江苏省盐城市阜宁中学届高三上学期第一次月考化学试题.docx
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江苏省盐城市阜宁中学届高三上学期第一次月考化学试题
江苏省阜宁中学高三年级秋学期第一次学情调研考试化学试题
说明：
本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：
120分，答题时间：
100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56
Ni59Cu64Ag108Ba137
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸会“断路”
B．煤炭经气化、液化和干馏等过程均为化学变化，可获得清洁能源和重要的化工原料
C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂
C．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应
D．的名称：
2-甲基-4-丁醇
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
B.氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
D.油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
4．实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：
①通氯气氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分离出粗碘、
⑤干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。
选择下列装置进行实验：
下列说法错误的是
A．步骤①可用甲装置氧化I－
B．步骤②、③分液操作时可用乙装置：
先放出有机相，再放出水相
C．步骤④可用丙装置将碘与母液分离
D．步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘
5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．QZ2所形成的分子空间构型为直线形
C．Q和W可形成原子个数比为1:
1和2:
1的化合物
D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
B.碱性条件下铝粉还原NaNO2：
NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：
Cr2O72－+8H＋+5H2O2＝2Cr3＋+4O2↑+9H2O
D．二氧化硫通入氯化铁溶液：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．甲基橙显黄色的溶液：
Na＋、CO32－、NO3－、SO32－
B．在由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液：
Fe3＋、ClO－、Na＋、SO42－
C．PH=7的溶液中：
K＋、Al3＋、NO3-、SO
D．使酚酞变红的溶液中：
K＋、Na＋、I－、AlO
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
Fe
Fe（NO3）3
Fe（NO3）2
HNO3
C
C
CO2
CO
O2
D
Al
NaAlO2
Al（OH）3
NaOH
9．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是
A．X极为电池的负极B．电池工作时，光能转变为电能
C．电池工作时，Y极上发生还原反应D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减少
10．下列图示与对应的叙述正确的是
A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞
D．图丁表示反应2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH－）/c（CH3COOH）减小
B．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
C.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
D．SiO2（s）＋2C（s）＝Si（s）＋2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0
12．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A．X分子中所有原子一定在同一平面上
B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C．X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X→Y的反应为取代反应
13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
X一定是Na2SO4
B
酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色
说明三价铁具有较强氧化性，将I－氧化
C
SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现白色沉淀
白色沉淀是BaSO4
D
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未出现红色沉淀
蔗糖未水解
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（H＋）＝c（CO32－）＋c（OH－）－c（HCO3－）
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：
c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）+C（OH－）
D.1.5L0.1mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4g时，溶液中：
c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s）
△H＝akJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量变化
A
B
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
1.5mol
0.5mol
－
A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）＝0.06mol/（L·min）；
B．上述方程式中a＝－160
C．600℃时，该反应的平衡常数是1.5
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小
非选择题（80分）
16.（12分）以电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：
（1）“浸取”时，工业上采用3mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1h。
①Cu2（OH）2CO3被浸取的化学方程式为_________________▲_______________________；
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是____▲____（填字母）。
a.将电镀污泥浆化处理b.适当增大液、固质量比
c.浸取时间缩短一半d.控制浸取终点pH＞3
（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。
当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_______________________________▲________________________________________。
（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。
①该反应的离子方程式为__________________▲_____________________________；
②在20～75℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是_____________▲__________。
（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经▲等操作可得到Fe2O3产品。
17．（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。
多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。
（1）香兰素中的含氧官能团的名称是▲。
（写两种）
（2）反应①、④的反应类型分别为▲、▲。
（3）写出由A→M的化学方程式▲。
（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式▲。
①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有5种不同化学环境的氢原子
（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。
写出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：
准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：
准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤3：
将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。
（1）①检验A中是否含有Fe2＋可选用的试剂是 ▲ （填字母）。
a．KSCN溶液b．KMnO4溶液c．氯水和KSCN溶液
②证明A中含有钾元素的方法是 ▲。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）。
19.（15分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。
以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：
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