的反射镜使光子来回反射，结果从透光的一端发射出激光．若加速电场电压U＝1.8×104V，电子质量为m＝0.91×10-30kg，电子的电荷量q＝1.6×10-19c，每对磁极间的磁场可看做是均匀的，磁感应强度B＝9×10-4T，每个磁极的左右宽度为a＝30cm，垂直于纸面方向的长度为b＝60cm，忽略左右磁极间的缝隙，从上向下看两极间的磁场如图（b），当电子在磁极的正中间向右垂直于磁场方向射入时，求：

（1）电子进入磁场时的速度v；

（2）电子在磁场中运动的轨道半径R；

（3）画出电子在磁场中运动的轨迹；

（4）电子可通过磁极的个数n；

（5）电子在磁场中运动的时间t．

2010年南开区高考模拟试卷理科综合物理部分答题纸

题号

9

10

11

12

总分

得分

9．（18分）

（1）．；

（2）．①．．②．mm．③．m．

（3）．①．

②．．

得分

评卷人

10．（16分）

得分

评卷人

11．（18分）

得分

评卷人

12．（20分）

得分

评卷人

2010年南开区高考模拟试卷

（二）理科综合物理部分答案

1

2

3

4

5

6

7

8

D

A

C

B

C

B

ABC

AD

9．

（1）

；

（各3分）

（2）①．D②．0.260～0.264③．12～13（各2分）

（3）①．斜面长度L、斜面高度h、木块下滑的时间t，斜面对应的底边长d

（各1分）

②．

（2分）

10．解：

（1）mv12/2=mgR得：

v1=4m/s（3分）

mv1′2/2=mgR/4得：

v1′=2m/s（3分）

因为返回，可知v1′与v1反向（1分）

根据mv1=mv1′+mv2得：

v2=2m/s（3分）

设轨道对B球的支持力为N，B球对轨道的压力为N′，方向竖直向上为正、向下为负．

则N-3mg=3mv22/R（3分）

N′=-N=-4.5mg（2分）

方向竖直向下．（1分）

11．解：

（1）由磁通量随时间变化的图线可知在t=0到t=T/4时间内，环中的感应电动势为

（2分）

在以上时段内，环中的电流为

（2分）

则在这段时间内通过金属环某横截面的电量

（2分）

联立求解得

（2分）

（2）在t=T/4到t=T/2和t=3T/4到t=T时间内，环中的感应电动势E1=0（2分）

在t=0到t=T/4和t=T/2到t=3T/4时间内，环中的感应电动

（2分）

由欧姆定律可知在以上时段内，环中的电流为

（2分）

在t=0到t=2T时间内金属环所产生的电热为

（2分）

联立求解得Q=16

（2分）

12.解：

（2分）

（2分）

（2分）

（2分）

（4分）

（2分）

（2分）

（2分）

（2分）

2010年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学部分

（天津市南开区二模卷）

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23

1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①油脂的硬化属于化学变化；②同种元素组成的物质一定是纯净物；③明矾、冰醋酸都是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤粗盐、酸雨、水玻璃、液氯都是混合物；⑥人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法中正确的是

A．①②③④B．①②⑤⑥C．①③④⑦D．③⑤⑥⑦

2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ·mol－1（Q>0）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为4mol，则达平衡时，吸收热量为4QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.24mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）

D．当反应吸收热量为0.05QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液

恰好反应

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，30g乙烷含有共价键数为8NA

B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基（－OH）所含电子数相等

C．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

4．下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl－

B．用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液

C．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H＋＝＝Fe3＋+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO2－+CO2+2H2O＝＝Al（OH）3↓+HCO3－

C．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－+CO2+H2O＝＝HClO+HCO3－

△

D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H＋+2Cl－＝＝Mn2＋+Cl2↑+2H2O

6．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：

FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．放电时电池正极反应为：

FePO4+Li＋+e－＝＝LiFePO4

B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．可加入硫酸以提高电解质的导电性

D．充电过程中，电池正极材料的质量增大

第Ⅱ卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

题号

7

8

9

10

总分

得分

得分

评卷人

7．（14分）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素。

X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物。

（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）_______________________________，化合物M的电子式为____________。

（2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：

_____________________________________________________。

（3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5:

1:

1:

3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为______________________________。

（4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质。

写出A、D、E、F的化学式：

A_____________、D_____________、E_____________、F_____________。

写出反应②的化学方程式_______________________________________________。

得分

评卷人

8．（18分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。

根据框图所示，回答问题。

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为______________________，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为_______________________。

（2）F所含官能团的名称是_____________________________________。

（3）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为：

________________________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤________________________________________________________________。

反应⑨________________________________________________________________。

（5）写出下列反应的反应类型：

反应①_________________、反应③_________________、反应⑦________________。

（6）写出与H具有相同官能团的H的同分异构体的所有可能的结构：

_______________________________________________________________________。

得分

评卷人

9．（18分）

Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________________（填序号）。

①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管

②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物

③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体

⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3

溶液，振荡，沉淀呈黄色

Ⅱ．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：

置换反应_______________________________________________________________，

化合反应_______________________________________________________________。

②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________________，解释此现象的离子方程式是___________________________________________________。

（2）探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。

实验结论是______________________________。

②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：

______________________________________________________________________。

得分

评卷人

10．（14分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。

为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______________处理。

为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH4＋表示），然后通过进一步转化成N2而消除污染。

其中一种方法的部分反应为：

2NH4＋+3O2==2HNO2+2H2O+2H＋2HNO2+O2==2HNO3

①上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO3表示）时需氧气的质量为________g。

②荷兰科学家发现了一种新方法：

在厌氧条件下，以亚硝酸钠（NaNO2）作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮氧化为氮气。

该反应的离子方程式为______________________。

（3）根据我国废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx（烟气中NOx是NO和NO2的混合物，不含N2O4）。

①若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO________L（标准状况，保留2位小数）。

②工业上通常用纯碱溶液作为NOx的吸收剂。

现1m3含2000mgNOx的烟气被吸收，若吸收率为80%，吸收后的烟气__________________排放标准（填“符合”或“不符合”），理由是：

__________________________________________________________________。

南开区2010年高三理科综合能力测试

（二）

（化学答案）

1C2C3B4D5B6A

7．（14分）

（1）N2+3H22NH3（每空2分，共4分）

△

（2）NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（2分）

（3）NH4＋+HCO3－+2OH－＝＝NH3↑+CO32－+2H2O（2分）

（4）NaHCO3H2ONa2O2NaOH（每空1分，共4分）

（5）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2分）

8．（18分）

（1）（CH3）2CHCOOH（CH3）2C＝CH2（每空2分，共4分）

（2）羟基碳碳双键（各1分，共2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（2分）

（5）水解反应（取代反应）消去反应氧化反应（每空1分，共3分）

（6）CH2＝CHCH2COOH（每空1分，共3分）

9．（18分）

Ⅰ．（4分）

①③④⑥（各1分，共4分）

Ⅱ．（14分）

（1）①2Al+6H＋===2Al3＋+3H2↑或2Al+3Cu2＋===2Al3＋+3Cu（2分）

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2（OH）2CO3（2分）

②有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至