四川省成都市高一化学上学期期中考试.docx
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四川省成都市高一化学上学期期中考试
四川省树德中学2012-2013学年高一化学上学期期中考试
（总分：
150分考试时间：
120分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cu-64
Cl-35.5I-127Ca-40
第Ⅰ卷选择题（请将答案规范的涂在机读卡上）
一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。
现有：
①浓硫酸②纯碱③水银④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（）
A．①②④⑤⑥ B．①②③④C．①②④ D．只有②
2.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是（ ）
A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
3.下列说法正确的是（ ）
A．铁可以和水蒸气反应生成三氧化二铁
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
4.如图所示的实验操作中正确的是（）
5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
6.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。
对该现象的说法错误的是（）
A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
7.下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.02gNaClD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.3
8.科学家指出：
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
“大量海鲜+大量维生素C==砒霜（As2O3）”。
下面有关解释不正确的应该是（）
A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
9.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）
A．9.6gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
10.已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ）
A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-
C．氧化剂和还原剂的质量比是1：
5D．Cl2既是氧化剂也是还原剂
11．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
Na＋、K＋、SO42－、AlO2－
B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、Cl－、I－
C．无色透明溶液中：
HCO3－、Na＋、Cl－、OH－
D．与铝反应生成H2的溶液中：
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
12.下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．金属钠和水的反应：
Na＋2H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－
C．AlCl3溶液中加入氨水：
Al3+＋3OH－＝Al（OH）3
D．少量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合:
HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
13．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）
14.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。
在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3
15.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：
0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4
配方二：
0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）
A.只有n（K+）相同 B.只有n（Cl-）相同
C.完全相同 D.各离子的物质的量完全不同
16.将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）
A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定
17.某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+,2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）
A.nB.2nC.3nD.4n
18．用铝箔包装0.2mol金属钠，用针孔扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）
A.大于2.24LH2B.小于2.24LH2C.等于2.24LH2D.O2与H2的混合气体
19．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
（1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
（3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 （4）H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
20．将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为（）
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol
21．探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
22．以下分类正确的是（）
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
O3
水
硫酸
烧碱
胆矾
B
黄铜
NO2
盐酸
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
NH3·H2O
食盐
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
23．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有（）
A．复分解反应B．分解反应
C．化合反应D．置换反应
24.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。
现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量（）
A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算
25．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:
4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷非选择题（共75分）（答案务必写在答题卷上，写在本卷上无分）
26．（16分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为。
（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其主要原因是不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用。
（2）在制得的红褐色溶液中加入少量稀硫酸，有什么现象写出与现象
有关的离子反应方程式
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：
试剂①是；试剂②是（均填化学式）；
“操作Ⅰ”为（填操作名称）。
27．（20分）
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
IIIIII
①；②；③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。
（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号I、II、III）进行操作A，再选装置进行操作。
进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：
（填序号）。
①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大
（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
a．该浓硫酸的浓度为
b．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
c．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）；
d．经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______
mL，量取硫酸时应选用mL规格的量筒；
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
e．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有（）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
28．（7分）
（1）下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
华素片（西地碘片）使用说明书
品名：
华素片（西地碘片）
英文名：
CydiodineTablets
成分：
本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。
利用分
子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]：
遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]：
三年
（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）
②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。
A．酒精 B．NaOH溶液C．四氯化碳 D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象________________________________。
③选用该液体做实验的原因__________________________________________,
29．（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质，其化学反应式为：
2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中_________元素被氧化，_________是氧化剂。
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目___________________________。
（3）从反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_________。
30．（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通常经过以下步骤：
①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；
回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④停止加热;⑤加热搅拌。
其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42－离子？
。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）步骤③加入稍过量Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）请问步骤④过滤操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：
、。
四、计算题
31．（12分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。
该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4＋4CuO=====CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。
将反应后气体通入足量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀10g。
（1）在CH4＋4CuO=====CO2↑＋2H2O↑＋4Cu中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为。
（2）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是。
（3）如将生成的沉淀用盐酸溶解，至少需要盐酸mol。
（4）原混合气体中甲烷的体积是L。
（5）求原混合气体中氮气的体积是L。
班级：
姓名：
考号：
座位号：
…………………………………………密…………………………………………封……………………………线………………………………………
高2012级第一期期中考试化学试题
第Ⅱ卷非选择题（共75分）
26、（16分）
（1）；
（2）；
（3）；；
27、（20分）
（1）；；；
（2）
（3）；；
（4）abc；
d；e
28、（7分）
（1）①②
（2）①
②
③
29、（8分）
（1）；
（2）单线桥：
2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（3）
30、（12分）
（1）
（2）；
（3）
（4）
（5）、
31、（12分）
（1）
（2）、
（3）
（4）
（5）
高2012级第一期期中化学试题参考答案
一、选择题
1-5DACBA6-10DADBD11-15ADABC16-20BBABB21-25DABBC
二、非选择题
26（16分，每空2分）
Fe（OH）3胶体（或“胶体”）
（1）:
分散质粒子大小；丁达尔效应
（2）NaOHHCl过滤
（3）先产生沉淀（或胶体聚沉），后沉淀消失，溶液变为棕黄色;Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
27（20分）
（1）①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗④容量瓶（各1分）
（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分）蒸馏（1分）①②③（2分）
（4）a18.4mol/L（2分）bD（1分）
c玻璃棒、500mL容量瓶（各1分）d27.2（2分）B（1分）
eABC（2分）
28（7分）
（1）①I2②不是（各1分）
（2）①C（1分）②溶液分层，下层为紫红色，上层为无色。
（2分）
③CCl4与水互不相溶,且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。
（2分）
29（8分每空2分）
（1）硫碘酸钠（写化学式也可）
（3）322∶127
30（12分，每空2分）
（1）②①③⑤④
31（12分，每空2分）
（1）4:
1
（2）0.4mol;100g/mol（3）0.2（4）1.68（5）6.72
注意：
离子方程式未配平没有分，没有带单位没有分。
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