高三最新信息卷 化学四.docx

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高三最新信息卷化学四

班级姓名准考证号考场号座位号

绝密★启用前

2019年高考高三最新信息卷

化学（四）

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：

高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”

B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]

D．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。

“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺

8．1，1-二环丙基乙烯（

）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

A．所有碳原子可能在同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．二氯代物有9种D．生成1molC8H18至少需要3molH2

9．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol−1），并于2019年5月20日正式生效。

下列说法正确的是

A．1L0.5mol·L−1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目小于1.5NA

B．2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

D．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

10．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：

下列说法不正确的是

A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：

2ClO2+H2O2=2ClO+O2↑+2H+

D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

11．溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

下列说法正确的是

A．a室排出的是NaOH、Ca（OH）2等强碱性物质

B．b室发生主要反应：

2H++CO=H2O+CO2↑

C．c室发生的反应为2H2O－4e−=O2↑＋4H+

D．装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1∶4

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。

下列说法正确的是

A．最高正价由低到高的顺序为：

Y、Z、X、W

B．原子半径由小到大的顺序为：

X、Z、W

C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D．X与Y两种元素只能组成一种化合物

13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法正确的是

A．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

B．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

C．放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小

D．放电时，正极的电极反应式为：

Cu2O+2H++2e−=2Cu+H2O

第II卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-35题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

I．探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。

在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置（装置可以重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

（1）实验装置的合理连接顺序为：

A→__________→D，装置E的作用是___________。

（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分，可能是_______或_______（填化学式）。

设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：

______________________。

（3）实验室保存1mol·L−1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于________。

（已知：

Fe（OH）3的Ksp为1×10−39）

Ⅱ．卤素化合物之间反应实验条件控制探究

（4）室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

上面是该小组设计的一组实验数据记录表：

①该组实验的目的是____________；

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式________________________。

27．（14分）丙烯（C3H6）是重要的有机化工原料。

丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K（主反应）____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），转化率α（C3H8）_____。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_____________________________。

（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为104Pa和105Pa）。

①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____（填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”）。

②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____（已知：

气体分压=气体总压×体积分数）。

（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：

CO和H2的燃烧热分别为ΔH=－283.0kJ·mol−1、ΔH=－285.8kJ·mol−1。

①图中催化剂为______。

②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_______________________________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

28．（15分）三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。

下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制[Co（NH3）6]Cl3的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

（2）“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_____________________（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c（OH−）过大，其原理是_____________

___________________________________________________________________________________。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。

你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_____________。

写出该步骤的化学方程式：

________________________________

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。

将[Co（NH3）6]Cl3转化成Co3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定（淀粉溶液做指示剂），反应原理：

2Co3+＋2I−＝2Co2+＋I2，I2＋2S2O＝2I−＋S4O，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。

a．用久置于空气中的KI固体配制溶液

b．盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定结束后，发现滴定管内有气泡

d．溶液蓝色退去，立即读数

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。

（1）Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________。

（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______

A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子

C．Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子

D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

（3）在K2MnF6中，MnF的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。

该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________

（4）二价锰的化合物的性质如下表所示：

物质

MCl2

MnS

MnSO4

熔点

650℃

1610℃

700℃

上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。

（5）某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：

该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

EPR橡胶（

）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。

PC塑料（

）的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。

它们的合成路线如下：

已知：

①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。

（1）B的结构简式：

_______________，E中官能团名称：

_______________。

（2）A→D的反应类型：

_______________，D→E的反应条件：

_______________。

（3）E→F的化学方程式：

_______________。

（4）H的结构简式：

_______________。

（5）反应II的化学方程式：

_______________。

（6）下列说法正确的是：

_______________。

a．反应I的原子利用率为100%

b．1molJ与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

c．CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用

（7）反应I过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：

_______________。

（8）A

N

苯酚+F，试推断N的结构：

_______________。

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2019年高考高三最新信息卷

化学答案（四）

7.【答案】B

【解析】A．火药发生化学反应时，KNO3中N元素的化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，体现氧化性，A正确；B．高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生了乙醇，然后用蒸馏方法将乙醇分离出来，B错误；C．明矾是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与盐铜锈[Cu2（OH）2CO3]发生反应，产生可溶性的物质，因此可以达到除锈的目的，C正确；D．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法，因此充分应用了化学工艺，D正确；故合理选项是B。

8.【答案】A

【解析】A．碳有2种杂化方式：

sp3、sp2，前者是正四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不可能在同一平面，故A错误；B．结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．1，1-二环丙基乙烯（

）的二氯代物有9种，故C正确；D．1，1-二环丙基乙烯（

）分子式为C8H12，由C8H12生成1molC8H18至少需要3molH2，故D正确。

故选A。

9.【答案】D

【解析】A．A13+、Fe2+水解产生H+，该溶液中阳离子还包括H+，阳离子总数增加，故1L0.5mol/LAl2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故1L0.5mol·L−1Al2Fe（SO4）4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故A项错误；B．因存在反应4NH3+5O2

4NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成NO的分子数小于2NA，故B项错误；C．聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故C项错误；D．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5g锌的物质的量为n===0.5mol，生成气体分子数为0.5NA，故D项正确；答案选D。

10.【答案】C

【解析】A．ClO2为气体，不易储存和运输，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；B．反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C．反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH−+H2O2=2ClO+O2+2H2O，C符合题意；D．NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意；答案：

C。

11.【答案】D

【解析】A项：

a室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为2H2O－4e−=O2↑＋4H+。

H+通过阳离子交换膜进入c室，A项错误；B项：

a室生成的H+通过阳离子交换膜进入b室，与主要含碳粒子发生反应HCO+H+＝H2O+CO2↑，B项错误；C项：

c室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反应为2H2O+2e−=H2↑＋2OH−。

b室海水中阳离子通过离子交换膜进入c室，故c室排出的是NaOH、Ca（OH）2等强碱性物质，C项错误；D项：

据阳极反应和b室反应可知，装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1∶4，D项正确。

本题选D。

12.【答案】C

【解析】A项、X是O元素，O元素没有正化合价，故A错误；B项、Z为Al元素、W为Cl元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Z＞W，故B错误；C项、Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反应，故C正确；D项、X与Y两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠，故D错误。

13.【答案】B

【解析】A．锂是活泼金属，易与水反应，故A错误；B．铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故B正确；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O=

2Cu+2Li＋+2OH−，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正极反应为Cu2O+H2O+2e−=Cu+2OH−，Cu极的水溶液电解质的PH值增大，故C错误；D．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e−=Cu+2OH−，故D错误。

故选B。

26.【答案】

（1）C→B→E冷却收集到FeCl3

（2）Fe2O3Fe3O4取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有Fe3O4，如果溴水不褪色，说明只含Fe2O3。

（3）1

（4）探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响ClO+6I−+6H+==Cl−+312+3H2O

【解析】

（1）A为O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置D；氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置F冷却可以收集到FeCl3，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：

A→C→B→E→D；装置E的作用是冷却收集到FeCl3。

答案：

C→B→E；冷却收集到FeCl3。

（2）控制在500℃下发生反应，一段时间后，由12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃，知B中反应剩余固体的成分，可能是Fe2O3或Fe3O4。

验证方法是：

取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有Fe3O4，如果溴水不褪色，说明只含Fe2O3。

答案：

Fe2O3或Fe3O4；取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有Fe3O4，如果溴水不褪色，说明只含Fe2O3。

（3）由Fe（OH）3=Fe3++3OH−且Fe（OH）3的Ksp为1×10−39，实验室保存的FeCl3溶液中c（Fe3+）=1mol·L−1，则c（OH−）=-=1×10−13，C（H+）=10−1，应控制溶液的pH不大于1。

答案：

1；（4）①4组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响。

答案：

探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响。

②滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有I2生成，由2I−→I2，失2e−；由CIO→Cl−，得6e−，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：

ClO+6I−+6H+==Cl−+312+3H2O，答案：

ClO+6I−+6H+==Cl−+312+3H2O。

27.【答案】

（1）增大增大副反应的活化能低于主反应的活化能

（2）ⅰ3.3×103Pa

（3）CrO3C3H8（g）+CO2

C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH=+121.5kJ/mol碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面

【解析】

（1）①由图可知，丙烷脱氢制丙烯为吸热反应：

C3H8（g）

C3H6（g）+H2（g）ΔH=

+124.3kJ/mol，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，反应温度升高，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大，丙烷的转化率增大，故答案为：

增大；增大；②由图可知，副反应的活化能低于主反应的活化能，温度升高，活化能较低的副反应更容易发生，故答案为：

副反应的活化能低于主反应的活化能；

（2）①丙烷脱氢制丙烯为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丙烯的平衡体积分数减小，故曲线ⅰ代表104Pa时丙烯的平衡体积分数，故答案为：

ⅰ；②104Pa、500℃时，丙烯的平衡体积分数为33%，设起始丙烷为1mol，转化率为x，由题意建立如下三段式：

C3H8（g）

C3H6（g）+H2（g）

起（mol）100

变（mol）xxx

平（mol）1-xxx

则由丙烯的平衡体积分数为33%可得，x/（1+x）=0.33，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氢气的分压均为104Pa×1/3，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=（104Pa×1/3）×（104Pa×1/3）/（104Pa×1/3）=104Pa×1/3=3.3×103Pa，故答案为：

3.3×103Pa；（3）①由图可知，反应ⅰ为3C3H8+2CrO3

3C3H6+Cr2O3+3H2O，反应ⅱ为3CO2+Cr2O3

2CrO3+3CO，则催化剂为CrO3，故答案为：

CrO3；②由题意可得H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol；①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=－283.0kJ/mol②C3H8（g）

C3H6（g）+H2（g）ΔH=+124.3kJ/mol③，由盖斯定律③-②+①得热化学方程式C3H8（g）+CO2

C3H6（g）+CO（g）+H2O（l），则ΔH=（+124.3kJ/mol）+（－285.8kJ/mol）—（－283.0kJ/mol）=+121.5kJ/mol，故答案为：

C3H8（g）+CO2

C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）ΔH=+121.5kJ/mol；

③该工艺中碳与CO2反应生成CO，可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，故答案为：

碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面。

28.【答案】

（1）6Fe2+＋ClO＋6H+=6Fe3+＋Cl－＋3H2O

（2）Fe（OH）3和Al（OH）3

（3）HCl氛围下蒸发浓缩

（4）NH4Cl溶于水电离出NH会抑制后期加入的NH3·H2O的电离

（5）甲防止Co（OH）3的生成

H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＝2Co（NH3）6Cl3↓＋12H2O

（6）ab

【解析】

（1）加适量NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的离子反应为6Fe2+＋ClO＋6H+=6Fe3+＋Cl－＋3H2O；

（2）加入碳酸钠调节pH，沉淀铝离子和铁离子，转化为Fe（OH）3和Al（OH）3；（3）为了防止产品水解，故应在HCl氛围下蒸发浓缩；（4）流程中氯化铵除作为反应物外，NH4Cl溶于水电离出NH会抑制后期加入的NH3·H2O的电离，可防止加氨水时氢氧根离子浓度过大；（5）若先加入过氧化氢，将钴元素氧化到Co3+，后加入氨水，会生成氢氧化钴，不利于产品的生成，故甲同学正确，先加入氨水再加入过氧化氢，可防止Co（OH）3的生成，此时的反应为H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O＝2Co（NH3）6Cl3↓＋12H2O；（6）a．用久置于空气中的